育才学习网1. 原电池电池符号怎么写
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原电池符号原电池可用符号（-）电极∣电解质溶液∣电极（+）表示。例如上述铜锌原电池可分别表示为：从电池符号可看到：（1）一个电池由两个半反应组成：负极为氧化反应（失电子）：表示为（-）Zn∣Zn2+(c)正极为还原反应（得电子）：习惯上负极写在左边，正极写在右边。（2）每个半电极都是由两种物质组成：表示为Cu2+∣Cu（+)一种是高氧化态的氧化型物质，Zn2+,Cu2+，另一种是低氧化态的还原型物质Zn,Cu，两种物质组成了氧化还原电对Zn2+/Zn,Cu2+/Cu，每个原电池都有两对氧化还原电对。相同聚集状态（相同相态）的同一元素不同价态物质可组成氧化还原电对如Fe2+(c)和Fe3+(c),PbSO4(S)和PbO2(S)。在电池符号表示中两者用"，"号隔开：Fe2+(c),Fe3+(c)及PbSO4(S),PbO2(S)(3)凡有参加氧化还原反应及电极反应的物质，有的自身虽无发生氧化还原反应，在原电池符号中仍需表示出来，例：H+没发生氧化还原，但有参与电极反应，故应在电池符号中表示出来：（4）氧化还原电对中存在金属单质可直接采用金属单质作电极如ZnCu等.否则，需外加一种不参与电极反应的惰性材料作电极导电体，常用固体导电体有铂和石墨，如：（5）常见的电极类型有以下四种：金属金属离子电极，如：气体离子电极，这类电极需要外加惰性固体导电材料如：金属-金属难溶盐或氧化物-阴离子电极，这类电极是这样组成的：将金属表面涂以该金属的难溶盐（或氧化物）
2. 原电池的电极方程式怎么写啊
原电池原理与应用
一、原电池的工作本质：
原电池本质为氧化还原反应，是将化学能转化为电能的装置。
二、原电池的形成条件：
1、两个活动性不同的电极，其中必有一种是金属（失电子），另一种可以是金属，也可以是非金属（如石墨或金属氧化物）随着新型电池的出现，两电极也可以是相同的金属或非金属作导电物质，充入或附着氧化性与还原性的物质。
2、电解质溶液（可以是酸、碱或中性；可以参与反应，也可以仅作导电物质）。
3、两电极应与电解质溶液接触，同时两电极应该用导线相连或直接接触（形成闭合回路）。
3. 原电池正负极反应式怎么写
原电池首先是将化学能转化为电能的，也就是依赖一个自发进行的氧化还原反应，
（从图上看，当然是没接电源的咯，它本身就可向外提供电流的）
找到了一个氧化还原反应后，一定要明确，还原剂在负极反应，
如果还原剂本身就是金属，也就做负极材料。
氧化剂在正极反应，正极材料需要用到石墨等其余的材料。
注意电解质溶液的酸碱性，其中的 H+，或者OH-离子会参与电极反应。
比较困难的就是 判断反应，
如 NaCl溶液中，浸入Fe和石墨两个电极，再用电线连接起来，
这就是典型的原电池，就是Fe的吸氧腐蚀。
负极： Fe-2e-==Fe2+
正极： O2+4e-+2H2O==4OH- （ 溶液中的溶解O2当氧化剂了。）
当然还有后续反应，整个过程就是Fe生锈，最后可能变成铁锈。）
还有比较困难的是 燃料电池，写个氢氧燃料电池的， KOH做电解质
总反应就是 2H2+O2==2H2O
负极： 2H2-4e- +4OH-=4H2O
正极： O2+4e-+2H2O==4OH-