育才学习网1. 一般质子守恒该怎么写啊
质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，质子守恒和物料守恒，电荷守恒一样同为溶液中的三大守恒关系
快速书写质子守恒的方法：
第一步：确定溶液的酸碱性，溶液显酸性，把氢离子浓度写在左边，反之则把氢氧根离子浓度写在左边。 第二步：根据溶液能电离出的离子和溶液中存在的离子，来补全等式右边。具体方法是，判断溶液你能直接电离出的离子是什么。然后选择能电离产生氢离子或者水解结合氢离子的离子为基准，用它和它电离或者水解之后的离子（这里我称它为对比离子）做比较，是多氢还是少氢，多N个氢，就减去N倍的该离子（对比离子）浓度。少N个氢离子，就减去N倍的该离子（对比离子）。 如碳酸氢钠溶液（NaHCO3）： 溶液显碱性，所以把氢氧根离子浓度写在左边，其次。判断出该溶液直接电离出的离子是钠离子和碳酸氢根，而能结合氢离子或电离氢离子的是碳酸氢根。其次以碳酸氢根为基准离子（因为碳酸氢钠直接电离产生碳酸根和钠离子，而钠离子不电离也不水解。）减去它电离之后的离子浓度，加上它水解生成的离子浓度。 便是：C(OH-)=C(H2CO3)-C(CO32-)+C(H+)
2. 质子守恒怎么写啊
级别：五年级 质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，质子守恒和物料守恒，电荷守恒一样同为溶液中的三大守恒关系 快速书写质子守恒的方法： 第一步：确定溶液的酸碱性，溶液显酸性，把氢离子浓度写在左边，反之则把氢氧根离子浓度写在左边。
第二步：根据溶液能电离出的离子和溶液中存在的离子，来补全等式右边。具体方法是，判断溶液你能直接电离出的离子是什么。
然后选择能电离产生氢离子或者水解结合氢离子的离子为基准，用它和它电离或者水解之后的离子（这里我称它为对比离子）做比较，是多氢还是少氢，多N个氢，就减去N倍的该离子（对比离子）浓度。少N个氢离子，就减去N倍的该离子（对比离子）。
如碳酸氢钠溶液（NaHCO3）： 溶液显碱性，所以把氢氧根离子浓度写在左边，其次。判断出该溶液直接电离出的离子是钠离子和碳酸氢根，而能结合氢离子或电离氢离子的是碳酸氢根。
其次以碳酸氢根为基准离子（因为碳酸氢钠直接电离产生碳酸根和钠离子，而钠离子不电离也不水解。）减去它电离之后的离子浓度，加上它水解生成的离子浓度。
3. 怎么快速有效的写出质子守恒的方程式
怎么快速有效的写出质子守恒的方程式质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，质子守恒和物料守恒，电荷守恒一样同为溶液中的三大守恒关系. 比如NaHCO3溶液中， C(H+)+C(H2CO3)=C(CO32-)+c(OH-) 、这个式子就是质子守恒了，一般是用以下两个式子相减得到的，也就是NaHCO3的电荷守恒，物料守恒两个式子相减. 电荷守恒：C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 物料守恒：C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) 这样比较好理解些，你自己可以试试看相减的，就会得出那样的结论。
4. 教教我怎么写质子守恒和物料守恒
用电荷守恒，物料守恒得到的公式相加减可以求出质子守恒，不过很复杂，这里有一种方法，不知道你是否可以理解。
质子即H+，质子守恒即脱掉H+生成的=得到H+生成的例Na2S溶液 溶液中刚开始含Na2S和H2O: HS- [S2-无法脱掉H] 【Na2S】 H2S [S2-可得一H+或2H+][水可以脱去一个H+标记为生成OH-] OH- 【H2O 】 H+ [水得一H生成H3O+] 一般写为H+左边等于右边（注意乘标记的数）： c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + 2*c(H2S) 其他的也差不多NH3.H2O无法脱H，可以得一个H，生成NH4+物料守恒有两种形式：1。元素守恒 2。
元素比例不变。
5. 质子守恒 物料守恒怎么写,举几例
质子守恒、物料守恒和电荷守恒简称三大守恒式。
电荷守恒很简单，即溶液体系中的阳离子、阴离子的电荷数的绝对值相等。物料守恒分两步写： 1）找出中心原子根据 2）根据中心原子个数比写出物料守恒质子守恒一般不直接写，而是用物料守恒和电荷守恒两式加减得到质子守恒例题：Na2CO3溶液首先写电荷守恒 Na+ + H+==2CO3 2- +OH- +HCO3- 然后写物料守恒，中心原子一定不是氢和氧，因此中心原子为Na和C,Na:C=2:1，据此比例式，2份碳元素的存在形式=1份钠元素的存在形式 2(CO3 2- +HCO3- +H2CO3)==2Na+ 最后联立电荷守恒和物料守恒，得到质子守恒 c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。
6. 溶液中质子守恒式应该怎样写
方法1：由电荷守恒和物料守恒关系联立得到比如 NaHCO3 溶液中 存在下列等式 c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) {电荷守恒} c(Na+)=c(HCO3-)+ c(CO32-)+c(H2CO3) {物料守恒}相减得 c(H+)+c(H2CO3) = c(CO32-)+c(OH-)这个式子叫质子守恒。
方法2：由酸碱质子理论原始物种：HCO3-,H2O消耗质子产物H2CO3，产生质子产物CO32-,OH- c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)-c(H2CO3) 即c(H+)+c(H2CO3) = c(CO32-)+c(OH-)。