育才学习网1. 怎么写离子方程式看到有些答案我很不理解一写出化学方程式二把能拆
一、写出化学方程式应该没问题吧二、拆化学式要把可溶于水的强电解质写成金属阳离子和酸根离子的形式，比如NaCl要写成Na+（钠离子）+Cl-（氯离子），两个条件，是强电解质，要能溶于水.三、约化学式把两边都有的离子划掉，比如HCl+NaOH=NaCl+H2O改写第一步：Na+加OH-加H+加Cl-=Na+加Cl-加H2O约分：左右都有Na+和Cl-各一个，因此将两边的Na+和Cl-对消变为：H+加OH-=H2O四：检查主要就是检查离子方程式是否符合质量守恒，左右两边的电荷代数和是否为零如上面的方程式：左边有两个H一个O，右边也是，符合质量守恒，电荷代数和为1+(-1)=0和为零，符合电荷守恒，符合事实.。
2. 高中化学方程式怎么写
高中也有基本反应，你可以一一列举出来，把经常用的写在纸上，我们高中时就是这么做的。比如置换反应，你可以列举四大类，金属置换金属，金属置换非金属，非金属置换金属，非金属置换非金属，然后再在这四大类分别列举几个（这就要把金属活动性顺序和非金属活泼性顺序及其相应离子逆顺序记清楚，还有几个特殊的，比如三价铁氧化性处于银离子和铜离子之间，三价铁氧化性比亚硫酸根强等等）
氧化还原方程式配平方法，找出化合价变化的各化合物，再根据价态的变化多少来确定，这你们老师应该具体讲，什么歧化反应怎么配平，归中反应怎么配，都是会讲的，你用心记住了，再找几个练练就没问题了，就很简单
3. 化学方程式怎么写
化学方程式对一个初中生来说，是比较难的.要想写对化学方程式，应掌握以下几个方面的内容：1，元素符号要记住.2，化学式要写对，要写对化学式就要记住化合价.3，学会配平化学方程式.注：化合价记忆口快；一价氢氯钾钠银，二价氧钡钙镁锌，二四六硫二四碳，三铝四硅五氮磷，铁有二三铜二价，单质零价要记清.配平化学方程式的方法有； 1，最小公倍数法，例如：P+O2==P2O5 2和5的最小公倍数是10,10除以2得5是O2r的系数，10除以5得2就是的系数.2，观察法，例如：Fe+O2——Fe3O4 3，设一法，就是设一种物质的系数为一，把其它的系数计算出来，如果有分数就同乘以分母，去掉分母.例如C2H2+O2——CO2+H2O 1C2H2+5/2O2——2CO2+1H2O 2C2H2+5O2===4CO2+2H2O。
4. 怎么写以下方程式
1、（NH4）2SO4+2NaOH==Na2SO4 + 2NH3。
H2O（若加热NH3。H2O拆成NH3和H2O） 2、NH4Cl+NaCl== 不反应 3、NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3。
H2O（若加热NH3。H2O拆成NH3和H2O）4、Fe2(SO4)3+6NaOH==2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 5、CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl 6、K2CO3+H2SO4==K2SO4+H2O+CO2↑7、Ba(NO3)2+K2CO3==BaCO3↓+2KNO3 8、CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2 9、KOH+HCl==KCl+H2O。
5. 离子方程式的书写与量有关的离子方程式怎么写.XX过量、XX少量怎么
一 反应中的“足量”与“少量”“适量”的问题 在有许多的化学反应中，反应物的量不同，其化学反应的离子方程式不相同 例如：向Ca(OH)\x1f2溶液中通入少量CO2的气体.反应为：Ca2+ +CO2 +2OH- =CaCO3↓ +H2O 向Ca(OH)\x1f2溶液中通入过量CO2的气体： CO2 +OH- =HCO3- 对于此类反应抓住题中的语句，确定其量的多少，对于反应物中量不足的物质参与反应时，可以依照“少定多变”的原则，去写反应.这样的反应还有： AlCl3溶液将中加入少量或过量的NaOH溶液 AgNO3 溶液将中加入少量或过量的NH3 NaAlO2溶液将中加入少量或过量的HCl 在 NaOH 溶液 中通入过量CO2或少量的CO2 . 