育才学习网1. 关于共价键的书写与判断
一般情况简单，两个原子各出一个电子形成一个共价键（头对头，σ键）. 两个原子间只能形成一个σ键， 其余都是π键.
一般情况搞清楚后， 只要记住特殊就行了（CO， 硼的一些化合物等）。1个原子形成分子时，应当满足8个价电子的要求（除了H, He）. CO中， C有4个价电子， O有6个价电子， 成键时，如果只有正常的一个σ键和一个π键， 外，O有8个价电子， C只有6个. 为了达到8个，O原子的一个电子对填入另一个π键 （反馈键）. 即结构与氮气分子类似，不过有一个键的两个电子都来自O而已。
2. 怎样正确写出共价键或离子键
1、是离子化合物，由离子构成的一定含离子键 可以是简单离子--主要是第IA、IIA主族元素与第VIA、VIIA主族元素形成的化合物，但也可以有别的，如Mg3N2也是离子化合物 也可以是复杂的离子--如CO3^2-、SO4^2-、Na2O2、NaOH等等 2、一般，由活泼金属形成的化合物多为离子化合物，如NaCl、MgSO4、Ca(OH)2、Ba(NO3)2、Na2O2等等 但也要注意存在特例的，如AlCl3就是共价化合物，只存在共价键.而完全由非金属元素组成的也可能是离子化合物，如铵盐，NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3等等.3、融熔状态能导电的化合物一定是离子化合物，因为熔融状态导电即此时电离出了离子.而共价化合物在熔融状态下依旧是分子，不能导电，但是溶于水却也可能电离而导电，因此水溶液是否导电不是区分的依据.如AlCl3，熔融状态不导电，水溶液导电，它是共价化合物.4、共价键的存在要比离子键更广，不仅可以存在于共价化合物中，还可以存在于某些离子化合物中的复杂离子内.一般，非金属元素原子之间直接形成的一定是共价键.某些特殊的金属元素也可能与非金属元素形成共价键，如AlCl3.可见，在这里，熟记几个较特殊的例子很必要，有NaOH、Na2O2、NH4Cl、AlCl3.本质原因是，成键时的原子对电子的吸引能力的差值，若两个原子吸引电子能力相差较大，则形成离子键，如易失去电子的活泼金属与易得到电子的活泼非金属.若两个原子吸引电子能力相差不大，则形成共用电子对，即共价键，如得电子能力相差不大的非金属原子之间往往形成共价键.可以用一个概念--电负性进行判断，电负性差值大于1.7，一般认为是离子键，小于1.7，一般认为是共价键.1.只要是有金属元素或者NH4组成的都含离子健对吧？--错，AlCl32.那么共价键呢？什么样的物质里含有共价键？--共价单质、共价化合物、部分离子化合物3.还有只有离子健的物质有哪些？举几个例子.--NaCl、K2S、CaCl2、Mg3N2、Na3P4.H2O,H2O2,KCl,Na2O2,Na2O,CO2,NaOH,N2,HCl,NH4Cl,CCl4中，既含有离子健又含有共价键的是--Na2O2,NH4Cl,NaOH,。
