育才学习网1. 怎样书写原电池正负极反应式
怎样书写原电池正负极反应式
初学原电池知识时，同学们对书写原电池的电极反应式往往感到难以下手。其实掌握一定的方法和步骤就会使难度大大降低。
例如：已知以KOH为电解质的锌锰干电池的总反应为：
Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2,
试写出其电极反应式。我们可以通过以下步骤完成该题：
1、利用氧化还原反应原理判断分别在正负极上参与放电的物质，即含有化合价升高的元素的物质因失去电子而为负极反应物；含有化合价降低的元素的物质因得到电子而为正极反应物。据上述反应可知Zn由于由0价变为+2价为负极反应物，MnO2中锰元素由于由+4价变为+3价为正极反应物。
2、根据物质放电后生成物的组成和电解质溶液中存在的离子，找到电极反应中还需要的其它离子。此时要注意溶液的酸碱性，从而判断应该是H+、OH-还是H2O参与了反应。因Zn反应后生成了Zn(OH)2，而KOH为电解质，可知负极上OH—参与了反应。MnO2生成了MnO(OH)，即增加了氢元素，可知正极上有水参与了反应。
3、根据电子守恒和电荷守恒写出电极反应式，即要注意配平和物质的正确书写形式，应按照离子方程式的书写要求进行。上述反应的电极反应式为：
负极：Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2 正极：2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH-
（若只要求写正极的反应式，也可以写成MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-)
4、检查书写是否正确，即两电极反应式加起来应得到题目所给的总反应方程式（由此你想到了什么？对，总反应式减去一极得失电子数正确的电极反应式就得到另一极的电极反应式）
练习：下列反应是常见化学电源的反应原理，试写出各个电源的电极反应式：
(1)Zn+Ag2O+H2O= Zn(OH)2+2Ag（电解质溶液：KOH溶液）
(2)Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O（电解质溶液：硫酸）
(3)NiO(OH)+MH=NiO+M+H2O电解质溶液：KOH溶液）
(4)2H2+O2=2H2O（电解质溶液：KOH溶液）
(5)2CH3OH+3H2O+4OH-=2CO32-+6H2O（电解质溶液：KOH溶液）
答案：（1）负极：Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2 正极：Ag2O+H2O+2e-=2OH-+2Ag
(2)负极：Pb+ SO42--2e-=PbSO4 正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
(3)负极：MH+OH--e-==M+H2O 正极：NiO(OH)+e-=NiO+ OH-
(4)负极：2H2+4OH--4e-=4H2O 正极：O2+2H2O +4e-=4OH-
(5)负极：2CH3OH+16OH--12e-=2CO32-+12H2O
正极：3O2+6H2O +12e-=12OH-
根据总反应式来书写两极的电极反应式只是原电池反应中很小的一部分内容，在各种题目中书写电极反应式是最常见的要求，重要仔细分析其反应原理，准确定位两极反应物后就可以按上述步骤进行书写了。一般注意以下几个方面：铁铝在浓硫酸或浓硝酸中会发生钝化，即使与不活泼金属构成原电池最终作正极；溶液的酸碱性对物质性质的影响，如镁、铝在NaOH溶液或KOH溶液中构成原电池时，尽管镁比铝活泼但由于在碱性溶液中镁不反应而作正极；在酸性较弱或中性溶液中金属一般发生吸氧腐蚀，如钢铁的吸氧腐蚀等；在书写电极反应式时，酸性条件下可以用H+或H2O配平，碱性条件下可以用OH-或H2O配平。
2. 化学原电池怎么写正负极反应方程式
电极判断
负极：电子流出的一极；化合价升高的一极；发生氧化反应的一极；活泼性相对较强（有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响）金属的一极。
正极：电子流入的一极；化合价降低的一极；发生还原反应的一极；相对不活泼（有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响）的金属或其它导体的一极。
例如
(-)Zn(s)∣Zn2+ (C)‖Cu2+ (C)∣ Cu(s) (+)
任何氧化还原反应都可以设计成原电池，例如反应：
