育才学习网氧化还原反应怎么写
1.如何书写氧化还原反应
四步法”书写陌生氧化还原反应方程式一、陌生氧化还原反应方程式的书写方法 1.“四步法”书写陌生氧化还原反应方程式第一步：根据元素化合价的升降判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
第二步：按“氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物”写出方程式，根据得失电子守恒配平上述四种物质。注意：不属于“氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物”的物质这一步暂不写在方程式中。
第三步：根据电荷守恒或反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H+、OH-或H2O等。第四步：根据质量守恒配平反应方程式。
氧化-还原反应 （oxidation-reduction reaction， 也作redox reaction）是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。 氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。
氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应）。自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。
研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。
根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应； 氧化数降低的反应，称为还原反应。 氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。
反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；发生还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产物。氧化产物具有氧化性，但弱于氧化剂；还原产物具有还原性，但弱于还原剂。
用通式表示即为：氧化还原反应氧化还原反应的发生条件，从热力学角度来说，是反应的自由能小于零；从电化学角度来说，是对应原电池的电动势大于零。
2.如何书写氧化还原反应
四步法”书写陌生氧化还原反应方程式一、陌生氧化还原反应方程式的书写方法 1.“四步法”书写陌生氧化还原反应方程式第一步：根据元素化合价的升降判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
第二步：按“氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物”写出方程式，根据得失电子守恒配平上述四种物质。注意：不属于“氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物”的物质这一步暂不写在方程式中。
第三步：根据电荷守恒或反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H+、OH-或H2O等。第四步：根据质量守恒配平反应方程式。
氧化-还原反应 （oxidation-reduction reaction， 也作redox reaction）是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。 氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。
氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应）。自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。
研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。
根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应； 氧化数降低的反应，称为还原反应。 氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。
反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；发生还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产物。氧化产物具有氧化性，但弱于氧化剂；还原产物具有还原性，但弱于还原剂。
用通式表示即为：氧化还原反应氧化还原反应的发生条件，从热力学角度来说，是反应的自由能小于零；从电化学角度来说，是对应原电池的电动势大于零。
3.如何写氧化还原反应的半反应式
氧化反应： H2 → 2H+ + 2e- 还原反应： Cl2 + 2e- → 2Cl- 记法1： 氧化还原不可分，得失电子是根本。
失电子者被氧化，得电子者被还原。 失电子者还原剂，得电子者氧化剂。
氧化剂 还原剂，相依相存永不离。 记法2： 升失氧还氧，降得还氧还 解释：1.化合价升高，失去电子，发生氧化反应，充当还原剂，生成物具有比反应物中的氧化剂氧化性弱的氧化性。
2.化合价降低，得到电子，发生还原反应，充当氧化剂，生成物具有比反应物中的还原剂还原性弱的还原性。 记法3： 升失被氧还 降得被还氧 解释：1.化合价升高、失去电子、被氧化做还原剂。
2.化合价降低、得到电子、被还原做氧化剂。 记法4： 剥下伪装的外套（失去电子），真实面目被还原的是还原剂，还原剂当然发生氧化反应，电子为负价，失去电子负负得正，化合价升高 披上伪装的外套（得到电子），真实面目被氧化的是氧化剂，氧化剂当然发生还原反应，电子为负价，得到电子正负得负，化合价降低 记法5： 升高、失去、被氧化、氧化反应、还原剂， 降低、得到、被还原、还原反应、氧化剂。
（注：升高、失去指化合价升高或降低，失去、得到指电子得失） 记法6： 失升氧化还原剂，得降还原氧化剂。 失电子，化合价升高，被氧化，是还原剂；得电子，化合价降低，被还原，是氧化剂。
4.氧化反应和还原反应过程怎么分析写出
写半反应，采用离子bai-电子法配平.我就用你的例子，一步步去分析du
1.找出氧化剂/还原剂以及其还原产物/氧化产物，写出其存在形zhi式.
看还原反应，CrO42-→Cr(OH)3
2.根据dao原子守恒，根据不同的酸碱性，在左边加上H+,OH-或H2O来配平H,O原子.
H2CrO4+2H2O→Cr(OH)3+3OH-
3.根据电荷守恒，在左边加上或减去若干个电子.
