育才学习网1. 离子方程式产生的条件
一、离子方程式书写步骤： 1、写：明确写出有关反应的化学方程式. 2、拆：①可溶性的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号表示，其它难溶的物质.难电离的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示.②对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示.浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式.浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式. 3、删：删去方程式两边相同的离子和分子. 4、查：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比. 二、依据四原则： 1、客观事实原则 如2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑，错在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+.应为：2Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑. 2、质量守恒原则 如Na + H20 =Na+ + OH- + H2↑，错在反应前后H原子的数目不等.应为：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑. 3、电荷守恒原则 如Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+，错在左右两边电荷不守恒.应为：2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+. 4、定组成原则 如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓ + H2O，错在SO42-和H+,Ba2+和OH-未遵循1:2这一定组成.应为：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- =BaSO4↓ + 2H2O. 三、看拆分正误 1、能拆分的物质 如Ca(HCO3)2 + 2H+ ====Ca2+ + 2CO2↑ + 2H2O，错在未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2+ 和HCO3-.应为：HCO3- + H+ ====CO2↑ + H2O.可见：能拆分的物质一般为强酸（如盐酸HCl）、强碱（如氢氧化钠NaOH）、和大多数可溶性盐（氯化钠NaCl）. 2、不能拆分的物质 ①、难溶物不拆 例l：向碳酸钙中加入过量盐酸.错误：CO32- + 2H+= CO2 +H2O原因：CaCO3难溶于水，像BaSO4、.AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式.正确：CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O ②、微溶物作生成物不拆 例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液.错误：该反应不能发生 .原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式.正确：SO42- + Ca2+ = CaSO4说明：微溶物作反应物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式. ③、弱电解质不拆 例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水.错误：Al3+ + 30H-=Al(0H)3原因：氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式.正确：Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3 + 3NH4+ ④、氧化物不拆 例4：将氧化钠加入水中.错误：O2- + H20=20H-原因：Na2O是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式.正确：Na2O+H2O=2Na+ + 20H- ⑤、弱酸的酸式酸根不拆 例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸.错误：2H+ + CO32- = CO2 + H2O原因.HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根，像HSO3-，、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式.正确：HCO3- + H+ = C02 + H20注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成H+与SO4形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4¬. ⑥、固相反应不拆 例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热.错误：NH4+ + OH- = NH3 + H20原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式.正确：2NH4Cl+Ca(0H)2= CaCl2 + 2NH3 +2H2O（化学反应方程式） ⑦、非电解质不拆 蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式. 四、判断溶液中离子能否大量共存的规律 多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应. 1.一色--溶液颜色 若限定无色溶液，则Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-等有色离子不能存在. 2.二性--溶液的酸，碱性 ⑴在强酸性溶液中，OH-及弱酸根阴离子（如CO32-,SO32-,S2-,CH3COO-等）不能大量存在. ⑵在强碱性溶液中，弱碱阳离子（如NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等）不能大量存在. ⑶酸式弱酸根离子（如HCO3-,HSO3-,HS-）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在. 3.三特殊--三种特殊情况 ⑴AlO2-与HCO3-不能大量共存： AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32- ⑵“NO3-+H+”组合具有强氧化性，能与S2-,Fe2+,I-,SO32-等因发生氧化还原反应而不能大量共存 ⑶NH4+与CH3COO-,CO32-,Mg2+与HCO3-等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度很小，它们在溶液中能大量共存（加热就不同了）. 4.四反应--四种反应类型 指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存. ⑴复分解反应 如Ba2+与SO42-,NH4+与OH-,H+与CH3COO-等 ⑵氧化还原反应 如Fe3+与I-,NO3-(H+)与Fe2+,MnO4-(H+)与Br-等 ⑶相互促进的水解反应 如Al3+与HCO3-,Al3+与AlO2-等 ⑷络合反应 如Fe3+与SCN-等. 5.看符号是否齐。
2. 离子反应方程式怎么写啊
1）看：反应条件是否是自由离子间的反应。 非溶液中进行的离子反应不能用离子方程式表示。
(2)看：反应能否发生。 如AgCl+HNO3≠，因AgCl不溶于酸。
