育才学习网1. 各元素的符号,怎么写,怎么读
1 H 氢 1.0079 化学元素周期表 2 He 氦 4.0026 3 Li 锂 6.941 4 Be 铍 9.0122 固态 液态 气态 人造元素 5 B 硼 10.811 6 C 碳 12.011 7 N 氮 14.007 8 O 氧 15.999 9 F 氟 18.998 10 Ne 氖 20.17 11 Na 钠 22.9898 12 Mg 镁 24.305 13 Al 铝 26.982 14 Si 硅 28.085 15 P 磷 30.974 16 S 硫 32.06 17 Cl 氯 35.453 18 Ar 氩 39.94 19 K 钾 39.098 20 Ca 钙 40.08 21 Sc 钪 44.956 22 Ti 钛 47.9 23 V 钒 50.9415 24 Cr 铬 51.996 25 Mn 锰 54.938 26 Fe 铁 55.84 27 Co 钴 58.9332 28 Ni 镍 58.69 29 Cu 铜 63.54 30 Zn 锌 65.38 31 Ga 镓 69.72 32 Ge 锗 72.5 33 As 砷 74.922 34 Se 硒 78.9 35 Br 溴 79.904 36 Kr 氪 83.8 37 Rb 铷 85.467 38 Sr 锶 87.62 39 Y 钇 88.906 40 Zr 锆 91.22 41 Nb 铌 92.9064 42 Mo 钼 95.94 43 Tc 锝 99 44 Ru 钌 161.0 45 Rh 铑 102.906 46 Pd 钯 106.42 47 Ag 银 107.868 48 Cd 镉 112.41 49 In 铟 114.82 50 Sn 锡 118.6 51 Sb 锑 121.7 52 Te 碲 127.6 53 I 碘 126.905 54 Xe氙 131.3 55 Cs 铯 132.905 56 Ba 钡 137.33 57-71 La-Lu 镧系 72 Hf 铪 178.4 73 Ta 钽 180.947 74 W 钨 183.8 75 Re 铼 186.207 76 Os 锇 190.2 77 Ir 铱 192.2 78 Pt 铂 195.08 79 Au 金 196.967 80 Hg 汞 200.5 81 Tl 铊 204.3 82 Pb 铅 207.2 83 Bi 铋 208.98 84 Po 钋 （209） 85 At 砹 （201） 86 Rn 氡 （222） 87 Fr 钫 （223） 88 Ra 镭 226.03 89-103 Ac-Lr 锕系 104 Rf (261) 105 Db (262) 106 Sg (263) 107 Bh (262) 108 Hs (265) 109 Mt (266) 110 Uun (269) 111 Uuu (272) 112 Uub (277) 113。
2. 这些元素的符号怎么写
可以直接查看元素周期表的
⒈稀有轻金属：锂Li、铷Rb、铯Cs、钫Fr（人造元素）；
⒉难熔稀有金属：钛Ti、锆Zr、铪Hf、钽Te、钨W、钼Mo、钒V、铼Re、锝Tc（人造元素）；⒊稀有分散元素：铼Re、镓Ga、铟In、铊Tl、锗Ge、硒Se、碲Te；⒋稀土元素：钪Sc、钇Y、
镧系元素镧（La）、铈（Ce）、镨（Pr）、钕（Nd）、钷（Pm）、钐（Sm）、铕（Eu）、钆（Gd）、铽（Tb）、镝（Dy）、钬（Ho）、铒（Er）、铥（Tm）、镱（Yb）、镥（Lu）
⒌稀有贵金属：铂Pt、铱Ir、锇Os、钌Ru、铑Rh、钯Pd；⒍放射性稀有金属：钋Po、镭Ra
锕系元素：锕（Ac）、钍（Th）、镤（Pa）、铀（U）、镎（Np）、钚（Pu）、镅（Am）、锔（Cm）、锫（Bk）、锎（Cf）、锿（Es）、镄（Fm）、钔（Md）、锘（No）、铹（Lr）,
3. 元素符号是采用哪国文字,怎样表示,怎样书写
卡尔斯卢会议决议规定，化学元素的符号，均采用该元素的拉丁文开头字母表示。也有的化学元素的拉丁文开头字母相同，卡尔斯卢决议规定，那就在开头字母旁边另写一个小写字母，这个小写字母是该元素拉丁文名称的第二个字母，以资区别。还有的元素的拉丁文名称的第一、第二个字母均相同，那又该怎么办呢？卡尔斯卢决议规定，用该元素拉丁文名称第三个字母作小写字母。
元素符号的写法：一大二小的原则：Fe、Cu、Mg、Cl、H等。
元素符号表示的意义：表示一种元素（种类）：表示这种元素的一个原子（微粒）；表示一种物质的单质（金属，固体非金属，稀有气体）。
4. 一到二十号化学元素符号怎么写
一到二十号化学元素符号如下：
1-5:H氢、He氦、Li锂、Be铍、B硼
6-10:C碳、N氮、O氧、F氟、Ne氖
11-15:Na钠、Mg镁、Al铝、Si硅、P磷
16-20:S硫、Cl氯、Ar氩、K钾、Ca钙
元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。使其构成了一个完整的体系，被称为化学发展的重要里程碑之一。
同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。
扩展资料：
元素化合价
(1)除第1周期外，同周期从左到右，第二周期元素最高正价由碱金属+1递增到氮元素+5（氟无正价，氧无最高正价），其他周期元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价都由碳族-4递增到-1。
(2)同一主族的元素的最高正价、最低负价均相同。（ⅥA、ⅦA、0族除外）
单质的熔点
(1)同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（副族熔点在VIB族达到最高，以后依次递减）
(2)同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。（副族不规则）
元素的金属性
(1)同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；
(2)同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。
参考资料：搜狗百科-化学元素
