育才学习网1.关于制取二氧化碳化学实验报告怎么写
实验步骤：
(1)按图安装好制取二氧化碳的简易装置 ，启普发生器。
(2)锥形瓶中加入10克左右块状大理石，塞紧带有长颈漏斗和导管的橡皮塞。
(3)气体导出管放入集气瓶中，导管口应处在集气瓶的瓶底处。
(4)通过长颈漏斗加入适量的稀盐酸，锥形瓶中立刻有气体产生。
(5)片刻后，划一根火柴，把燃着的火柴放到集气瓶口的上方， 如果火柴很快熄灭说明集气瓶中已经受集满 二氧化碳气体，盖好毛玻璃片， 将集气瓶口向上放在桌子上备用。
要点：
(1)实验室制取二氧化碳，如选用大理石为原料，则不能选用稀硫酸。 因为生成的碳酸钙是微溶性物质，它包裹在大理石表面，使酸液不能与大理石接触， 从而使反应中止。
(2)实验室制取二氧化碳可用启普发生器，以便随制随用。
(3)收集二氧化碳气体也可用排水法，但水槽中的液体最好选用饱和的碳酸氢钠溶液， 它不会使二氧化碳损失
1.注意气密性（第二步），这样防止外界的气体进去，导致制出二氧化碳不纯。
2.导管口要在瓶底处，因为二氧化碳的空气比重不一样，所以要在底部。
2.怎么制取二氧化碳 实验报告 三年级
实验室制取二氧化碳的化学实验报告 班级：初三（ ） 姓名 桌号 同组同学姓名 日期： 实验名称： 二氧化碳的实验室制取和检验 实验目的： 1、使学生初步掌握实验室制取二氧化碳的药品、原理、装置、收集方法。
2、培养学生的观察能力和操作能力。 3、初步掌握二氧化碳的性质及有关实验现象。
实验用品： 仪器：锥形瓶、长颈漏斗、带导管的双孔塞、集气瓶、玻璃片、导管。 药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸（1:1）、石蕊溶液、澄清石灰水。
用品：小木条、火柴 预习思考； 1、实验室制取二氧化碳的反应原理的化学方程式是（ ） 2、用什么方法收集二氧化碳？ 能不能用排水法收集？为什么？ 3、长期存放石灰水的瓶子内壁有一层不易洗去的白色固体是（ ）发生的反应方程式为（ ） 4、观察大理石是白色（ ）、石灰石是（ ）固体、盐酸是（ ） 液体、大理石或石灰石的化学成分是（ ）。 实验步骤： 1. 按图安装好制取二氧化碳的简易装置 2. 检查装置气密性：用弹簧夹夹紧胶皮管，向长颈漏斗中加水，形成液封，如果其中的液面保持不变，则说明装置的气密性良好 3. 锥形瓶中加入10克左右块状大理石，塞紧带有长颈漏斗和导管的橡皮塞。
4. 通过长颈漏斗加入适量的稀盐酸，锥形瓶中立刻有气体产生。 5. 将气体通入澄清石灰水中，观察现象。
6. 气体导出管放入集气瓶中，将导管尽可能伸入集气瓶底，用毛玻片盖住集气瓶大部分，收集二氧化碳， 片刻后，划一根火柴，把燃着的火柴放到集气瓶口的上方， 如果火柴很快熄灭说明集气瓶中已经受集满 二氧化碳气体，盖好毛玻璃片， 将集气瓶口向上正放放在桌子上备用。 7. 观察到的现象：锥形瓶内有大量气泡产生，石灰石逐渐减少，气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
3.求实验室制取二氧化碳的实验报告,
实验室制取二氧化碳及探究二氧化碳化学实验报告 一、用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳实验器材：大试管、单孔橡皮塞、带胶皮的导管、集气瓶、水槽、铁架台附铁夹、矿泉水瓶实验药品：稀盐酸、石灰石（碳酸钙）实验步骤：1.按照要求将实验室制取二氧化碳的简单装置组装好； 2.将导管通入水槽，检查装置的气密性； 3.在试管中用药匙装入少量石灰石，并倒入适量稀盐酸，体积不超过试管容积的三分之一； 4.塞上橡皮塞，将导管通入集气瓶中，使用向上排空气法收集二氧化碳，一段时间后取出导管，用毛玻璃盖住瓶口，共收集两集气瓶及一矿泉水瓶二氧化碳； 5.将点燃的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满。
实验原理： 二、验证二氧化碳的物理性质实验器材：烧杯、阶梯蜡烛实验药品：收集到的一集气瓶二氧化碳实验步骤：1.用火柴引燃放在烧杯中的阶梯式蜡烛； 2.将集气瓶口的毛玻璃移开，顺着烧杯口将集气瓶倾斜，使二氧化碳气体进入烧杯。实验现象：第一次实验时，上面的蜡烛先熄灭，下面的蜡烛后熄灭；第二次实验时，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭。
现象分析：由于第一次从烧杯有蜡烛的一面倾倒二氧化碳气体，所以上面的蜡烛先熄灭，下面的蜡烛后熄灭；第二次实验时从烧杯没有蜡烛的一面倾倒二氧化碳气体，由于二氧化碳的密度比空气大，故二氧化碳沉入烧杯底部，下方的蜡烛先熄灭。实验结论：1.二氧化碳一般不支持燃烧；2.二氧化碳的密度比空气大。
三、验证二氧化碳的化学性质（1）实验药品：收集到的一矿泉水瓶二氧化碳、足量水实验步骤：1.将矿泉水瓶瓶口打开，迅速倒入适量的水，然后迅速盖上瓶盖； 2.拿住瓶盖进行震荡并观察。实验现象：二氧化碳气体和水反应，生成一种极不稳定的液体，此液体很快又重新分解成气体和无色的液体。