二 与试剂加入顺序有关的问题 对于同样的物质间反应，有的与顺序有着密切的关系，试剂加入顺序不同，反应不同，我们应根据反应的原理，确定其产物. 如写出下列反应的离子方程式： 向盛有AlCl3溶液的试管中滴加2-3滴NaOH溶液并振荡试管. Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ↓ 向盛有NaOH溶液的试管中滴加2-3滴AlCl3溶液并振荡试管. Al3+ + 4OH- = AlO2- +2H2O 向盛有0.1 mol·L-1\x1f\x1f\x1f Na2CO3溶液的试管中滴加0.1 mol·L-1HCl\x1f\x1f\x1f等体积的溶液. CO3- +2 H+ =CO2 ↑+H2O 若反过来将0.1 mol·L-1\x1f\x1f\x1f Na2CO3溶液滴入\x1f\x1f\x1f等体积0.1 mol·L-1HCl的中. CO3- + H+ = HCO3- 三 与反应的要求有关的问题 对于此类题，我们要把握题目的具体要求，去寻求各反应物和产物的关系. 往一定量的硫酸铝铵NH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入Ba(OH)2的溶液，写出当反应中出现的沉淀的量最大时的反应的离子方程式.根据分析应有： NH4+ + 2SO42- +2Ba2+ + Al3+ + 4OH - = NH3·H2O + 2BaSO4 ↓ + Al(OH)3 ↓ a： 向NaHSO4的溶液中逐滴加入Ba(OH)2的溶液，使溶液呈中性，请写出反应的离子方程式. 2H+ +SO42- +Ba2++ 2OH- = BaSO4 ↓ + H2O b：在以上的中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2的溶液，请写出此时反应的离子方程式. SO42- +Ba2+ = BaSO4 ↓ 四 与题设的量有关的问题. 对于此类反应来说必须先根据题中的相关的物质的关系，去找到反应物的反应的比例关系确定其产物，而后写出反应的离子方程式. 在一定浓度的FeBr\x1f2溶液中通入Cl2，当c(Br-)=c(Cl-)时，通入体积为3.36升（标准状况），试写出该反应的离子方程式. 对于此题关键的是先求出它们者的关系，由题可求得满足条件时原溶液中的物质的量：设溶液中的FeBr\x1f2为Xmol 依据c(Br-)=c(Cl-) 则有2X mol-(0.15 mol*2-X)=0.15 mol X=0.2 mol n FeBr\x1f2 :n Cl2 = 0.2 mol:0.15 mol =4 :3，由此： 4Fe2+ + 2Br-+3Cl2 = 4Fe3+ +Br2 + 6Cl- 已知反应2FeCl3 + 2KI = FeCl2 +2KCl +I2，往FeI2溶液中通入一定量的Cl2，使一半的Fe2+被氧化，写出该反应的离子方程式. 根据化学反应中离子发生反应的先后顺序，也就是其氧化还原发生的顺序可知，当一半的Fe2+的被氧化时，I\x1f-已经全部被氧化.由此可得到其反应的离子方程式为： Fe2+ + 4I\x1f- + 3Cl2 = 2 I2 + 2Fe3+ + 6Cl- 已知Ca3(PO4)2 CaHPO4均不溶于水，且Ca3(PO4)2 的溶解度比CaHPO4的溶解度小.将0.05mol·L-1Ca(H2PO4)2溶液与0.15NaOH mol·L-1溶液等 体积混合，搅拌后充分进行反应，试写出其反应的离子方程式. 根据题意可知道，其NaOH与Ca(H2PO4)2二者的物质的量比为=3 :1，当与作用时，按照H2PO4-它的电离的先后顺序，先是H2PO4-被中和为HPO42-，再过量OH-的再HPO42-与反应，当发生这步反应时，OH-相对来说不足，所以其产物中有PO43- HPO42-二者的物质，而其沉淀根据的量来看Ca2+能完全形成 Ca3(PO4)2的沉淀，溶液其中的离子有HPO42- 、PO43-形式，反应如下： 3Ca2+ + 6H2PO4- + 9OH- = Ca3(PO4)2 ↓+3 HPO42- + PO43-+ 9H2O 对于离子方程的书写，我们要视具体的情况去分析，去理解题目的要求，从而作出正确的判断.。
