育才学习网1. 关于数学中的十字交叉法
你好！你的问题和过去我回答其他网友的类似，答案供参考 1、十字相乘法概念 十字相乘法能把某些二次三项式分解因式。
这种方法的关键是： （1）把二次项a分解成两个因数a1,a2的积a1•a2; (2)把常数项c分解成两个因数c1,c2的积c1•c2; (3)使a1c2+a2c1正好是一次项系数b， 在运用这种方法分解因式时，要注意观察，尝试，并体会它实质是二项式乘法的逆过程。 当首项系数不是1时，需要多次试验，请注意各项系数的符号。
2、举例 例1: x²-5x+6 先分解二次项系数，分别写在十字交叉线的左上角和左下角， 再分解常数项， 分别写在十字交叉线的右上角和右下角， 然后交叉相乘，求代数和， 使这个和等于一次项系数. 如图 ∴ x²-5x+6=(x-2)(x-3) 例2： 把2x²-7x+3分解因式，首项系数不是1时，往往需要多次试验，如图 和是5不是一次项系数-7（不符合要求） 和是一次项系数-7（符合要求） ∴ 2x²-7x+3= (x-3)(2x-1) 例3: 2a²-2ab-12b² =2(a²-ab-6b² ) 对 a²-ab-6b² 先分解a的二次项系数，分别写在十字交叉线的左上角和左下角， 再分解b的二次项系数，分别写在十字交叉线的右上角和右下角，如图： 交叉相乘，求代数和，使这个和等于一次项系数. ∴ 2a²-2ab-12b² =2(a²-ab-6b² ) =2(a+2b)(a-3b) 数仙そ^_^。
2. 化学十字交叉法怎么用
十字交叉法的适用范围：
“十字交叉法”适用于两组分混合物（或多组分混合物，但其中若干种有确定的物质的量比，因而可以看做两组分的混合物），求算混合物中关于组分的某个化学量（微粒数、质量、气体体积等）的比值或百分含量。
对一个二元混合体系，可建立一个特性方程： ax+b(1-x)=c
(a、b、c为常数，分别表示A组分、B组分和混合体系的某种平均化学量，如：单位为g/mol的摩尔质量、单位为g/g的质量分数等) ；x为组分A在混合体系中某化学量的百分数（下同）。
如欲求x/(1-x)之比值，可展开上述关系式，并整理得： ax-bx=c-b
得：x/(1-x)=(c-b)/(a-c)
这道题中可以这样写：
3. 高中化学中的十字交叉法怎么用
十字交叉相乘法
这是利用化合价书写物质化学式的方法它适用于两种元素或两种基团组成的化合物。其根据的原理是化合价法则：正价总数与负价总数的代数和为0或正价总数与负价总数的绝对值相等。
编辑本段十字交叉相比法
我们常说的十字交叉法实际上是十字交叉相比法，它是一种图示方法。十字交叉图示法实际上是代替求和公式的一种简捷算法，它特别适合于两总量、两关系的混合物的计算（即2—2型混合物计算），用来计算混合物中两种组成成分的比值。
编辑本段十字交叉消去法
十字交叉消去法简称为十字消去法，它是一类离子推断题的解法，采用“十字消去”可缩小未知物质的范围，以便于利用题给条件确定物质，找出正确答案。 其实十字交叉法就是解二元一次方程的简便形式，如果实在不习惯就可以例方程解，但我还是给你说说。像A的密度为10,B的密度为8，它们的混合物密度为9，你就可以把9放在中间，把10和8写在左边，标上AB，然后分别减去9，可得右边为11。此时之比这1:1 了这个例子比较简单，但难的也是一样，你自己好好体会一下，这个方法其实很好用，节约时间，特别是考理综的时候。
4. 化学中的十字交叉法怎么用啊
一、用组分的式量与混合气的平均式量做十字交叉，求组分体积比或含量。
例1：已知H2 和CO 的混合气，其平均式量是20，求混合气中H2 和CO 的体积比。（4∶9） 解： H2 2 28-20 4 ╲ ╱ —— 20 —— ╱ ╲ CO 28 20-2 9 例2：已知CO、CO2 混合气的平均式量是32，求混合气中CO 的体积百分数。
（75%） 解： CO 28 12 3 ╲ ╱ —— 32 —— ╱ ╲ CO2 44 4 1 二、用同位素的原子量或质量数与元素原子量作交叉，求原子个数比或同位素百分数。例3：已知铜有63Cu 和65Cu 两种同位素，铜元素的原子量是63.5，求63Cu 和65Cu的原子个数比。
