育才学习网1.如何用电子式表示CO2的形成过程
（二氧化碳），是氧原子和碳原子之间通过共价键形成的共价化合物，电子式形成过程为：
属于不能用电子式解释的化合物（存在大派键），中学对于
结构的描述完全错误。因为实验证明，二氧化碳中C-O键键长介于一氧化碳（典型的三键）与羰基（双键）之间，这是电子式所不能解释的。
二氧化碳结构的正确描述：在
分子中，碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键。C原子的两个sp杂化轨道分别与两个O原子生成两个σ键。C原子上两个未参加杂化的p轨道与sp杂化轨道成直角，并且从侧面同氧原子的p轨道分别肩并肩地发生重叠，生成两个∏三中心四电子的离域键。因此，缩短了碳—氧原子间地距离，使
中碳氧键具有一定程度的叁键特征。
扩展资料：
1、二氧化碳，化学式
空气中主要成分之一，是常见的无色无味、不可燃的温室气体。碳氧化物之一，是一种无机物，不可燃，通常不支持燃烧，无毒性。一个二氧化碳分子由两个氧原子与一个碳原子通过共价键构成。
2、二氧化碳密度较空气大，当二氧化碳少时对人体无危害，但其超过一定量时会影响人（其他生物也是）的呼吸，原因是血液中的碳酸浓度增大，酸性增强，并产生酸中毒。空气中二氧化碳的体积分数为1%时，感到气闷，头昏，心悸；4%-5%时感到眩晕。6%以上时使人神志不清、呼吸逐渐停止以致死亡。
3、在化学反应中，一般是原子的外层电子发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“.”或小叉“*”来表示元素原子的最外层电子。这种表示的物质的式子叫做电子式。
参考资料：二氧化碳_搜狗百科电子式_搜狗百科
2.解释co2电子式
C原子以sp杂化轨道形成δ键。分子形状为直线形。非极性分子。
在CO2分子中，碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键。C原子的两个sp杂化轨道分别与两个O原子生成两个σ键。C原子上两个未参加杂化的p轨道与sp杂化轨道成直角，并且从侧面同氧原子的p轨道分别肩并肩地发生重叠，生成两个∏三中心四电子的离域键。因此穿弗扁煌壮号憋铜铂扩，缩短了碳—氧原子间地距离，使CO2中碳氧键具有一定程度的叁键特征。决定分子形状的是sp杂化轨道，CO2为直线型分子式。
3.CO2的电子式为什么是这样
第一个图，用杂化轨道理论理解，在这儿不好说清楚，多看书，多问任课老师。
第二个图，每个氧本来有6e,C有4e。
形成CO2时，为了三个原子都达到最外层8e的稳定结构，碳左边拿出2e，左边的氧也拿出2e，共用，也就是说，它们共用了两对电子（4个），左边的氧最外层电子数=为共用的4e+公用的4e=8e;
碳右边也拿出2e，又边的氧也拿出2e，共用，它们也共用了两对电子（4个），右边的氧最外层电子数=为共用的4e+公用的4e=8e;
碳原子，最外层的电子都与氧共用了，左右各两对，共8e。
碳和氧的共用电子，即使碳的，又是氧的。
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