育才学习网1. 碳酸根的电子式怎么写
楼上的都答错了。人家问的是电子式，不是化学符号。电子式当然需要标出电子来咯。我就用路易斯的结构式来表示吧。由于这两个都存在大∏键，所以不像高中阶段那么简单了。根据VSEPR理论，是平面三角形，中心C有三个σ键，取SP2杂化形式，还有一个垂直分子平面的P轨道，端位的3个氧原子也各有一个垂直于分子平面的P轨道，总的价电子数位24，因此4个平行P轨道共有24-6-3*4=6个电子，所以碳酸根离子有一个4轨道6电子的P-P大∏键。 由于我电脑写电子式有困难，我就结合我上面的分析给你说一下碳酸根的路易斯的结构式。 碳在中间，4根键与3个氧相联，然后是单键的氧（两个）就点6个小点点， 那个联了两根键的氧就点4个小点点就行了。至于碳酸氢根，你可以试着分析一下。我不知道你是不是在学竞赛，多看一下大学的教材会对你有帮助。相信你会自己画出来。
请采纳答案，支持我一下。
2. 碳酸根的电子式怎么写
楼上的都答错了。
人家问的是电子式，不是化学符号。电子式当然需要标出电子来咯。
我就用路易斯的结构式来表示吧。由于这两个都存在大∏键，所以不像高中阶段那么简单了。
根据VSEPR理论，是平面三角形，中心C有三个σ键，取SP2杂化形式，还有一个垂直分子平面的P轨道，端位的3个氧原子也各有一个垂直于分子平面的P轨道，总的价电子数位24，因此4个平行P轨道共有24-6-3*4=6个电子，所以碳酸根离子有一个4轨道6电子的P-P大∏键。 由于我电脑写电子式有困难，我就结合我上面的分析给你说一下碳酸根的路易斯的结构式。
碳在中间，4根键与3个氧相联，然后是单键的氧（两个）就点6个小点点， 那个联了两根键的氧就点4个小点点就行了。至于碳酸氢根，你可以试着分析一下。
我不知道你是不是在学竞赛，多看一下大学的教材会对你有帮助。相信你会自己画出来。
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3. 碳酸根是怎么写出来的
化合价这一问题可以说是化学发展上的历史遗留问题之一了，IUPAC其实一直在想办法重定义化合价甚至是把化合价这一概念去掉，所以对于题主的问题，我只能回答，某种程度上，我们并不必须使用化合价。
化合价的本意是想通过定义这个概念对化学物质中电子的偏向做出定性的描述，但它却使用了数指，即所谓的0价，+1价等精确的数字对其进行描述，于是一系列的问题出现了，最简单的 ，初中就学了碳+4价，氧-2价，那我们如何解释这个+4,-2，他代表碳少了4个电子，氧多了2个电子？不对， CO2 是共价化合物，电子那都不独占，只是有电子偏向氧而已，那是偏向氧的负电荷和留在碳的正电荷之比为4:2？也不对，既然4:2，那干嘛不直接说O-1价，碳+2价？是其中电子偏移程度相比较一个电子偏移的比例？也不对，一个电子便宜情况在不同化合物内千差万别，你要选哪个做标准？是他们形成的共价键是4个和2个？也不对，CO2 两侧的键是3c4e键，算介于单键和双键的键，那是不是化合价应该改成碳+5，氧-2.5，也不对，介于不代表就在正中，那改成碳4+2a价，氧-（2+a）价，那你告诉我这个a怎么求，怎么定义？而除了这个CO2 ，实际情况下，还有 N2O,FeC3等，以及各种有机金属配合物，金属聚合物等，你用目前的化合价理论去描述，就会出现各种各样误导性的结论。化合价主要的用处便在于，对于简单的化学反应，比如涉及氧化还原的电化学反应，其可十分快捷的描述出化学变化的过程，虽然就像上面说的对原理，以及化合物内在的细致结构来讲不是特别精准，但出于对结果的定性的推测其有很大的帮助，比如 我们看化合价变化即可知道碳被氧化了，而不是需要直接去接两个原子的薛定谔方程，或者隧道电子显微镜去看，然后通过两者电子云密度的变化来看出碳的电子云变得更稀疏了，因此碳被氧化了。
但对于一些特别复杂的物质反应，可能由薛定谔方程，或DFT,GGA从理论上，或者用AFM,STM从实验上去观测，才是最好的选择。
4. 碳酸根、碳酸氢根电子式怎么写
碳酸根电子式：
碳酸根的化学式为CO₃（离子CO₃²-），相对分子质量60。虽然含碳，但含碳酸根的物质却多是无机物。碳酸根是一种弱酸根，在水中很容易水解产生碳酸氢根离子和氢氧根离子，从而使水偏向碱性。
碳酸氢根电子式：
碳酸氢根（HCO₃-）的原子排布为平面结构，碳位于中心，与三个氧原子键连（一个C=O，一个C-OH，一个C-O-）。它是碳酸的共轭碱，也是碳酸根离子的共轭酸。
水溶液中存在下列平衡，碳酸氢根既可发生电离生成碳酸根离子（CO₃²-）和氢离子（H+），也会水解生成氢氧根离子（OH-）和碳酸（H₂CO₃），由于碳酸氢根的水解（产生OH-）程度大于电离（产生H+）程度，因此其水溶液呈弱碱性。
扩展资料：
一、碳酸根离子结构
C原子以sp2杂化轨道成键、离子中存在3个σ键，由C的3个sp2杂化轨道和三个O原子的2p轨道结合，离子为正三角形。
而C中与分子平面垂直的另一个p轨道会与3个O原子中与分子平面垂直的p轨道结合成大π键，再加上所带两电荷，大π键中共有6个电子，从而形成π（6,4）键。碳酸根的离子半径小于次氯酸根，但是碳酸根可极化性也很强，能被极化。
二、碳酸氢根特点
碳酸氢根离子不能和氢氧离子大量共存，强调的是“大量”。实际上这两个离子是可以少量共存的。这牵涉到溶液中的离子平衡问题。
任何溶液中都有一个动态的离子平衡，两种离子的浓度的某次方之积为定值，其中的常数叫做“化学平衡常数”。这就限制了离子的最大浓度，若超过了这个极限，离子浓度就会因反应生成气体或沉淀等而自动下降回到平衡状态。
参考资料来源：百度百科-碳酸根
参考资料来源：百度百科-碳酸氢根