H2CrO4+2H2O+3e-=Cr(OH)3+3OH-，这就是最专终的方程
看氧化反应，H2O2→O2
碱性条件下多H，那麽属加OH-,H2O2+2OH-→O2+2H2O.再配平电子，H2O2+2OH--2e-=O2+2H2O
5.高中氧化还原反应方程式大全
一、单质与氧气的反应：
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
3、铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO
4、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
5、氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
6、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5
7、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2
8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
二、化合物与氧气的反应：
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
11、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
三、几个分解反应：
13、水在直流电的作用下分2H2O通电2H2↑+O2↑
14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
15、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO22KCl+3O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
17、碳酸不稳定而分H2CO3===H2O+CO2↑
18、高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑
四、几个氧化还原反应：
19、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O
20、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑
21、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
22、焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
23、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2
24、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
25、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
扩展资料：
氧化还原规律：
1、强弱律：氧化性：氧化剂>；氧化产物；还原性：还原剂>；还原产物。
2、价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。
3、转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态 。
4、优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。
5、守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。
参考资料来源：百度百科-氧化还原反应
6.氧化还原反应方程式
化合：C+O2=CO2 2C+O2=2CO
分解：2H2O===（通电）2H2↑+O2↑ 2KMnO4===（△）K2MnO4+MnO2+O2↑
置换：Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑ 2Al+3H2SO4（稀）====Al2(SO4)3+3H2↑
非氧化还原：
化合：Na2O+H2O=2NaOH NH3+HCl=NH4Cl
复分解：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2CO3 (H2O+CO2↑)
H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
写得并不是很规范，有些符号比如发生条件或沉淀，逸散符号没有详尽。
7.氧化还原反应的方程式,离子方程式总结~~~
高中新教材中涉及到的离子方程式1.镁与盐酸反应：Mg +2H+ = Mg2+ + H2↑2.铝与盐酸反应2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑3.锌与盐酸反应 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑4.铁与稀硫酸反应 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑5.氧化镁与稀硫酸反应 MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O6.氧化铁与稀盐酸反应 Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O7.氢氧化钠与稀硫酸反应 OH- + H+ = H2O8.氢氧化镁与稀盐酸反应 Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O9.硝酸银与稀盐酸反应 Ag+ + Cl-= AgCl↓10.氯化钡与稀硫酸反应 Ba2+ + SO42- = BaSO4↓11.氢氧化钡与稀硫酸反应 Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O12.氯化镁与氢氧化钠溶液反应 Mg2+ +2OH-= Mg(OH)2↓13.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 CO2 + 2OH- == CO32-+ H2O14.过量的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 CO2 + OH-== HCO3-15.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应 SO2 + 2OH- == SO32- + H2O16.过量的二氧化硫与氢氧化钠溶液反应 SO2 + OH-== HSO3-17.二氧化碳与澄清的石灰水反应 CO2 + Ca2+ +2OH-== CaCO3↓+ H2O18.氢氧化钙溶液与纯碱溶液反应 Ca2+ + CO32-== CaCO3↓19.氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液反应 Ba2+ + CO32-== BaCO3↓20.硫酸铜溶液与氢氧化钾溶液反应 Cu2+ + 2OH-== Cu(OH)2↓ 一.