Cl2+ 2H- ═ 2Cl- +H2此反应可分解为两个半电池反应：
负极：2H- ═ H2+ 2e-（氧化反应）【负极失电子】
正极：Cl2+2e- ═ 2Cl-（还原反应）【正极得电子】
如果是初中生，负极也写可成2H- -2e-═ H2
3. 原电池正负极反应式怎么写
原电池首先是将化学能转化为电能的，也就是依赖一个自发进行的氧化还原反应，
（从图上看，当然是没接电源的咯，它本身就可向外提供电流的）
找到了一个氧化还原反应后，一定要明确，还原剂在负极反应，
如果还原剂本身就是金属，也就做负极材料。
氧化剂在正极反应，正极材料需要用到石墨等其余的材料。
注意电解质溶液的酸碱性，其中的 H+，或者OH-离子会参与电极反应。
比较困难的就是 判断反应，
如 NaCl溶液中，浸入Fe和石墨两个电极，再用电线连接起来，
这就是典型的原电池，就是Fe的吸氧腐蚀。
负极： Fe-2e-==Fe2+
正极： O2+4e-+2H2O==4OH- （ 溶液中的溶解O2当氧化剂了。）
当然还有后续反应，整个过程就是Fe生锈，最后可能变成铁锈。）
还有比较困难的是 燃料电池，写个氢氧燃料电池的， KOH做电解质
总反应就是 2H2+O2==2H2O
负极： 2H2-4e- +4OH-=4H2O
正极： O2+4e-+2H2O==4OH-
4. 如何通过蓄电池总反应写正负极反应
我可以教你最简单的方法：
3Zn+2K2FeO4+8H2O=====3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
第一步：分析氧化剂和还原剂：氧化剂为K2FeO4，还原剂为Zn
第二步：将总反应写成离子方程式：
3Zn + 2[FeO4]2- + 8H2O ===== 3Zn2+ + 10OH- + 2Fe(OH)3
第三步：找出总反应的电子转移数：上面反应，一个锌原子失去两个电子，3个锌共失6e;
第四步：将已知负极电极反应式作更改，将电子数改为与总反应电子数相同：
即：3Zn - 6e- ===== 3Zn2+
第五步：利用代数加减法，将第二步方程式减去上面电极式反应式得：
(3Zn + 2[FeO4]2- + 8H2O) - (3Zn - 6e-)==== (3Zn2+ + 10OH- + 2Fe(OH)3 )-( 3Zn2+)
结果得到另一个半反应： 2[FeO4]2- + 8H2O + 6e- === 10OH- + 2Fe(OH)3
约去公约数2得： [FeO4]2- + 4H2O + 3e- === 5OH- + Fe(OH)3
5. 怎样书写电极反应式
电化学是高中化学的重要基础理论内容之一，是高考的重点。
对广大考生而言，电极反应式的书写是难点。现就电极反应式的书写总结如下：一、基本准则： 1、依据电化学原理，原电池负极发生氧化反应（失电子）正极发生还原反应（得电子）；电解池阳极发生氧化反应（失电子），阴极发生还原反应（得电子） 2、依据电解质的性质。
酸作电解质或碱作电解质注意与酸或碱反应的物质，如CO2与OH—生成CO32-。还有大量融盐燃料电池，固体电解质，传导某种离子等。
3、得失电子，电荷的平衡。电极反应是半反应，在写某电极反应式时，要注意失电子的数目与电荷的平衡。
或得电子数目与电荷的平衡。 4、H2O中的H+或OH-参与电极反应时，在电极方程式中可直接写成H+或OH-，可以不写成H2O。
5、两个半反应合并后，总反应要合理。这也是检验所写的电极方程式是否正确的方法，合并不是两个半反应直接相加，要使失电子和得电子的总数相等后再相加。
合并后的总方程式是否符合客观事实，合并后的总方程式中左边除H2O的电离外，不能包含其他化学反应。 二、各种典例：例1、锌锰电池，负极是锌，正极是炭棒。
电极质是拌湿的NH4CL、MnO2是去极剂，除去炭棒上的氢气膜，减小电池的内阻。正极反应是NH4+水解而提供的H+，所以电极反应和总反应分别为： 负极：Zn—2e-= Zn2+ （失电子，电荷平衡） 正极：2 NH4++2e-+2 MnO2=2NH3+H2O+Mn2O3 （得电子，电荷平衡） 总：Zn+2 NH4++2 MnO2= Zn2++2NH3+ H2O+ Mn2O3 例2、铅蓄电池（放电），负极是Pb，正极是PbO2、H2SO4是电解质。
