育才学习网1.酸根离子怎么写
你好，我举例子来给你说明
比如硫酸根离子（SO4）2- 不方便打出，我口述就是S写在中间，上下左右各两个点，再在上下左右写上O，氧的剩余三个方向画出五个电子，再在其中任意两个氧加上一个电子，代表的得到的两个电子，再整体加括号，右上角写2-
酸电离时产生的阴离子，就是酸根离子。 酸根一般分为强酸根和弱酸根。前者包括硫酸根、盐酸根、硝酸根等，这些基本都是无机酸根 。后者包括碳酸根、醋酸根、草酸根等。除了碳酸根基本是有机酸根。
常见的酸根离子有：
碳酸根CO3 -2价 硫离子常显 -2价 硫酸根SO4 -2价 亚硫酸根SO3 -2价 磷酸根PO4 -3价 高锰酸根MnO4 -1价 锰酸根MnO4 -2价 氯离子常显 -1价 氯酸根ClO3 -1价 亚氯酸根ClO2 -1价 次氯酸根ClO -1价 高氯酸根ClO4 -1价 硝酸根NO3 -1价 亚硝酸根NO2 -1价 硒酸根SeO4 -2价 铬酸根CrO4 -2价 二铬酸根Cr2O7 -2价 铁酸根FeO2 -1价 高铁酸根FeO4 -2价 铝酸根AlO3 -3价 偏铝酸根AlO2 -1价 氢氰根CN -1价 草酸根C2O4 -2价
初中课本常见：
碳酸根CO3 -2价， 硫酸根SO4 -2价，次氯酸根ClO -1价，硝酸根NO3 -1价。
2.原子团怎样写
简介 在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样，这样的原子集团叫做原子团。
带电的原子团又叫做根或基团，如氢氧根OH- 、硝酸根NO3- 、碳酸根CO32-、硫酸根SO42-、氯酸根ClO3-、磷酸根PO43-、碳酸氢根HCO3-、铵根NH4+等。值得注意的是：原子团不能独立存在，只是化合物的一个组成部分。
在溶液中原子团作为一个整体参加反应。各种原子团都有自己的特性反应，如CO32 -遇酸变成CO2, SO 42-遇Ba2+产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，OH-使酚酞试液变成红色等。
利用特性反应可以检验根的存在。注意区分锰酸根MnO42-和高锰酸根MnO4-，两者组成相同，但其中锰元素的化合价不同，所以根价不同。
原子团的化合价等于根内各元素化合价的代数和。 编辑本段特点 原子团簇独特的性质源于其结构上的特点，因其尺寸小，处于表面的原子比例极高，而表面原子的几何构型、自旋状态以及原子间作用力都完全不同于体相内的原子。
材料的性质与内部单元的表面性质息息相关。例如仅仅通过调节团簇的大小，物质特性就有极大的不同，10 个铁原子的团簇在催化氨合成时要比17个铁原子的团簇效能高出1000倍。
伴随着尺寸而来的另一效应是量子效应，原子团簇的研究即证明了许多量子力学的假设和预言，提出了无数更有趣的新问题。例如在由纯金属原子组成的多面体团簇中，只有当原子数是“幻数系列”，即为2、8、20、28、50、82、126……时，结构才是稳定的，甚至在加热到液态时也不会被破坏。
同样的“幻数系列”在元素周期律中早已为人所知，但其理论解释至今仍无定论。 团簇的科学研究正处于蓬勃发展的阶段，除去理论上的极大意义之外，原子团簇在声、电、光、磁等方面的实际应用更是人们努力的方向。
编辑本段认识原子团要注意 （1）原子团是分子中的一部分。在三种或三种以上元素组成的化合物中，其分子常含有某种原子团。
（2）原子团不是在任何化学反应中都保持不变。在有些化学反应中，原子团会发生变化，如：反应中，氯酸钾中的氯酸根发生了变化。
（3）原子团通常称作“根”或“根离子”。书写原子团符号时应注明它所带的电荷，如：ClO-3、SO4-2、OH、NH+4等，不要把原子团符号当成化学式，如把硫酸根（SO42-）误认为是四氧化硫。
（4）KMnO4中的原子团MnO4和K2MnO4中的原子团MnO4-2是不同的原子团。前者叫高锰酸根为-1价，后者叫锰酸根-2价。
编辑本段原子团及化合价 碳酸根：CO3 -2价 硫酸根：SO4 -2价 氢氧根：OH -1价 硝酸根：NO3 -1价 铵根：NH4+1价 碳酸氢根：HCO3 -1价 硫酸氢根：HSO4 -1价 磷酸根：PO4 -3价 亚硝酸根： NO2 -1价 亚硫酸根：SO3 -2价 氯酸根：ClO3 -1价 次氯酸根：ClO -1价 高锰酸根：MnO4 -1价 锰酸根：MnO4 -2价 氰根：CN -1价 硫氰根：SCN -1价 磷酸氢根：HPO4 -2价 磷酸二氢根：H2PO4 -1价 编辑本段简记初中常见原子团化合价口诀 一价铵硝氢氧氯 二价硫酸碳酸根 三价只有磷酸根 除去铵根均为负 原子团与离子的关系 原子团是由两个以上的原子构成的整体，对外显电性，离子是带有电荷的原子以及原子团，也就是说原子团也是离子。
3.碳酸根、碳酸氢根电子式怎么写
碳酸根电子式：
碳酸根的化学式为CO₃（离子CO₃²-），相对分子质量60。虽然含碳，但含碳酸根的物质却多是无机物。碳酸根是一种弱酸根，在水中很容易水解产生碳酸氢根离子和氢氧根离子，从而使水偏向碱性。
碳酸氢根电子式：
碳酸氢根（HCO₃-）的原子排布为平面结构，碳位于中心，与三个氧原子键连（一个C=O，一个C-OH，一个C-O-）。它是碳酸的共轭碱，也是碳酸根离子的共轭酸。
水溶液中存在下列平衡，碳酸氢根既可发生电离生成碳酸根离子（CO₃²-）和氢离子（H+），也会水解生成氢氧根离子（OH-）和碳酸（H₂CO₃），由于碳酸氢根的水解（产生OH-）程度大于电离（产生H+）程度，因此其水溶液呈弱碱性。
扩展资料：
一、碳酸根离子结构
C原子以sp2杂化轨道成键、离子中存在3个σ键，由C的3个sp2杂化轨道和三个O原子的2p轨道结合，离子为正三角形。
而C中与分子平面垂直的另一个p轨道会与3个O原子中与分子平面垂直的p轨道结合成大π键，再加上所带两电荷，大π键中共有6个电子，从而形成π（6,4）键。碳酸根的离子半径小于次氯酸根，但是碳酸根可极化性也很强，能被极化。
二、碳酸氢根特点
碳酸氢根离子不能和氢氧离子大量共存，强调的是“大量”。实际上这两个离子是可以少量共存的。这牵涉到溶液中的离子平衡问题。
任何溶液中都有一个动态的离子平衡，两种离子的浓度的某次方之积为定值，其中的常数叫做“化学平衡常数”。这就限制了离子的最大浓度，若超过了这个极限，离子浓度就会因反应生成气体或沉淀等而自动下降回到平衡状态。
参考资料来源：百度百科-碳酸根
参考资料来源：百度百科-碳酸氢根