育才学习网1.钾单质的化学式是什么
钾单质的化学式是什么
①钾是由钾原子直接构成的，用元素符号表示化学式，符号为K，是由一种元素组成的纯净物，属于单质.
②氧化镁是由镁元素和氧元素组成的，属于氧化物，镁元素显+2价，氧元素为2价，化合价约简并交叉得化学式为MgO;
③化学式从后往前读作某化某或氢氧化某，因此Cu(OH) 2 读作氢氧化铜，阴离子全部是氢氧根离子，属于碱.
④化学式从后往前读作某化某，因此FeCl 2 读作氯化亚铁，是由金属阳离子和酸根阴离子组成的，属于盐.
故答案为：①K，单质；②MgO，氧化物；③氢氧化铜，碱；④氯化亚铁，盐
2.钾单质的物理和化学性质
钾 化学元素 | 金属 钾的特性 元素周期表 总体特性 名称， 符号， 序号 钾、K、19 系列 碱金属 族， 周期， 元素分区 1族， 4, s 密度、硬度 856 kg/m3、0.4 颜色和外表 银白色 Image:K,19.jpg 地壳含量 2.4 % 原子属性 原子量 39.0983 原子量单位 原子半径 （计算值） 220(243) pm 共价半径 196 pm 范德华半径 275 pm 价电子排布 [氩]4s1 电子在每能级的排布 2,8,8,1 氧化价（氧化物） 1（强碱性） 晶体结构 体新立方格 物理属性 物质状态 固态 熔点 336.53 K(63.38 °C) 沸点 1032 K(759 °C) 摩尔体积 45.94*10-6m3/mol 汽化热 79.87 kJ/mol 熔化热 2.334 kJ/mol 蒸气压 106*10-6 帕 声速 2000 m/s(293.15K) 其他性质 电负性 0.82（鲍林标度） 比热 757 J/(kg·K) 电导率 13.9 *106/（米欧姆） 热导率 102.4 W/(m·K) 第一电离能 418.8 kJ/mol 第二电离能 3052 kJ/mol 第三电离能 4420 kJ/mol 第四电离能 5877 kJ/mol 第五电离能 7975 kJ/mol 第六电离能 9590 kJ/mol 第七电离能 11343 kJ/mol 第八电离能 14944 kJ/mol 第九电离能 16963.7 kJ/mol 第十电离能 48610 kJ/mol 最稳定的同位素 同位素 丰度 半衰期 衰变模式 衰变能量 MeV 衰变产物 39K 93.26 % 稳定 40K 0.012 % 1.277*109年 β衰变 电子捕获 1.311 1.505 40Ca 40Ar 41K 6.73 % 稳定 核磁公振特性 39K 41K 核自旋 3/2 3/2 灵敏度 0.000508 8.4*10-4 在没有特别注明的情况下使用的是国际标准基准单位单位和标准气温和气压 钾是一种化学元素，它的化学符号是K，它的原子序数是19，是一种银白色，质软，有光泽的1A族碱金属元素。
性状： 钾的熔点低，比钠更活泼，在空气中很快氧化。钾与水的反应比其他碱金属元素显得温和。
钾可以和卤族、氧族、硫族元素反应，还可以使其他金属的盐类还原，对有机物有很强的还原作用。 发现： 1807年由英国化学家戴维首次用电解法从氢氧化钾熔体中制得金属钾，并定名。
名称由来： 来源于拉丁文kalium，原意是“碱”。拉丁文名称从阿拉伯文qali借来的。
分布： 钾在自然界中只以化合物形式存在。在云母、钾长石等硅酸盐中都富含钾。
钾在地壳中的含量约为2.09%，居第八位。在海水中以钾离子的形式存在，含量约为0.1%。
钾在海水中含量比钠离子少的原因是由于被土壤和植物吸收多。在动植物体内也含有钾。
正常人体内约含钾175克，其中98%的钾贮存于细胞液内，是细胞内最主要的阳离子。 制备： 这种元素通过将其常见的氢氧化物进行电解而得到。
将氢氧化钾与卤化物进行熔融电解，再经真空蒸馏制得。 同位素： 已发现的钾的同位素共有16种，包括钾35至钾50，其中只有钾39、钾40和钾41是稳定的，其他同位素都带有放射性。