物质与氧气的反应：（一）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO （二）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 二.几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO22KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑ 三.几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （一）金属单质+酸 盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ （二）金属单质+盐（溶液） 另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg （三）碱性氧化物+酸 盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O （四）酸性氧化物+碱 盐+水43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O （五）酸+碱 盐+水48.盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O （六）酸+盐 另一种酸+另一种盐59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60.碳酸钠。
化学怎么写方程式
1. 化学方程式怎么写
化学方程式对一个初中生来说，是比较难的。要想写对化学方程式，应掌握以下几个方面的内容：
1，元素符号要记住。2，化学式要写对，要写对化学式就要记住化合价。
3，学会配平化学方程式。
注：化合价记忆口快；一价氢氯钾钠银，二价氧钡钙镁锌，二四六硫二四碳，三铝四硅五氮磷，铁有二三铜二价，单质零价要记清。
配平化学方程式的方法有；
1，最小公倍数法，例如：P+O2==P2O5 2和5的最小公倍数是10,10除以2得5是O2r的系数，10除以5得2就是的系数。
2，观察法，例如： Fe+O2——Fe3O4
3，设一法，就是设一种物质的系数为一，把其它的系数计算出来，如果有分数就同乘以分母，去掉分母。例如C2H2+O2——CO2+H2O 1C2H2+5/2O2——2CO2+1H2O 2C2H2+5O2===4CO2+2H2O
2. 怎样写化学方程式
书写化学方程式：（1）根据实际发生的反应（2）把反应物写在左边，生成物写在右边，中间用等号（=）连接，若为可逆反应等号改为向左右的双箭头（3）反应物生成物的化学式一定要写正确，多种反应物或多种生成物之间一定要用加号（+）连接（4）反应前后每种物质中的各原子个数一定要相等，反应前后的总电荷数一定要平衡，因此，这里就存在一个方程式的配平问题。
配平方程式有（A）观察法（B）化合价升降法（C）氧化数法（D）离子-电子法等（还有很多方法）。（5）在等号上下标明反应条件（例如加热、加压、催化剂、光照、点燃、燃烧等），（6）在生成物这一边还要注明生成物的状态如气体用向上的箭头标在化学式的右上角，难溶物用向下的箭头标在化学式右下角，若为胶体则此二字标在化学式右下角，（7）反应的热效应用加号（+）表示放热，用减号（-）表示吸热标在生成物的末端。
所以书写化学方程式，要根据质量守恒、电荷守恒等原理来书写。你要求简短，只能是这样，否则说不清，道不明，对观众不起。
3. 初中化学方程式怎么写
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化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示不同物质之间化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。因此书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。 .掌握化学方程式的书写步骤。 化学方程式的书写步骤（以高锰酸钾受热分解为例） ①根据事实写出反应物和生成物的化学式，并在反应物和生成物之间画一条短线（或标出一个指向生成物的箭头）。KMnO4-K2MnO4+MnO2+O2 ②配平化学方程式，并加以检查。（明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数。 ）2KMnO4-K2MnO4+MnO2+O2 ③注明化学反应发生的条件（点燃、加热、催化剂等）标出生成物状态（可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。还有以aq代表水溶液，（aq，∝） 代表无限稀释水溶液。），把短线（或箭头）改成等号。 2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 配平方法 1、最小公倍数法 A、找出原子个数较多，且在反应式两边是一单一双的原子，求它的最小公倍数。 B、推出各分子的系数。 例如： 硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠 （CuSO_4） (NaOH) [Cu(OH)_2] (Na_2SO_4) _数字 为原子数 数字在字母右下角2、观察法 从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数；根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。 例如： 第一步 H20(g)+Fe-- Fe3O4+H2 第二步 4H20(g)+3Fe-- Fe3O4+H2 第三步 4H20(g)+3Fe= Fe3O4+4H2 （反应条件为高温）3、奇偶配平法 看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多；从该元素个数为奇数的化学式入手，将其配成偶数（即化学计量数为2）；由它求得的化学计量数配平其他化学式的化学计量数，使两边原子个数相等。 例如： 第一步 C2H2+O2--CO2+H2O 第二步 C2H2+O2--CO2+2H2O 第三步 2C2H2+O2--4CO2+2H2O 第四步 2C2H2+5O2--4CO2+2H2O （反应条件为点燃）4、待定化学计量数法 以不同的未知数代表化学方程式中各化学式的化学计量数；根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类不变、各原子的数目相等，列出数学方程组；解方程组，并令其中任一未知数为1，求出其他未知数的值；最后将未知数的数值代入原化学方程式。 例如：NH3+Cl2--NH4Cl+N2 设各物质的化学计量数依次为a、b、c、d。 aNH3+bCl2--cNH4Cl+dN2 列方程组 a=c+2d （满足氮原子数相等） 3a=4c （满足氢原子数相等） 2b=c （满足氯原子数相等） 令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N25 、化合价法 1、把不知道的化合物（如FeC3）的元素看成0价，再根据以上的方法配平 2、先标出个元素的化合价，然后找到升降化合价的元素，然后找升高化合价的总数和降低化合将的总数，求出最小公倍数，进行配平。
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