育才学习网1. 电解池的反应式怎么写呢~~~~~~~~
要点：
电解池是将电能转化为化学能的装置。
电解池的阳极对于电池正极，发生氧化反应，失电子，元素化合价升高；
电解池的阴极对于电池正极，发生还原反应，得电子，元素化合价下降。
如果是金属（除铂、金外）做阳极，则金属失电子，生成金属阳离子进入溶液中。
怎么写反应式：
阳极反应：看溶液中有还原性的物质（如果是金属（除铂、金外）做阳极，则是金属），则还原剂失去电子。
阴极反应：看溶液中有氧化性的物质，则氧化剂得到电子。
在溶液中，阳离子放电顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+> H+(H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+
阴离子放电顺序：S2->I->Br->Cl->OH->；含氧酸根离子
例子请参考我的回答
希望对你有所帮助。
2. 怎样写电解池电极反应式
一：与电源正极相连为阳极，与负极相连为阴极； 二：离子移动，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。
三：根据溶液中的离子判断电极反应；电解时，应如何判断确定电极（阳极、阴极）产物。 （1）阳极产物判断 首先看电极，如果是活性电极（金属活动顺序表Ag以前），则电极材料失电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失电子。
如果是惰性电极（Pt、Au、石墨），则要再看溶液中的离子的失电子能力。此时根据阴离子放电顺序加以判断，阴离子放电顺序：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F- (2)阴极产物的判断 直接根据阳离子放电顺序进行判断，阳离子放电顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。
3. 怎么书写电解池方程式
首先要区分电极方程式和总反应式，比如一楼写的是总反应式，而不是电极方程式。
在电解池中，首先要会很快找出阳极和阴极，一般与电源正极相连的是阳极，与负极相连的是阴极，其次分别找出阴阳极上什么物质发生化学反应，惰性电极不参加反应，然后根据阳极上被氧化（失电子），阴极上被还原（得电子）写出方程式，其中要在方程式前注明阳极和阴极，记住配平，条件，气体、沉淀符号。最常用电解池电解方程式！ （1）2NaCI + 2H2O == 2NaOH + CI2 + H2 (2)2CuSO4 + 2H2O == 2Cu + O2 + 2H2SO4 (3)4AgNO3 + 2H2O == 4Ag + O2 + 4HNO3 (4)CuCI2 == Cu + CI2。
4. 电解池总化学方程式怎么写
化学电解池的总的化学方程式或离子方程式，大部分来说都可以将阴阳极电极反应式相加，但相加时需要注意以下问题：
第一、需要明确电极反应中生成的离子在溶液中是否与溶液原来存在的离子间有反应发生，如果有，还得把这个反应写出来，按量关系加上去抵消中间产物，得总反应。
第二、如果阴阳极生成的离子之间还可以继续发生反应的，要写出这二者的反应，把这个反应，也按照量的关系加上去，抵消中间产物，得总反应。
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5. 高中化学原电池电解池方程式怎么写
金属铂是相对惰性的，金属锌是相对活泼的，
所以锌是负极，Zn失电子成为Zn2+，而不是ZnO或Zn(OH)2，因为题目已告诉H+参与作用。
正极上O2得电子成为负二价氧，在H+作用下肯定不是O2-、OH-等形式，而只能是产物水，
体液内的H+得电子生成H2不可能。
故发生以下电极反应：
负极：2Zn-4e-= 2Zn2+，正极：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O
·
原电池中电极反应式的书写
1、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。
2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式；若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，则水必须写入正极反应式中，且O2生成OH-，若电解质溶液为酸性，则H+必须写入正极反应式中，O2生成水。
3、正负极反应式相加得到电池反应的总反应式。若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的书写电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的书写电极反应式，即得到较难写出的书写电极反应式。
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电解池中电极反应式的书写
1、首先看阳极材料，如果阳极是活泼电极（金属活动顺序表Ag以前，金属活动顺序由强到弱： 铯最强 然后是稀土、钡、铷、再然后是钾〉钙〉钠〉镁〉铝〉铍〉锰〉锌〉铁〉钴〉镍〉锡〉铅〉（氢）〉铜〉汞〉银〉铂〉金。），则应是阳极失电子，阳极不断溶解，溶液中的阴离子不能失电子。
2、如果阳极是惰性电极（Pt、Au、石墨），则应是电解质溶液中的离子放电，应根据离子的放电顺序进行书写书写电极反应式。
阳极（惰性电极）发生氧化反应，阴离子失去电子被氧化的顺序为：S2->SO32->I->Br ->Cl->OH->水电离的OH->含氧酸根离子>F-。
阴极发生还原反应，阳离子得到电子被还原的顺序为：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>（酸电离出的H+）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>（水电离出的H+）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。
（注：在水溶液中Al3+、Mg2+、Na+、Ca2+、K+这些活泼金属阳离子不被还原，这些活泼金属的冶炼往往采用电解无水熔融态盐或氧化物而制得）。
6. 电解池的原理是什么和该如何书写电解池呢
书上关于电解、电解池的概念：在直流电的作用下，在两极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫电解。
将电能转化为化学能的装置叫电解池或电解槽。其实我高一学的时候也有这种问题，不知道什么电解池该写什么方程式，后来高二进一步学了之后，就觉得写上去很顺了，所以说其实还是多练练就会熟悉了你主要抓住氧化还原反应，然后有那么几个方程式会一直写到的你记住就好阳极上阴离子上去失电子发生氧化反应，阴极上阳离子上去得电子发生还原反应，有个口诀叫：高失氧，低得还，你做题目的时候记着用一遍就可以了另外如果溶液中有多种阴阳离子，会发生反应的是还原性和氧化性较强的离子如果有实题不会，你可以再和我详细交流、、。