育才学习网1.物的化学式的书写如,是H2S,还是SH2
Na+ 钠离子 K+ 钾离子 Mg2+ 镁离子 Ca2+ 钙离子 Cu2+ 铜离子 Fe2+ 亚铁离子 Fe3+ 铁离子 Ba2+ 钙离子 NH4+ 铵根离子 Ag+ 银离子 O2- 氧离子 OH- 氢氧根离子 Cl- 氯离子 F- 氟离子 Br- 溴离子 I- 碘离子 H+ 氢离子 H2CrO4 铬酸 CrO42- 铬酸根 H2Cr2O7 二铬酸 Cr2O72- 二铬酸根 H3PO4 磷酸 PO43- 磷酸根 H3PO3 亚磷酸 HPO32- 亚磷酸根 H3PO2 次磷酸 H2PO2- 次磷酸根 HClO4 过氯酸 ClO4- 过氯酸根 HClO3 氯酸 ClO3- 氯酸根 HClO2 亚氯酸 ClO2- 亚氯酸根 HClO 次氯酸 ClO 次氯酸根 H2SO4 硫酸 SO42- 硫酸根 H2SO3 亚硫酸 SO32- 亚硫酸根 HNO3 硝酸 NO3- 硝酸根 HNO2 亚硝酸 NO2- 亚硝酸根 H2CO3 碳酸 CO32- 碳酸根 HCN 氢氰酸 CN- 氢氰酸根 H2S 氢硫酸 S2- 氢硫酸根 H2C2O4 草酸 C2O42- 草酸根 HMnO4 过锰酸 MnO4- 过锰酸根 H2MnO4 锰酸 MnO42- 锰酸根 Na+ 钠离子 K+ 钾离子 Mg2+ 镁离子 Ca2+ 钙离子 Cu2+ 铜离子 CU+ 亚铜离子 Fe2+ 亚铁离子 Fe3+ 铁离子（FEO4）2- 高铁酸根离子 Ba2+ 钙离子 NH4+ 铵根离子 Ag+ 银离子 O2- 氧离子 （O2）- 超氧负离子 （O2）2- 过氧负离子（O2）+ 二氧基正离子 OH- 氢氧根离子 Cl- 氯离子 F- 氟离子 Br- 溴离子 I- 碘离子 IO3- 碘算根离子（I3）- 碘3负离子 H+ 氢离子 CrO42- 铬酸根 Cr2O72- 二铬酸根 CR3+ 铬离子 CR2+ 亚铬离子 PO43- 磷酸根 HPO32- 亚磷酸根 H2PO2- 次磷酸根 ClO4- 过氯酸根 ClO3- 氯酸根 ClO2- 亚氯酸根 ClO 次氯酸根 SO42- 硫酸根 SO32- 亚硫酸根 （S2O8）2- 过二硫酸根离子 （S2O7）2- 焦硫酸根离子 （S2O6）2- 连二硫酸根离子 （S2O5）2- 一缩二亚硫酸根离子 （S2O4）2- 连二亚硫酸根离子（S4O6）2- 连四硫酸根离子（S203）2- 硫代硫酸根离子 S2- 硫离子（S2）2- 二硫负离子（S3）2- 三硫负离子（S4）2- 四硫负离子（S5）2- 五硫负离子 SH- 硫氢根离子 HSO4- 硫酸氢根离子 NO3- 硝酸根 NO2- 亚硝酸根 （NO2）+ 硝酰正离子（NO）+ 亚硝酰正离子 CO32- 碳酸根 CN- 氢氰酸根 SCN- 硫氰酸根 C2O42- 草酸根 MnO4- 过锰酸根 MnO42- 锰酸根 一. 物质与氧气的反应： （1） 单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二.几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三.几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1） 金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg (3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O (4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2。
2.硫化氢的化学式怎么写
H₂S
硫化氢，分子式为H₂S，分子量为34.076，标准状况下是一种易燃的酸性气体，无色，低浓度时有臭鸡蛋气味，浓度极低时便有硫磺味，有剧毒。
其水溶液为氢硫酸。分子量为34.08，蒸汽压为2026.5kPa/25.5℃，闪点为<-50℃，熔点是-85.5℃，沸点是-60.4℃，相对密度为1.19。能溶于水，易溶于醇类、石油溶剂和原油。
扩展资料：
硫化氢的危害：
硫化氢主要通过呼吸道吸入进入人体，损害中枢神经系统、呼吸系统和心肌。它能够刺激呼吸道，使嗅觉钝化、咳嗽，灼伤；刺激神经系统，导致头晕，丧失平衡，呼吸困难；使人心脏加速，严重时缺氧而死。
对于环境来说，硫化氢在大气中易被氧化为二氧化硫，二氧化硫在大气中氧化成的二价硫酸根离子是形成酸雨和降低能见度的主要原因。此外对混泥土和金属有侵害作用。而二氧化硫的毒性更甚于硫化氢，在较低的浓度下就能给人造成不可逆转的伤害。
参考资料来源：百度百科-硫化氢