育才学习网1. 写原电池两极方程式有什么技巧啊
原电池反应其实就是一个反应，只不过被分成两部分了，其中肯定有电子的得失，所以首先要知道哪边失，哪边得，并分别写出来，这种只有一个极的反应的方程式肯定很简单嘛，配平就容易了，然后两个加起来就是整个反映方程式了。
怎么分析出原电池的两极化学方程式呢？
比如 一条化学方程式：
甲烷分子+2个氧气分子+2个氢氧根离子=碳酸根离子+3个水分子
叫你给出负极的电极反应试：_____________________
首先写出化学方程式：CH4+2O2+2OH- =CO3^2- +3H2O。
分析发生氧化或还原反应的元素。发生氧化反应的为负（阳）级，发生还原反应的为正（阴）极。碳的氧化数升高，为负极。氧的氧化数降低，为正极。再根据左右两边元素与电荷守衡（得失电子数）与质量守衡（必要时可以根据反应的环境添加一些物质，如在酸性条件下在方程式左右两边可以添加H+但不能写出OH-）可以写出方程式。
负极：CH4 + 10OH- -8e-= CO3^2- + 7H2O
正极：2H2O + O2 +4e- = 4OH-
写方程式的过程中还应该注意好写的先写，因为正负级的加和一定等于总反应。比如这题应该先写正极。在由总反应来推负极。
2. 根据原电池总化学方程式怎么写两极的反应方程式
在原电池中，电子流出的一极是负极，电子流入的一极是正极，总的反应是一个氧化还原反应。如果已知总反应如下：
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2（气体）
在这里，锌片失电子，成为锌离子，为电子流出的极，是负极；
如果另一极是铜片，此极为电子流入极，是正极，氢离子在这里得到电子，生成氢气。
负极（锌片）：Zn - 2e = Zn2+
正极（铜片）：2H+ + 2e = 2H 。.2H=H2（气体）
总反应式相当于把氧化剂还原剂放到一块组合起来了 注意电子守恒 原子守恒便可 相信你看看书一定会的
理工小组为您解答
负极流出的电子数与正极流入的电子数相等。
3. 电极反应式怎么写啊
根据总反应写原电池各电极反应式方法：
先写负极反应式，先要考虑还原剂失电子生成什么离子，然后考虑生成离子是否会和电解质溶液反应，再结合总反应中生成物写出负极反应式.
再用总反应方程式（要写成离子方程式）减去负极反应式就得到了正极反应式.
例如：以KOH为电解质的总反应为：Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2,
先分析还原剂为Zn，所以Zn为负极，它失2个电子生成锌离子，在碱性介质中锌离子会继续反应生成Zn(OH)2（由方程式可知，如方程式写成ZnO，那么就写ZnO），负极反应式为：
Zn-2e- +2OH- = Zn(OH)2,
再减出正极反应式：2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH-
4. 极字的繁体字怎么写
“极”的繁体字这么写。
读音：jí
释义：
1. 顶端，最高点，尽头。
2. 指地球的南北两端或电路、磁体的正负两端。
3. 尽，达到顶点。
4. 最高的，最终的。
5. 准则。
6. 疲乏。
7. 副词。
笔顺：
横、竖、撇、点、撇、横折折撇、捺、
组词：
乐极生悲，北极光，两极，极端，极限，极品
造句：
1. 随着北极光将夜空映成翡翠绿，一束优美的常绿光在延伸入北极圈的北部林木上空若隐若现。
2. “最好躺在暖和的床上欣赏北极光。”他有了这样的想法，并于1999年开始着手建造他的玻璃房。
3. 生活中乐极生悲的事时有发生。
4. 春节期间燃放鞭炮爆竹，一定要注意安全，否则就会乐极生悲，把欢乐变成了痛苦。
5. 人生的钟摆永远在两极中摆晃，幸福也是其中一极；要使钟摆停止在它的一极上，只能把钟摆折断。
6. 如果导致了两极分化，改革就算失败了。
5. 高中电化学各种电池两极的方程式怎么写
原则电极反应都是氧化还原反应，要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。除此之外还要遵循：
1.加和性原则：两电极反应式相加，消去电子后得电池总反应式。利用此原则，电池总反应式减去已知的一电极反应式得另一电极反应方程式。
2. 共存性原则：碱性溶液中CO2不可能存在，也不会有H+参加反应或生成；同样酸性溶液，不会有OH-参加反应或生成。根据此原则，物质得失电子后在不同的介质环境中所存在的形式不同。我们可以根据电解质溶液的酸碱性来书写，确定H2O,OH-, H+ 在方程式的左边还是右边。