(3)看：是否符合反应规律。 如2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑（错） 只有遇到强氧化剂才能将Fe氧化为Fe3+。
(4)看：是否符合离子方程式的书写规则。 可溶性强电解质写成离子符号，难溶物、气体、弱电解质写成分子式。
(5)看：反应物、生成物中有无微溶物。
(6)看：是否达到离子方程式的两守恒即质量守恒，电荷守恒。
(7)看：离子配比数是否正确。
容易忽视的几个问题：
1.凡是离子反应是否都可以写出离子方程式？ 不一定。只有在溶液中或在熔融状态下进行的离子反应，才写出离子方程式。例如：实验室用固体氯化铵和消石灰反应 这个反应本质属于离子反应，但不是以自由移动离子形式参加的反应，故只能用分子式表示，而不能写离子方程式。
2.离子方程式是否都能表示所有同一类型的离子反应？ “离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应”。是否全部如此，毫无例外呢？ 事实证明，这只是个一般规律。如：H++OH-=H2O是表强酸与强碱反应的离子方程式，但不是所有的强酸与强碱反应均能用此离子方程式表示。硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式则是： 即这个离子方程式不代表一类反应。造成这种特殊的原因是在这些反应中，反应物中所有离子都参与反应，不可能有第二种物质来代替。从而决定了这些离子方程式与化学方程式1对1对应关系。
3.离子方程式是否一定用实际参加反应的离子符号来表示？ “用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。”但这并不等于所有的离子方程式都必须这样表示，例如，反应中的难电离物质、难溶解物质、浓硫酸参加反应时，则需遵照规定，用分子式或化学式来表示，而不能拆写成离子符号。
3. 离子反应方程式怎么写
熟练掌握离子方程式书写的一般步骤初学者一定要按照离子方程式书写的步骤去书写有关离子方程式，不要急于求成。
离子方程式的书写分为四步（以BaCl2和CuSO4反应为例）：第一步：写 正确写出反应的化学方程式第二步：拆 把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式第三步：删 删去方程式两边不参加反应的离子第四步：查 检查方程式两边的元素和电荷是否守恒上述四步“写”是保证。正确写出化学反应方程式，是书写离子方程式的前提和保证，化学方程式写错，其离子方程式也就不言而喻了。
“拆”是关键。难溶物质[BaSO4、CaCO3、CaSO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、CuO、MnO2]、弱酸（CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4、H2S、HF）、弱碱（NH3·H2O）氧化物（Na2O、CaO、Na2O3）、挥发性气体（CO2、SO2、NO、NO2）等物质，在书写离子方程式时都不能拆写，必须写化学式。
4. 离子方程式怎么写
eg: 2Fe + 6H+ ==== 2Fe3+ + 3H2↑
步骤：①“写”：写出有关反应的化学方程式。
②“拆”：可溶性的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示。微溶的强电解质应看其是否主要以自由离子形式存在，例如，石灰水中的Ca(OH)2写离子符号，石灰乳中的Ca(OH)2用分子式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸书写离子式。
③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子。
④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等（看是否配平），还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。
5. 离子反应方程式怎么写
熟练掌握离子方程式书写的一般步骤
初学者一定要按照离子方程式书写的步骤去书写有关离子方程式，不要急于求成。离子方程式的书写分为四步（以BaCl2和CuSO4反应为例）：
第一步：写 正确写出反应的化学方程式
第二步：拆 把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
第三步：删 删去方程式两边不参加反应的离子
第四步：查 检查方程式两边的元素和电荷是否守恒
上述四步“写”是保证。正确写出化学反应方程式，是书写离子方程式的前提和保证，化学方程式写错，其离子方程式也就不言而喻了。“拆”是关键。难溶物质[BaSO4、CaCO3、CaSO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、CuO、MnO2]、弱酸（CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4、H2S、HF）、弱碱（NH3·H2O）氧化物（Na2O、CaO、Na2O3）、挥发性气体（CO2、SO2、NO、NO2）等物质，在书写离子方程式时都不能拆写，必须写化学式。
6. 离子反应方程式的书写
Zn+2H+ =====Zn2+ +H2Cl2+2OH- ====Cl- +ClO- +H2O3Cu+8H+ +2NO3- ====3Cu2+ +2NO+4H2O（铜过量）Cu+4H+ +2NO3- ====Cu2+ +2NO2+2H2O（浓硝酸）2Al+2OH- +2H2O====2AlO2- +3H2（无所谓是否过量，都一样的）CO2+2OH- ====H2O+CO3-（碱过量）CO2+OH- ====HCO3-(CO2过量)（苯酚根）+CO2+H2O====苯酚沉淀+HCO3- CaCO3+2H+ ====Ca2+ +CO2+H2OBa2+ +2OH- +2H+ +SO4 2- ====BaSO4（沉淀）+2H2O2Al+2OH- +2H2O====2AlO2- +3H22CH3COOH+CaCo3====Ca2+ +2CH3COO- +CO2+H2OAg+ +Cl- ====AgCl沉淀气体符号就不标了o（∩_∩）o回答完毕。
我打得这么辛苦，给个最佳吧……。
7. 离子反应方程式
2(MnO4-)+5[(SO3)2-]+6(H+)=5[(SO4)2-]+2(Mn2+)+3(H2O)
2(MnO4-)+10(Br- )+16(H+)=2(Mn2+)+8(H2O)+5(Br2) 。。。.(I-)同（Br- ）
2(MnO4-)+5(S2-)+16(H+)=2(Mn2+)+8(H2O)+5S。。。。.(S标明沉淀)
(MnO4-)+5(Fe2+)+8(H+)=(Mn2+)+4(H2O)+5(Fe3+)
2(NO3-)+3[(SO3)2-]+2(H+)=3[(SO4)2-]+(H2O)+2(NO)。。。。。.(NO标明气体生成)
2(NO3-)+6(Br- )+8(H+)=3(Br2)+4(H2O)+2(NO)。。。。。.(NO标明气体生成)。。。。.（I-）同（Br- ）
2(NO3-)+3(S2-)+8(H+)=4(H2O)+2(NO)+3S。。。。.(S标明沉淀。NO标明气体生成)
(ClO-)+2(Fe2+)+2(H+)=(Cl-)+2(Fe3+)+(H2O)
(ClO-)+[(SO3)2-]+(H+)=[(SO4)2-]+(H2O)+(Cl-)。。..这个一时不知道怎么配平 想起来再说
(ClO-)+2(Br- )+2(H+)=(H2O)+(Cl-)+(Br2) 。。。.(I-)同（Br- ）
(ClO-)+(S2-)+2(H+)=(H2O)+(Cl-)+(S)。。。。。。。(S标明沉淀)
(ClO-) (NO3-) MnO4- 要表现氧化性必须在酸性条件下 也就是有H+时
你可能忘了写了
哎 这样写累死我啦 真累 不懂再问我
那个可能是这样（ClO-）+[(SO3)2-]=[(SO4)2-]+(Cl-)。。
你高几啊 快脱离苦海了吧
嘿嘿 咱刚刚解放 好久没做过题了
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