用途： 钾主要用作还原剂及用于合成中。钾的化合物在工业上用途很广。
钾盐可以用于制造化肥及肥皂。钾对动植物的生长和发育起很大作用，是植物生长的三大营养元素之一。
对人体的影响： 钾可以调节细胞内适宜的渗透压和体液的酸碱平衡，参于细胞内糖和蛋白质的代谢。有助于维持神经健康、心跳规律正常，可以预防中风，并协助肌肉正常收缩。
在摄入高钠而导致高血压时，钾具有降血压作用。 人体钾缺乏可引起心跳不规律和加速、心电图异常、肌肉衰弱和烦躁，最后导致心跳停止。
一般而言，身体健康的人，会自动将多余的钾排出体外。但肾病患者则要特别留意，避免摄取过量的钾。
钾的成人每日摄取量为2000毫克。婴幼儿对钾的最低日需要量为90毫克。
在乳制品、水果、蔬菜、瘦肉、内脏、香蕉、葡萄干中都含有丰富的钾。 元素名称：钾 元素原子量：39.10 元素类型：金属 发现人：戴维 发现年代：1807年 发现过程： 1807年，英国的戴维，在电解熔融的氢氧化钾时发现。
元素描述： 是一种软的低熔点的金属，呈银白色。密度0.86克/厘米3。
熔点63.65℃，沸点774℃，化合价+1，电离能为4.341电子伏特。化学性质活泼，遇水能起剧烈作用，生成氢气和氢氧化钾，同时起火燃烧。
燃烧时呈紫色焰。同酸的水溶液反应更加猛烈，几乎能达到爆炸的程度。
在空气中与氧能强烈反应，生成一氧化物K2O和过氧化物K2O2。如果氧过量，它易形成超氧化物KO2。
钾与卤素也有强烈反应，并与许多有机物发生反应。 元素来源： 在自然界以化合物的形态存在，在所有元素中占第七位。
在海水中钾是第六位最丰富的元素。电解熔融的氯化钾或氢氧化钾而制得。
元素用途： 用来制造钾钠合金；在有机合成中用作还原剂；也用于制光电管等。
3.钾元素用化学符号怎么表示
(1)钾元素可表示为：K.
(2)由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故三个氢原子表示为：3H.
(3)氖气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为Ne.
(4)氧气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：O 2 .
(5)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略.若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个镁离子可表示为：3Mg 2+ .
故答案为：（1）K;(2)3H;(3)Ne;(4)O 2 ;(5)3Mg 2+ .
4.钾单质的物理和化学性质
钾化学元素 | 金属钾的特性元素周期表 总体特性 名称， 符号， 序号 钾、K、19 系列 碱金属 族， 周期， 元素分区 1族， 4, s 密度、硬度 856 kg/m3、0.4 颜色和外表 银白色Image:K,19.jpg 地壳含量 2.4 % 原子属性 原子量 39.0983 原子量单位 原子半径 （计算值） 220(243) pm 共价半径 196 pm 范德华半径 275 pm 价电子排布 [氩]4s1 电子在每能级的排布 2,8,8,1 氧化价（氧化物） 1（强碱性） 晶体结构 体新立方格 物理属性 物质状态 固态 熔点 336.53 K(63.38 °C) 沸点 1032 K(759 °C) 摩尔体积 45.94*10-6m3/mol 汽化热 79.87 kJ/mol 熔化热 2.334 kJ/mol 蒸气压 106*10-6 帕 声速 2000 m/s(293.15K) 其他性质 电负性 0.82（鲍林标度） 比热 757 J/(kg·K) 电导率 13.9 *106/（米欧姆） 热导率 102.4 W/(m·K) 第一电离能 418.8 