育才学习网1. 如何求IS曲线的方程
(1)IS: Y=C+I+G= 60+0.8Yd+150+100=310+0.8(Y-100)=0.8Y+230即 Y=1150LM:0.2Y-10r=200(2)由（1）得Y=1150, r=3% I=150Y为均衡收入、r为利率、I为投资1、在宏观经济学中，总供给和总需求是两个重要的概念，而IS曲线的理解对于总需求至关重要。
2、经典题型假设货币需求为L=0.2y-10r，货币供给为200美元，c=60+0.8y,t=100,i=150,g=100. (1)求IS和LM方程 （2）求均衡收入、利率和投资 （3）政府支出从100美元增加到120美元时，均衡收入、利率和投资有何变化？ （4）是否存在“挤出效应”分析如下： 1)Y=c+i+gc=60+0.8yy=Y-t=Y-100Y=60+0.8(Y-100)+150+100Y= 60-80+150+100/(1-0.8)=1150即IS方程为：Y=1150L=M 即 0.2y-10r=200 Y=1000+50rLM 方程为Y=1000+50r(2)均衡时IS=LM即1150=1000+50r所以均衡时 r=3 y=1150 i=150(3)当g=120时 y=c+i+g=60+0.8(y-100)+150+120y= 60-80+150+120/(1-0.8)=1250即IS方程为：y=1250L=M 即 0.2y-10r=200 y=1000+50rLM 方程为y=1000+50r均衡时IS=LM即1250=1000+50r所以均衡时 r=5 y=1250 i=150收入增加，利率提高，投资既定没有变化（4）由于投资是既定的i=150所以不会有挤出效应存在。
2. 如何求IS曲线的方程
(1)
IS: Y=C+I+G
= 60+0.8Yd+150+100
=310+0.8(Y-100)
=0.8Y+230
即 Y=1150
LM:0.2Y-10r=200
(2)
由（1）得
Y=1150, r=3% I=150
Y为均衡收入、r为利率、I为投资
1、在宏观经济学中，总供给和总需求是两个重要的概念，而IS曲线的理解对于总需求至关重要。
2、经典题型
假设货币需求为L=0.2y-10r，货币供给为200美元，c=60+0.8y,t=100,i=150,g=100. (1)求IS和LM方程 （2）求均衡收入、利率和投资 （3）政府支出从100美元增加到120美元时，均衡收入、利率和投资有何变化？ （4）是否存在“挤出效应”分析如下：
1)Y=c+i+g
c=60+0.8y
y=Y-t=Y-100
Y=60+0.8(Y-100)+150+100
Y= 60-80+150+100/(1-0.8)=1150
即IS方程为：Y=1150
L=M 即 0.2y-10r=200 Y=1000+50r
LM 方程为Y=1000+50r
(2)均衡时IS=LM
即1150=1000+50r
所以均衡时 r=3 y=1150 i=150
(3)当g=120时 y=c+i+g=60+0.8(y-100)+150+120
y= 60-80+150+120/(1-0.8)=1250
即IS方程为：y=1250
L=M 即 0.2y-10r=200 y=1000+50r
LM 方程为y=1000+50r
均衡时IS=LM
即1250=1000+50r
所以均衡时 r=5 y=1250 i=150
收入增加，利率提高，投资既定没有变化
(4)由于投资是既定的i=150
所以不会有挤出效应存在
3. 这些方程式如何写
离子方程式其实很好拆 把可溶性的强电解质（强酸强碱可溶性盐）都拆成离子，再删去方程式两边 相同的离子符号，接着再检查一下质量守恒和电荷守恒就 行啦！以下是化学方程式 ：
2Na+O2（条件点燃/加热）=Na2O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=2NAOH+CACO3↓
2NA+2H2O=2NAOH+H2↑ NA2CO3+CO2+H2O=2NAHCO3
NAHCO3+NAOH=NA2CO3+H2O 2NA+CI2（条件点燃）=2NACL 或2NA+2HCL=2NACL+H2↑
4NAOH+ALCL3=3NACL+NAALO2+2H2O NA2CO3+2HCL=2NACL+H2O+CO2↑
NAHCO3+HCL=NACL+H2O+CO2↑
顺便说一句，你有一个打错了是NAHCO3不是NA2HCO3！还有就是NAOH与NAHCO3的化学方程式不会，希望谅解，愿我的答案对你能有帮助！
4. 电离方程式怎么写
书写电离方程式时应特别注意：
①写出物质正确的化学式是正确书写电离方程式的基础。
