育才学习网1. 【怎么写原电池正负极反应方程式
1、原电池的原理：氧化还原反应（你的会算的是电子数）2、高中只考两类：A、普通电池 B、燃料电池3、书写方法：原则上是先写出总反应（最好是离子反应）a、普通电池一般先写负极反应，路线：原料---产物中存在再用总反应减去负极就OKEg:Mg-Al-H2SO4溶液总反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Mg+2H+=Mg2+ +H2（气体符号）负极： Mg变Mg2+ 即 Mg-2e-=Mg2+ 相减得正极：2H++2e-=H2（气体符号）。
2. 知道电池总反应式怎么写电极反应式
先写 出正极（或负极）的电极反应，再用电池总反应减去写出来的电极反应，就得到另一极的电极反应式。
一般来说，原电池电极反应式的书写应注意一下四点：1.首先判断原电池的正负极 如果电池的正负极判断失误，则电极反应必然写错。一般来说，较活泼的金属失去电子，为原电池的负极，但不是绝对的。
如镁片和铝片插入氢氧化钠溶液中组成的原电池虽然镁比铝活泼，但由于铝和氢氧化钠溶液反应失去电子被氧化，因而铝是负极，此时的电极反应为：负极：2Al-6e-=== 2Al3+ 正极：6H2O +6e-=== 6OH-+3H2↑ 或 2Al3++2H2O +6e-+ 2OH-=== 2AlO2- + 3H2↑ 再如，将铜片和铝片同时插入浓硝酸中组成原电池时，由于铝在浓硝酸中发生了钝化，铜却失去电子是原电池的负极被氧化，此时的电极反应为：负极：Cu-2e-=== Cu2+ 正极：2NO3- + 4H+ +2e-=== 2NO2↑+2H2O2.要注意电解质溶液的酸碱性 在正负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系。如氢-氧燃料电池就分酸式和碱式两种，在酸性溶液中的电极反应：负极：2H2-4e-=== 4H + 正极O2 + 4H+ + 4e-=== 2H2O 如果是在碱性溶液中，则不可能有H+出现，同样在酸性溶液中，也不能出现OH-。
由于CH4、CH3OH等燃料电池在碱性溶液中，碳元素是以CO32-离子形式存在的，故不是放出CO2。3.还要注意电子转移的数目 在同一个原电池中，负极失去电子的总数一定等于正极得到电子的总数，所以在书写电极反应式时，要注意电荷守恒。
这样可避免在有关计算时产生错误或误差，也可避免由电极反应式写总反应方程式或由总方程式改写电极反应式时所带来的失误。4.抓住总的反应方程式 从理论上讲，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。
而两个电极相加即得总的反应方程式。所以对于一个陌生的原电池，只要知道总的反应方程式和其中的一个电极反应式，就可写出另一个电极反应式。
举例分析：【例题1】CH3OH和O2在KOH溶液中组成燃料电池，该电池的负极反应式为_____。解析：第一步：找氧化还原反应中的对应关系：氧化剂——还原产物；还原剂——氧化产物，在负极反应。
即：负极：CH3OH（还原剂）→ CO32- （氧化产物） 第二步：分析电子转移的物质的量，CH3OH中碳元素为-2价，CO2- 3中碳元素为+4价，1 mol CH3OH转移6 mol电子。即负极：CH3OH→ CO32- + 6e- 第三步：依据电荷原理配平以上电极反应式，缺少的物质从反应介质中寻找。
因为该电池为碱性电池，而且左右相差8 mol负电荷，所以应该在左边添加8 mol OH-。即：负极：CH3OH + 8OH- === CO32- + 6e- 第四步：OH-或H+ 与H2O为对应关系，即一边有OH-或H+，则另一边有H2O。
所以负极反应式为：CH3OH + 8OH- === CO32- + 6e- + 6H2O或CH3OH-6e-+ 8OH- === CO32- + 6H2O 答案：CH3OH + 8OH-=== CO32- + 6e-+ 6H2O或CH3OH-6e-+ 8OH-=== CO32- + 6H2O 变式 若将KOH的碱性反应环境变为酸性环境，则该电池的负极反应式为_____。解析：还原剂为CH3OH，氧化产物为CO2，在负极1 mol CH3OH生成CO2共转移6 mol 电子，在上题第三步中需要在右边添加6 mol H+，在第四步中应该有1 mol H2O参加反应，即负极电极反应式为CH3OH + H2O === CO2↑+ 6e-+6H+ 或 CH3OH- 6e-+H2O === CO2↑+ 6H+ 答案：CH3OH + H2O === CO2↑+ 6e-+6H+ 或CH3OH- 6e-+H2O === CO2↑+ 6H+ （真诚为您解答，希望给予【好评】，非常感谢~~）。
3. 原电池的正极反应式怎么写