kJ/mol 第二电离能 3052 kJ/mol 第三电离能 4420 kJ/mol 第四电离能 5877 kJ/mol 第五电离能 7975 kJ/mol 第六电离能 9590 kJ/mol 第七电离能 11343 kJ/mol 第八电离能 14944 kJ/mol 第九电离能 16963.7 kJ/mol 第十电离能 48610 kJ/mol 最稳定的同位素 同位素 丰度 半衰期 衰变模式 衰变能量MeV 衰变产物 39K 93.26 % 稳定 40K 0.012 % 1.277*109年 β衰变电子捕获 1.3111.505 40Ca40Ar 41K 6.73 % 稳定 核磁公振特性 39K 41K 核自旋 3/2 3/2 灵敏度 0.000508 8.4*10-4 在没有特别注明的情况下使用的是国际标准基准单位单位和标准气温和气压 钾是一种化学元素，它的化学符号是K，它的原子序数是19，是一种银白色，质软，有光泽的1A族碱金属元素。
性状：钾的熔点低，比钠更活泼，在空气中很快氧化。钾与水的反应比其他碱金属元素显得温和。
钾可以和卤族、氧族、硫族元素反应，还可以使其他金属的盐类还原，对有机物有很强的还原作用。 发现：1807年由英国化学家戴维首次用电解法从氢氧化钾熔体中制得金属钾，并定名。
名称由来：来源于拉丁文kalium，原意是“碱”。拉丁文名称从阿拉伯文qali借来的。
分布：钾在自然界中只以化合物形式存在。在云母、钾长石等硅酸盐中都富含钾。
钾在地壳中的含量约为2.09%，居第八位。在海水中以钾离子的形式存在，含量约为0.1%。
钾在海水中含量比钠离子少的原因是由于被土壤和植物吸收多。在动植物体内也含有钾。
正常人体内约含钾175克，其中98%的钾贮存于细胞液内，是细胞内最主要的阳离子。 制备：这种元素通过将其常见的氢氧化物进行电解而得到。
将氢氧化钾与卤化物进行熔融电解，再经真空蒸馏制得。 同位素：已发现的钾的同位素共有16种，包括钾35至钾50，其中只有钾39、钾40和钾41是稳定的，其他同位素都带有放射性。
用途：钾主要用作还原剂及用于合成中。钾的化合物在工业上用途很广。
钾盐可以用于制造化肥及肥皂。钾对动植物的生长和发育起很大作用，是植物生长的三大营养元素之一。
对人体的影响：钾可以调节细胞内适宜的渗透压和体液的酸碱平衡，参于细胞内糖和蛋白质的代谢。有助于维持神经健康、心跳规律正常，可以预防中风，并协助肌肉正常收缩。
在摄入高钠而导致高血压时，钾具有降血压作用。 人体钾缺乏可引起心跳不规律和加速、心电图异常、肌肉衰弱和烦躁，最后导致心跳停止。
一般而言，身体健康的人，会自动将多余的钾排出体外。但肾病患者则要特别留意，避免摄取过量的钾。
钾的成人每日摄取量为2000毫克。婴幼儿对钾的最低日需要量为90毫克。
在乳制品、水果、蔬菜、瘦肉、内脏、香蕉、葡萄干中都含有丰富的钾。 元素名称：钾元素原子量：39.10元素类型：金属发现人：戴维 发现年代：1807年发现过程：1807年，英国的戴维，在电解熔融的氢氧化钾时发现。
元素描述：是一种软的低熔点的金属，呈银白色。密度0.86克/厘米3。
熔点63.65℃，沸点774℃，化合价+1，电离能为4.341电子伏特。化学性质活泼，遇水能起剧烈作用，生成氢气和氢氧化钾，同时起火燃烧。
燃烧时呈紫色焰。同酸的水溶液反应更加猛烈，几乎能达到爆炸的程度。
在空气中与氧能强烈反应，生成一氧化物K2O和过氧化物K2O2。如果氧过量，它易形成超氧化物KO2。
钾与卤素也有强烈反应，并与许多有机物发生反应。元素来源：在自然界以化合物的形态存在，在所有元素中占第七位。
在海水中钾是第六位最丰富的元素。电解熔融的氯化钾或氢氧化钾而制得。
元素用途：用来制造钾钠合金；在有机合成中用作还原剂；也用于制光电管等。
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