实验猜想：生成的液体有可能是碳酸，而碳酸由于不稳定又会分解成水和二氧化碳。实验结论：二氧化碳能和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O =H2CO3 而碳酸又会重新分解成水和二氧化碳，反应的化学方程式为： H2CO3= CO2↑+H2O 四、实验小结：这次的实验要在有限的时间内完成多个实验，不过由于昨天做过收集二氧化碳的实验，所以整个过程还算顺利。
在和伙伴合作的过程当中发现配合不够默契，经常出现不知道下一步该干什么的情况。收集矿泉水瓶中的二氧化碳的时候出现了失误，这也是由于对实验的提前预习不够而造成的。
而这次实验也充分说明了平时的动手能力还有待加强，今后学习化学不仅要注重理论的学习，更要注重实践操作。下次实验之前应该吸取本次实验的经验教训，好好预习并准备实验，不要在实际实验的时候浪费时间。
4.“实验室制取二氧化碳” 实验步骤
一、实验室制法： 1.药品：碳酸钙（或石灰石）、稀盐酸 2.反应原理：利用强酸制弱酸的原理，并且碳酸不稳定，易分解成二氧化碳和水的方法！ 3.实验步骤：检查气密性后，将碳酸钙（或石灰石）放入反应器内，加入稀盐酸，可以观察到碳酸钙（或石灰石）表面形成了大量的气泡，并且，碳酸钙（或石灰石）也慢慢溶解！生成一种无色无味、密度比空气大的气体——二氧化碳 4.操作注意事项：反应物不能用浓盐酸、硝酸或硫酸、因为浓盐酸易挥发，会挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯；该反应是放热反应，由于硝酸不稳定，受热易分解成二氧化氮、氧气和水，所以会使制得的二氧化碳不纯；硫酸不会挥发，但会生成硫酸钙沉淀，沉淀的硫酸根附着在碳酸钙（或石灰石）表面，使碳酸钙（或石灰石）与酸的接触面积变小，最后反应停止！ 5.收集方法：用向上排空气法收集，或用排水法（最好将水换成饱和碳酸氢钠溶液） 6.验满方法：将燃着的木条靠近集气瓶口，火焰立刻熄灭就证明收集慢了；若用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集，看到液面完全处于瓶口，并有气体漏出就证明收集慢了！ 7.放置方法：一般实验室制得的二氧化碳气体（应该说是制得的所有气体）都会马上用掉的，不会放置太久的！若要放置一段时间，只要在将集气瓶上方的玻璃瓶上加点水，并盖上就性了！这样也许能保存10多个小时，太久就不纯了！有条件的话，放在专业的密封储气罐中是最好的！ 二、工业制法： 1.原料：石灰石。
2.反应原理：石灰石在常温下较稳定，但在高温（825℃以上）时会分解，生成生石灰（氧化钙）和二氧化碳。
5.一个关于制取二氧化碳的实验
格式如下
一、实验室制取二氧化碳的探究
探究内容：
实验应选用的药品：碳酸钠溶液，盐酸
反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl+2NaCl+CO2（气体）
装置图：烧瓶，塞子（2口），漏斗，玻璃或橡胶管，大小烧杯若干，瓶子（装气体的忘记叫啥名字了）
发生装置的选择依据：Na2CO3+2HCl+2NaCl+CO2（气体）
收集装置的选择依据：排水法（CO2在水中溶解度低且密度比水小）
操作步骤：
先收集两瓶实验气体并验满，验满方法是：点燃的火柴在瓶口熄火
二、二氧化碳重要性质的研究
（这个是一个表格）
探究内容 现象 原因及发生的化学方程式
检验方法1.将二氧化碳 （这里填空） （这里填空）
通入澄清石灰水中 溶液变浑浊 Ca(OH)2+CO2=CaCO3（沉淀）+H2O
.将二氧化碳通入水中，
（事先在水中加入几滴紫 紫色的石蕊溶液变成红-色， （这里填空）
色的石蕊溶液）变色后加热 加热后又变回紫-色。
3.灭火 看不懂
6.化学实验报告 二氧化碳的制取及性质 要求准确完整
1、有多种方法。如，碳酸氢钠与稀硫酸反应，2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2。在气体发生器（三口烧瓶）内反应较方便。图就不画了
2、石蕊溶液变红。二氧化碳使溶液变酸性，石蕊在酸性溶液中显红色
3、石灰水变混浊。二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀
4、溶液又变清。二氧化碳继续与碳酸钙、水发生反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙溶于水中
5、溶液再次变混浊。加热使碳酸氢钙分解，变回为碳酸钙沉淀
6、溶液又变清，并冒出气体。盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙溶解在水中，二氧化碳变为气体冒出
7、瓶子应该会变瘪。二氧化碳溶于水，生成碳酸，瓶内气压降低使塑料瓶变瘪
8、水垢的主要成份就是碳酸钙，这题与第六题相同，水垢会被溶解并冒出气体。盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙溶解在水中，二氧化碳变为气体冒出
9、鸡蛋壳中也含有钙盐，同理也可被稀盐酸溶解。但生物质成份复杂，具体反应不会太简单
又及，方程式就不写了吧，都比较简单
转载请注明出处育才学习网 » 科学制取二氧化碳实验怎么写(关于制取二氧化碳化学实验报告怎么写)