（3∶1） 解： 63Cu 63 1.5 3 ╲ ╱ —— 63.5 —— ╱ ╲ 65Cu 65 0.5 1 三、用组分的气体密度与混合气的密度作十字交叉，求组分的体积比或体积分数。例4：标况下，氮气的密度为1.25 g•L-1，乙烷的密度为1.34 g•L-1，两种气体混合后，其密度为1.30 g•L-1，求混合气中氮气和乙烷的体积比（4∶5） 解： 氮气 1.25 0.04 4 ╲ ╱ —— 1.30 —— ╱ ╲ 乙烷 1.34 0.05 5 四、用两种不同浓度溶液的质量分数与混合溶液的质量分数作十字交叉，求两种溶液的质量比 例5：用60%和20%的两种NaOH 溶液混合配成30%的NaOH 溶液，则所用两种NaOH 溶液的质量比为多少（1∶3） 解： 60% 60% 10% 1 ╲ ╱ —— 30% —— ╱ ╲ 20% 20% 30% 3 五、用两种物质中同一元素的质量分数求两物质的质量比 例6:FeO 中和FeBr2 的混合物中Fe 的质量百分率为50%，求两物质的质量比（13∶15） 解： FeO 7/9 13/54 13 ╲ ╱ —— 1/2 —— ╱ ╲ FeBr2 7/27 5/18 151、金属与盐溶液反应，根据差量求参加反应的金属质量或生成物的质量。
例题：将质量为8g的铁片浸入硫酸铜溶液中一会，取出干燥后称得铁片质量为8.4g，问参加反应的铁的质量为多少克？解：设参加反应的铁的质量为x Fe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu △m 56 64 8 X (8.4-8)g56/8=x/0.4g x =2.8g 答：参加反应的铁的质量为2.8 g。2、金属与酸发生反应，根据差量求天平平衡问题。
例题：在天平两托盘行分别放置盛有等质量且足量稀盐酸的烧杯，调至天平平衡。现往左盘烧杯中加入2.8 g铁，问向右盘烧杯中加入多少克碳酸钙才能天平平衡？解：设左盘加入铁后增重的质量为x Fe + 2HC1 = FeC12 +H2↑ △m56 2 542.8 g x56/54=2.8 g/ x x = 2.7 g 设右盘加入碳酸钙的质量为y CaCO3 + 2HC1 = Ca C12 + H2O + CO2↑ △m100 44 56 y 2.7 g100/56= y/2.7 g y=4.8g 答：向右盘烧杯中加入4.8 g碳酸钙才能使天平平衡。
3、根据反应前后物质质量差求反应物或生成物质量。例题：将一定量氢气通过8g灼热的氧化铜，反应一段时间后冷却后称量剩余固体质量为7.2g，问有多少克氧化铜参加了反应？解：设参加反应的氧化铜的质量为x CuO + H2 Cu + H2O △m80 64 16 x (8-7.2) g80/16= x/0.8 g x = 4g 答：参加反应的氧化铜的质量为4g。
4、根据溶液差量求溶液中溶质质量分数。例题：100g稀盐酸与一定量的碳酸钙恰好完全反应，测得所得溶液质量为114g，求原稀盐酸中溶质质量分数。
解：设稀盐酸中溶质质量分数为x2HC1 + CaCO3 = Ca C12 + H2O + CO2↑ △m73 129 56100gx (114-100)g73/56=100gx/14 g x = 18.25% 答：稀盐酸中溶质质量分数为18.25% 。够详细的了 输入化学式和化学方程式太费劲了，给加点分吧！！！！。
5. 什么是十字交叉法,怎么使用
十字交叉法可用于溶液浓度的计算，例如溶液的稀释、浓缩或混合等计算题。使用此法，使解题过程简便、快速、正确。下面通过例题介绍十字交叉法的原理。 同一物质的甲、乙两溶液的百分比浓度分别为a%、b%(a%>b%)，现用这两种溶液配制百分比浓度为c%的溶液。问取这两种溶液的质量比应是多少？ 同一物质的溶液，配制前后溶质的质量相等，利用这一原理可列式求解。 设甲、乙两溶液各取m1、m2克，两溶液混合后的溶液质量是（m1 m2）。列式m 1a% m2b%=(m1 m2)c%把此式整理得：m1m2=c-ba-c,m1m2就是所取甲、乙两溶液的质量比。 为了便于记忆和运算，若用C浓代替a,C稀代替b,C混代替C,m浓代替m1,m 稀代替m2，把上式写成十字交叉法的一般形式，图示如下： 图示中m浓m稀就是所求的甲、乙两溶液的质量比。 这种运算方法，叫十字交叉法。在运用十字交叉法进行计算时要注意，斜找差数，横看结果。 