依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：（1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ；（2）银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；X电极上发生的电极反应为 ；（3）外电路中的电子是从 电极流向 电极。解析：要将上述氧化还原反应设计成原电池，先将上述反应写成氧化反应和还原反应两个半反应：Cu-2e-= Cu2+（氧化反应），2Ag++2e-=2Ag（还原反应）；然后结合原电池的原理及形成条件，可得出负极为参与电极反应的铜棒，发生氧化反应，正极为银，要发生上面还原反应，电解质Y只能为AgNO3溶液，用导线和盐桥连接，原电池工作时，电子由负极（铜）经外电路（导线）流向正极（银）。
参考答案： （1）铜；AgNO3溶液；（2）正，Ag++e-=Ag;Cu-2e-= Cu2+;(3)铜 银：原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是A.由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-=Al3+B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2OC.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+CCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCC一、书写电极反应的原则电极反应是氧化还原反应，要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。两电极反应式相加，消去电子后得电池总反应式，所以电池总反应式减去已知的一电极反应式得另一电极反应方程式。
二、书写电极反应的技巧1.准确判断两个电极例1.将锌片和铝片用导线相连，分别插入稀硫酸、浓硫酸中，写出两原电池中的电极反应式和电池反应式。解析：稀硫酸作电解质溶液时，较活泼的铝被氧化，锌片上放出氢气，所以：负极（铝片）：2Al—6e—==2Al3+ 正极（锌片）：6H+ +6e—==3H2↑电池反应：2Al +6H+ ==2Al3+ +3H2↑浓硫酸作电解质溶液时，因常温下铝在浓硫酸中发生钝化现象，而锌能与浓硫酸反应，所以此时锌片作负极，铝片作正极：负极（锌片）：Zn—2e—==Zn2+ 正极（铝片）：4H++SO42—+ 2e—==SO2↑+ 2H2O 电池反应：Zn+2H2SO4（浓）==ZnSO4+ SO2↑+ 2H2O 2.注意运用电池总反应式例2.将铂丝插入KOH溶液作电极，然后向两个电极上分别通入甲烷和氧气，可以形成原电池。
则通入甲烷的一极为电池的______极，这一极的电极反应式为_____________。解析：甲烷燃烧发生的氧化还原反应为：CH4+2O2 ==CO2+ 2H2O，碱性溶液中CO2不可能释放出去：CO2+2OH—==CO32—+3H2O，所以电池总反应式为：CH4 +2O2+2OH—==CO32— +3H2O。
通甲烷的一极发生氧化反应，故为负极。正极吸收氧，可看作发生吸氧腐蚀：2O2+ 4H2O+8e— == 8OH—，总反应减去正极反应得负极反应：CH4+10OH——8e—== CO32—+7H2O 3.关注电解质溶液的酸碱性例3.美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源。
⑴用KOH作电解质溶液，电极反应产生的水，经冷凝后又可作为宇航员的饮用水，发生的反应为：2H2+O2==2H2O，则电极反应式分别为___________； ⑵如把KOH改为稀H2SO4作导电物质，则电极反应式为___________。解析：在应用电池中，电解质参与电极反应，但在整个反应过程中只起桥梁作用，如酸性电解质，H+参加一个电极反应，但另一电极反应必有H+生成，同时不能出现OH-；碱性电解质也有类似情况。
答案：⑴负极：2H2—4e—==4H+，正极：O2+4H++4e—==2H2O；⑵负极：2H2+4OH——4e—==4H2O，正极：O2+2H2O+4e—==4OH—。4.不能忽视电子转移数相等在同一个原电池中，负极失去的电子数必等于正极得到的电子数，所以在书写电极反应式时，要注意电荷守恒。
这样可避免由总反应式改写成电极反应式所带来的失误，同时也可避免在有关计算中产生误差。
4. 电极反应式怎么写
有以下几种原电池电极反应：
1.Mg-Al-NaOH溶液
正极：6H++6e-+6OH-=3H2O+3H2 (6H2O+6e-==3H2+6OH-)
负极：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O
电池反应： 2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2
2.氢氧燃料电池（酸性）
正极：4H++O2+4e-=2H2O
负极：2H2-4e-=4H+
2H2+O2=2H2O
3.氢氧燃料电池（碱性）
正极：O2+4e-+2H2O=4OH-
负极：2H2-4e-+4OH-=4H2O
2H2+O2=2H2O
4.CH4-O2燃料电池（碱性）
正极： 2O2+8e-+4H2O=8OH-
负极：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
CH4+2O2+2OH-==CO32—+3H2O.
