育才学习网1. 【给出一个原子如何写他的电子层结构】
一般是两种方法，一种是比较熟悉的，这种原子的电子层结构一般都是很简单，记得住的，比如20号以前的.第二种是原子序数特别高或者过渡元素，这类原子的电子层结构不一定很规律，书写的时候需要知道原子核外电子排布，就是1s2 2s2 2p6那个，知道这个要写电子层结构就特别好写了，从内到外的第一层就是1s的电子数，第二层就是2s+2p的电子数，即第n层的电子数就是把ns、np、nd等后面的数字全部加起来就行了.比如铁是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2，所以就是2、8、14、2希望对你有所帮助。
2. 化学电子层结构长式的写法思路
化学式是一个较笼统的名称，表示分子、原子、离子形成的物质都可以称之为化学式. 如：水：H2O 金刚石 ：C 氯化钠：NaCl 分子式必须是由分子构成的物质，且式子能真是表示其实际结构. 如氯化钠：NaCl不是分子式；白磷的分子式是P4而不是P 电子式是将原子的最外层电子以点或叉点在元素符号四周来表示物质形成式子. 如将共用电子对改为短线，孤对电子（已成对电子）省略，电子式就改为了结构式.比电子式省事、清楚. 结构式中的单键省去（双、三键不省）简化成的式子为结构简式.有机反应中必须写结构简式. 如：丙烯酸的结构简式为：CH2=CH--COOH。
3. 问题问价电子层结构是让写什么
价电子层结构对于主族元素，就是最外层电子结构；对于过渡元素还包括次外层的部分电子。
对于同一能级，当电子排布为全充满（d10，如29号元素Cu铜）或半充满（d5、f7）、全空（如46号元素Pd钯）时，能量较为稳定。根据构造原理，绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d。
价电子构型一般是最外层，过渡金属含倒数第二层。
比如26号元素铁，电子层构型是：1S^2 2S^2 2P^6 3S^2 3P^6 3d^6 4S^2 4S与3d出现了能级交错，先排了4s，所以3d未排满。那么3d^6 4S^2 就是铁的价电子构型。主族元素一般是最外层。
扩展资料：
电子的排布遵循以下规则：
1、构筑原理：整个体系的能量越低越好。一般来说，新填入的电子都是填在能量最低的空轨道上的。
2、洪德规则：电子尽可能的占据不同轨道，自旋方向相同。
3、泡利不相容原理：在同一体系中，没有两个电子的四个量子数是完全相同的。
4、能级交错：电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象。
参考资料来源：搜狗百科- 电子排布
4. 元素的电子层构型和价电子构型怎么写 有什么规律
电子构型的一般顺序为：ls,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p,7s,5f,6d。元素的电子构型写为：KK(3σ)2(4σ)2(1π)4(5σ)2(2π)1。
根据能量最低原理，电子倾向于先占有能量最低的轨道。又根据洪德规则，能量相等的轨道上若自旋平行的电子数最多时整个体系的能量最低。根据这三个原理向轨道填入电子，得到的原子总能量最低，即基态原子。
例如铝原子核外，当其1s、2s、2p、3s和3p轨道上分别填入2个、2个、6个、2个和1个电子时，为铝原子基态，因此铝原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p1。
实际上除最外层（n=3的轨道）之外，它完全与元素周期表上前一周期末的惰性气体氖的电子构型1s22s22p6相同，所以铝原子基态的电子构型又可简单记为【Ne】3s23p1。正三价铝离子（Al3+）的电子构型与氖原子相同。
扩展资料：
原子中每个电子的能量是由他所处的轨道高度（能级）以及主量子数n和角量子数l来代表；n是整数。通常把n相同的轨道称为属于同一壳层。从距离核最近的壳层向外数，把壳层依次编号为：1、2、3、4、5、6、7、…，分别用符号K、L、M、N、O、P、Q、…表示。
n越小，离核愈近，壳层上的电子的能量愈低。属于同一主量子数n的电子，其轨道角动量可以是0、1、2、…、（n-1），分别用角量子数l等于 0、1、2、…、（n-1）表示，记为s、p、d、f、g、…。
例如同属于n=3,l=0、1和2的轨道，分别称为3s、3p和3d轨道。l愈小表示电子轨道运动的能量愈小。角量子数为 l的轨道内含有2(2l+1)个轨道。所以s、p、d和f轨道内分别含有2、6、10和14个轨道。
由此推算：主量子数为n的壳层中轨道的总数为：即n=1、2、3、4…的壳层内分别含有 2、8、18、32、…个轨道。因此，原子体系的状态可以用其中全体N个电子的量子数n和l的集合（n1l1、n2l2、…、nNlN）来表示，这个集合就称为原子的电子构型。
参考资料：百度百科-电子构型