十字交叉法的应用 1.有关混合溶液的计算例1.现有20%和5%的两种盐酸溶液，若要配制600克15%的盐酸溶液，各需20%和5%的盐酸溶液多少克？ 分析与解：本题是用两种已知浓度的溶液来配制所需浓度的溶液，看似是求溶液的质量，实质是先求出两种浓度溶液的质量比，然后问题就迎刃而解。用十字交叉法 由图示可知，20%盐酸溶液与5%盐酸溶液的质量比应为2∶1 ∴20%盐酸溶液的质量600ⅹ23=400克 5%盐酸溶液的质量600ⅹ13=200克2.有关改变溶剂质量的溶液浓度的计算 例2.把20%的氯化钠溶液100克，加水稀释成浓度为4%的溶液，问需加水多少克？ 分析与解：本题是用水稀释改变溶液浓度的计算题，将水视为浓度为0%的溶液。用十字交叉法由图示可知，20%氯化钠溶液与加入水的质量比应为m 浓∶m水=4∶16=1∶4∴需加水的质量4ⅹ100=400克例3.现有200克浓度为10%的硝酸钾溶液，若要使其浓度变为20%，则需蒸发掉多少克水？ 分析与解：本题是蒸发水改变溶液浓度的计算题，将水视为浓度为0%的溶液。用十字交叉法由图示可知，10%的硝酸钾溶液与蒸发水的质量比应为m浓m水 =-3015=-21（负号表示蒸发即减少的含义） ∴蒸发水的质量200ⅹ12=100克3.有关增加溶质的溶液浓度的计算 例4.现有200克浓度为10%的硝酸钾溶液，若要使其浓度变为20%，则需再溶解硝酸钾多少克？ 分析与解：本题是增加溶质浓度翻倍的计算题，对于水溶液纯溶质的情况，将溶质的浓度视为100%。用十字交叉法 由图示可知，增加溶质与10%的硝酸钾溶液的质量比应为1∶8 ∴需再溶解硝酸钾的质量200ⅹ18=25克练一练： 试用两种方法，将100克浓度为10%的硝酸钠溶液，使其浓度变为20%。
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平安
6. 行测中十字交叉法怎么用
对于数学运算部分中的浓度问题以及涉及到平均的问题，虽然能用方程法进行求解，但是较复杂，不利于迅速作答，特别是浓度问题中的三者及以上的溶液混合时的问题就更繁杂了。鉴于此，特为各位考生推荐十字交叉法的推广应用，可以很好地克服上述问题。
1.十字交叉法的实质
很多朋友由于对该方法的实质不是很清楚，所以往往不能熟练运用，甚至还容易出错。其实，涉及到几者的平均数问题，那么对平均数而言，几者中一定有些多，有些少，多出的量和少的量一定是相等的。如，考试中有10人得80分，10人得60分，他们的平均分是70分。这是因为80分的比平均分多10*10=100，而60分的比平均分少（70-60）*10=100，多的100刚好弥补不足的100。
2.涉及两者的十字交叉法
这是该方法运用最多的情况。注意两者中必有一大一小。
例：某车间进行季度考核，整个车间平均分是85分，其中2/3的人得80分以上（含80分），他们的平均分是90分，则低于80分的人的平均分是多少？
解析：设低于80分的人的平均分是m，所以 90↘ ↗ 85-m 1/3
85
m ↗ ↘ 90-85 2/3
即 （85-m）*1/3=(90-85)*2/3,m=75
例：甲容器中有浓度为4%的盐水150克，乙容器中有某种浓度的盐水若干，从乙中取出450克盐水，放入甲中混合成浓度为8.2%的盐水，那么乙容器中的浓度是多少？
解析：设乙容器中的浓度是m，所以 4% ↘ ↗ m-8.2% 450
8.2%
m ↗ ↘ 8.2%-4% 150
即 （m-8.2%）*450=(8.2%-4%)*150,m=9.6%
3.涉及三者的运用
根据所有多出量之和等于所有少的量之和。
例：把浓度为20%、30%和50%的某溶液混合在一起，得到浓度为36%的溶液50升。已知浓度为30%的溶液用量是浓度为20%的溶液用量的2倍，浓度为30%的溶液的用量是多少升？
解析：设浓度为30%的溶液的用量是m，所以
20% ↘ ↗ 50%-36% 50-m-m/2
30%→ 36% → 36%-30% m
50% ↗ ↘ 36%-20% m/2
即 （50%-36%）*(50-m-m/2)=(36%-30%)*m+(36%-20%)*(m/2),m=20
只要掌握了十字交叉法的实质，对于三者以上的相关问题都可以迎刃而解。在解体中就能做到速度快而且不易出错。