正负极生成的Pb2+同时SO42-结合生成难溶的PbSO4 负极：Pb-2e-+ SO42-= PbSO4 （失电子，电荷平衡） 正极：PbO2+2e-+4H++ SO42-= PbSO4+2 H2O （得电子，电荷平衡）总：Pb+ PbO2+4H++2 SO42-放电2 PbSO4+2 H2O例3、氢氧燃料电池，分别以KOH和H2SO4作电解质的电极反应如下：碱作电解质：负极：H2—2e-+2OH-=2 H2O 正极：O2+4e-+2 H2O=4OH- 酸作电解质：负极：H2—2e-=2H+正极：O2+4e-+4H+=2 H2O总反应都是：2H2+ O2=2 H2O 例4、甲烷、空气、KOH燃料电池，CH4被氧气氧化，因此通CH4的一极是负极，且生成的CO2会与OH-反应。负极：CH4 -8e-+ 10OH-=CO32-+7H2O正极：O2+4e-+2 H2O= 4OH-总：CH4+2 O2+2OH-= CO32-+3H2O（总反应合理） 例5、甲醇、空气（含CO2），与碳酸锂熔融盐燃料电池。
甲醇被氧化，因此通甲醇的一极是负极，CO32-参与反应。 负极：CH3OH-6e-+3 CO32-=4CO2+2 H2O （失电子，电荷平衡） 正极：O2+4e-+2CO2=2CO32- （得电子，电荷平衡）总：2CH3OH+3 O2=2CO2+4H2O （总反应合理） 例6、以AL空气，海水为能源的海水电池。
H2O中的OH-参与负极反应，可以直接写成OH-负极：AL-3e-+3OH-=Al(OH)3正极：O2+4e-+2 H2O= 4OH-总：4 AL+3 O2+6H2O=4 Al(OH)3 例7、银器日久表面生成黑色Ag2S，可将流银器置于盛食盐水的铝制容器中，又能恢复银白。H2O中的OH-和H+分别参与了两极的反应。
负极：AL-3e-+3OH-=Al(OH)3 正极：Ag2S+2e-+2 H+=2Ag+H2S 总：2 AL+3 Ag2S+6 H2O=2 Al(OH)3↓+ 6 Ag ↓+3 H2S↑（H2O的电离）例8、已知反应：AsO43-+2I-+2 H+==== AsO33-+I2+ H2O 是可逆电池反应如图装置，（Ⅰ）向B杯中逐滴加浓盐酸电流计指针偏转。（Ⅱ）若向B杯中滴加40%HaOH渗液，电流计指针又会向上述相反方向偏转。
（Ⅰ）负极（碳1）:2I-—2e-=I2 （氧化反应） 正极（碳2）:AsO43-+2e-+2 H+= AsO33-+ H2O （还原反应） （Ⅱ）负极（碳2）:AsO33--2e-+2OH-= AsO43-+ H2O 正极（碳1）:I2 +2e- = 2 I- 例9、丁烷、空气燃料电离、电池，其电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态能传导O2-因此O2-参与负极反应。负极：C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5 H2O 正极：O2+4e-= 2O2- 总：2C4H10+13O2=8CO2+ 10H2O 例10、氢氧燃料电池，固体电解质在熔融状态分别能传导O2- 或H+书写时要依据电解质的性质。
（Ⅰ）传导O2- ：负极：H2—2e-+ O2- = H2O 正极：O2+4e-= 2O2-（Ⅱ）传导H+：负极：H2—2e-=2 H+ 正极：O2+4e-+4H+= 2H2O总反应都是：2H2+ O2=2H2O 例11、以惰性电极，电解硫酸溶液，H2O中的H+、OH-参与电极反应，电极方程式中直接写与H+、OH-。 阳极：4OH--4e-= 2H2O+ O2↑ （氧化反应） 阴极：2 H++2e-= H2↑ （还原反应） 总反应：2H2O电解2H2↑+ O2↑ （左边有H2O的电离）。
6. 怎样书写电极反应式
电化学是高中化学的重要基础理论内容之一，是高考的重点。
对广大考生而言，电极反应式的书写是难点。现就电极反应式的书写总结如下：一、基本准则： 1、依据电化学原理，原电池负极发生氧化反应（失电子）正极发生还原反应（得电子）；电解池阳极发生氧化反应（失电子），阴极发生还原反应（得电子） 2、依据电解质的性质。
酸作电解质或碱作电解质注意与酸或碱反应的物质，如CO2与OH—生成CO32-。还有大量融盐燃料电池，固体电解质，传导某种离子等。
3、得失电子，电荷的平衡。电极反应是半反应，在写某电极反应式时，要注意失电子的数目与电荷的平衡。
或得电子数目与电荷的平衡。 4、H2O中的H+或OH-参与电极反应时，在电极方程式中可直接写成H+或OH-，可以不写成H2O。
5、两个半反应合并后，总反应要合理。这也是检验所写的电极方程式是否正确的方法，合并不是两个半反应直接相加，要使失电子和得电子的总数相等后再相加。
合并后的总方程式是否符合客观事实，合并后的总方程式中左边除H2O的电离外，不能包含其他化学反应。 二、各种典例：例1、锌锰电池，负极是锌，正极是炭棒。