②要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。这里注意区分离子符号和化合价的书写。离子所带电荷的数目应标在元素符号的右上角，且要先写数字，后写“+”或“-”号；化合价标在元素符号的正上方，先写“+”或“-”号，后写数字。离子的电荷数为1时，1省略不写，只写“+”或“-”号；而化合价数为1时，1必须标明。
③含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。
④表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。
⑤在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。
⑥酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。
⑦强电解质全部电离用等号（强酸、强碱、绝大多数盐），弱电解质部分电离一律用可逆号（弱酸、弱碱、水、极少数盐），多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。强酸的酸式盐一步电离。弱酸的酸式盐分步电离，第一步不可逆，以后步步可逆，且一步比一步的电离程度小。
总之，电离方程式的书写应遵循质量守恒定律，即左右两边同种元素的原子个数相等；同时溶液不显电性的原因是阳离子所带的正电总数和阴离子所带的负电总数相等。离子带电数和元素或原子团所显的化合价数值相等。电离时原子团一般形成带电的离子而不分开。
例：强电解质Al2(SO4)3 = 2Al3++3SO42- 等号左边化学式中铝元素的角码2和硫酸根的角码3到等号右边变成铝离子的系数2和硫酸根离子的系数3。在等号左边的化学式中铝元素显+3价，到右边铝离子带3个单位正电；硫酸根显-2价，到右边硫酸根离子带2个单位负电。硫酸根原子团在电离时不拆开，所以氧元素的角码不变。
弱碱NH3.H2O =可逆= NH4+ + OH-
5. 电离方程式的定义是什么
用来表示电解质溶于水或受热熔化时电离成自由移动的离子的式子.如：naح2coح32naج coجة2-ح3碳酸钠ba(oh)ح2ba2 2ohج-氢氧化钡在以上方程式中，阳离子的正电荷总数和阴离子的负电荷总数相等.用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式.离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断.所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等.说明：①物质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程叫做电离.②离子所带电荷数：金属元素的原子在化学反应中容易失去电子，一般化合价都是正价，所以金属离子带正电荷，它的化合价是几，即带几个单位正电荷.。
6. 英语is否定形式怎么写
isn't 即is not
例句
But it is not a serious movie.
不过这并不是一部严肃电影。
All is not at hand that helps.
有用的东西并不是垂手可得。
This bike is not mine but his.
这辆自行车不是我的，是他的。
That is not flu. That is cold.
流感和普通感冒是不一样的。
7. 举例说明离子方程式的写法,谢谢
举个例子哈~
1 先把那个普通化学方程式写出来：如：
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
2 把可以在水中电离的物质分开用离子表示，不能电离的照抄：
CaCO3 + 2H+ + 2Cl- = Ca2+ + 2Cl- + H2O + CO2
3 把方程式两边一样的物质去掉，就变成了：
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ H2O + CO2
4 检查方程式是否配平。
8. 电极方程式怎么写
稀硫酸作介质：正极 O2 + 4e+4H+ == 2H2O 负极 2H2 - 4e- == 4H+
氢氧化钠溶液作介质：正极O2+ 4e-+2H2O==4OH- 负极 H2-4e- +4OH--==4H2O
硫酸钠溶液作介质：正极O2+4e-+ 2H2O==4OH- 负极 2H2- 4e-+ 4OH-== 4H2O
熔融氧化物作介质：正极O2+4e-==2O2- 负极 2H2-4e-+2O2-==2H2O
第一个方程式中 正极中为什么要加4个H离子
第二个方程式中 正极中为什么要加2个水分子 负极中为什么要加4个OH根离子
我只会加减电子 不知道这些什么意思