电极质是拌湿的NH4CL、MnO2是去极剂，除去炭棒上的氢气膜，减小电池的内阻。正极反应是NH4+水解而提供的H+，所以电极反应和总反应分别为： 负极：Zn—2e-= Zn2+ （失电子，电荷平衡） 正极：2 NH4++2e-+2 MnO2=2NH3+H2O+Mn2O3 （得电子，电荷平衡） 总：Zn+2 NH4++2 MnO2= Zn2++2NH3+ H2O+ Mn2O3 例2、铅蓄电池（放电），负极是Pb，正极是PbO2、H2SO4是电解质。
正负极生成的Pb2+同时SO42-结合生成难溶的PbSO4 负极：Pb-2e-+ SO42-= PbSO4 （失电子，电荷平衡） 正极：PbO2+2e-+4H++ SO42-= PbSO4+2 H2O （得电子，电荷平衡）总：Pb+ PbO2+4H++2 SO42-放电2 PbSO4+2 H2O例3、氢氧燃料电池，分别以KOH和H2SO4作电解质的电极反应如下：碱作电解质：负极：H2—2e-+2OH-=2 H2O 正极：O2+4e-+2 H2O=4OH- 酸作电解质：负极：H2—2e-=2H+正极：O2+4e-+4H+=2 H2O总反应都是：2H2+ O2=2 H2O 例4、甲烷、空气、KOH燃料电池，CH4被氧气氧化，因此通CH4的一极是负极，且生成的CO2会与OH-反应。负极：CH4 -8e-+ 10OH-=CO32-+7H2O正极：O2+4e-+2 H2O= 4OH-总：CH4+2 O2+2OH-= CO32-+3H2O（总反应合理） 例5、甲醇、空气（含CO2），与碳酸锂熔融盐燃料电池。
甲醇被氧化，因此通甲醇的一极是负极，CO32-参与反应。 负极：CH3OH-6e-+3 CO32-=4CO2+2 H2O （失电子，电荷平衡） 正极：O2+4e-+2CO2=2CO32- （得电子，电荷平衡）总：2CH3OH+3 O2=2CO2+4H2O （总反应合理） 例6、以AL空气，海水为能源的海水电池。
H2O中的OH-参与负极反应，可以直接写成OH-负极：AL-3e-+3OH-=Al(OH)3正极：O2+4e-+2 H2O= 4OH-总：4 AL+3 O2+6H2O=4 Al(OH)3 例7、银器日久表面生成黑色Ag2S，可将流银器置于盛食盐水的铝制容器中，又能恢复银白。H2O中的OH-和H+分别参与了两极的反应。
负极：AL-3e-+3OH-=Al(OH)3 正极：Ag2S+2e-+2 H+=2Ag+H2S 总：2 AL+3 Ag2S+6 H2O=2 Al(OH)3↓+ 6 Ag ↓+3 H2S↑（H2O的电离）例8、已知反应：AsO43-+2I-+2 H+==== AsO33-+I2+ H2O 是可逆电池反应如图装置，（Ⅰ）向B杯中逐滴加浓盐酸电流计指针偏转。（Ⅱ）若向B杯中滴加40%HaOH渗液，电流计指针又会向上述相反方向偏转。
（Ⅰ）负极（碳1）:2I-—2e-=I2 （氧化反应） 正极（碳2）:AsO43-+2e-+2 H+= AsO33-+ H2O （还原反应） （Ⅱ）负极（碳2）:AsO33--2e-+2OH-= AsO43-+ H2O 正极（碳1）:I2 +2e- = 2 I- 例9、丁烷、空气燃料电离、电池，其电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态能传导O2-因此O2-参与负极反应。负极：C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5 H2O 正极：O2+4e-= 2O2- 总：2C4H10+13O2=8CO2+ 10H2O 例10、氢氧燃料电池，固体电解质在熔融状态分别能传导O2- 或H+书写时要依据电解质的性质。
（Ⅰ）传导O2- ：负极：H2—2e-+ O2- = H2O 正极：O2+4e-= 2O2-（Ⅱ）传导H+：负极：H2—2e-=2 H+ 正极：O2+4e-+4H+= 2H2O总反应都是：2H2+ O2=2H2O 例11、以惰性电极，电解硫酸溶液，H2O中的H+、OH-参与电极反应，电极方程式中直接写与H+、OH-。 阳极：4OH--4e-= 2H2O+ O2↑ （氧化反应） 阴极：2 H++2e-= H2↑ （还原反应） 总反应：2H2O电解2H2↑+ O2↑ （左边有H2O的电离）。
7. 正负电极的反应是怎么写的
先写出总反应的离子方程甲
Mg+2H+===Mg2+ + H2
然后分解成两个半反应
负极找到还原剂为镁，负极失电子被氧化成氧化产物，总反应减去负极反应即得正极反应
Mg-2e-=Mg2+
2H+ + 2e- ==H2
乙
2 Al+2OH- +2H2O = 2AlO2-
+3H2
负极 2Al-6e-+8OH-==2AlO2-
+4H2O（半反应遵循电荷守恒，左侧失去六个电子，相当于得到六个正电荷所以加八个氢氧根，右侧两个偏铝酸根，故两边都是两个负电荷）
正极总反应减去最后化简
