育才学习网1. 离子方程式怎么写啊
解：书写离子方程式应注意： ① 先完整、正确写出反应的化学方程式。
如： AgNO3 + HCl == AgCl↓ + HNO3 ② 把强酸、强碱以及易溶于水的盐（这需要牢记）写成离子形式； 弱酸、弱碱、单质、气体、水、氧化物等均写成化学式。如上例： Ag+ + NO3ˉ + H+ + Clˉ == AgCl↓ + H+ + NO3ˉ ③ 删去方程式两边相同的离子。
如上例： Ag+ + Clˉ== AgCl↓ ④ 整理方程式 并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、系数约成最简整数比。 具体到第二问，Na2CO3与HCl 的反应，该反应有以下几种情形： （1）碳酸钠溶于少量盐酸，即二者按照1 :1反应 化学方程式为： Na2CO3 + HCl == NaHCO3 + NaCl 离子方程式为： CO3 2ˉ + H+ == HCO3ˉ （2）碳酸钠溶于过量盐酸，即二者按照1 :2反应 化学方程式为： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 离子方程式为： CO3 2ˉ+ 2H+ == CO2↑ + H2O (3)介于1 :1 和 1 :2之间 逐滴滴加：CO3 2ˉ + H+ == HCO3ˉ HCO3ˉ + H+ == CO2↑ + H2O 如果题目仅仅是写离子方程式，一般考虑碳酸钠溶于过量盐酸，即二者按照1 :2反应 情况。
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2. 怎么写离子方程式看到有些答案我很不理解一写出化学方程式二把能拆
一、写出化学方程式应该没问题吧二、拆化学式要把可溶于水的强电解质写成金属阳离子和酸根离子的形式，比如NaCl要写成Na+（钠离子）+Cl-（氯离子），两个条件，是强电解质，要能溶于水.三、约化学式把两边都有的离子划掉，比如HCl+NaOH=NaCl+H2O改写第一步：Na+加OH-加H+加Cl-=Na+加Cl-加H2O约分：左右都有Na+和Cl-各一个，因此将两边的Na+和Cl-对消变为：H+加OH-=H2O四：检查主要就是检查离子方程式是否符合质量守恒，左右两边的电荷代数和是否为零如上面的方程式：左边有两个H一个O，右边也是，符合质量守恒，电荷代数和为1+(-1)=0和为零，符合电荷守恒，符合事实.。
3. 如何写离子方程式
1、定义：有离子参加或生成的化学反应 所以有的物质后面没有离子符号，只要反应方程式中出现离子就可以
用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子 称为离子反应方程式
3、离子反应方程式书写：写、改、删、查
写：写出化学反应方程式
改：把易溶解、易电离的物质改成离子
删：删去不参加反应的离子
查：检查原子个数和电荷数是否守恒
关键记住：不可以改为离子的物质：
①难溶物（如BaSO4）；②难电离物（弱酸、弱碱等弱电解质， H2O）；③气体（CO2、SO2）；④单质（Fe、H2）；⑤氧化物（Na2O、CuO 等）
根据您提问的问题 下面的知识对您应该更有帮助
离子方程式正误判断是中学化学的一个重要知识点，下面就离子方程式的正误判断技巧作总结，以期达到缩短解题时间、事半功倍的效果。
一看清题目要求：选的是“正确”还是“不正确”的答案及所反应的两种物质是相对量多少等。
二看反应能否写离子方程式：固体与固体反应不能写成离子方程式（不是熔融态），浓硫酸、浓磷酸与固体反应一般不用离子方程式表示。
三看拆分是否正确：①“强酸、强碱、易溶的盐”拆写成离子的形式，其他物质则仍写化学式。②酸式根离子只有HSO4—通常要写成SO42—+H+，其他弱酸的酸式根离子不能拆分。③微溶物的拆分：作为反应物且是澄清溶液拆成离子符号，若是浊液写成化学式；作为生成物写成化学式（标“↓”）。
四看电荷是否守恒：在离子方程式中，两边的电荷数及原子数必须守恒。如铜片加入氯化铁溶液中：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+，钠加入水中：Na+H2O=Na++2OH—+H2↑两者均有电荷不相等问题，后者还有原子个数不等的问题。
五看反应物、生成物的配比是否合理：如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O，方程式中Ba2+与OH—的比例不符合化学式中的配比。
六看是否漏掉部分离子反应：如硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应，写成SO42—+Ba2+=BaSO4↓，反应物中漏了Cu2+与2OH—，产物中少了Cu(OH)2。
七看是否符合题设条件：如：“少量”“过量”“足量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及“滴加顺序”等对方程式的影响。
①生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应：需注意题给的条件，判断产物是否与过量的物质继续反应，正确确定产物的形式。如Ca(OH)2溶液通入CO2等。
②酸式盐与量有关的离子反应：遵循“以少定多”的原则（足量物质的阴、阳离子个数的配比要跟该物质的化学式相同，不足物质则不一定）。如NaHSO4溶液与少量Ba(HCO3)2溶液反应时：Ba2++2HCO3—+2H++SO42—=CO2↑+2H2O+BaSO4↓。
③与氧化还原能力相关的离子反应：遵守“先后规律”（氧化剂总是先把还原性强的还原剂氧化，还原剂也是类似的），如氯气通入FeBr2溶液时，氯气先将还原性强的Fe2+氧化，若氯气有剩余，再将Br—氧化：Cl2+2Fe2+=2Cl—+2Fe3+（少量氯气）；3Cl2+4Br—+2Fe2+=6Cl—+2Fe3++2Br2（足量氯气）。
八看产物是否符合客观事实：如铁与稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑是不符合反应事实。
4. 怎样写离子方程式
2.离子方程式（1）概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子.（2）意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如H++OH-===H2O可以表示可溶于水的强酸与可溶于水的强碱反应生成可溶性的盐和水的反应.（3）书写步骤（以CaCO3与盐酸的反应为例）：写出正确的化学方程式.CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑.把易溶解且易电离的物质写成离子形式.CaCO3+2H++2Cl-===Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑.删去方程式两边不参加反应的离子.CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑.3.书写离子方程式应注意的问题（1）易溶、易电离的物质（可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示.（2）离子方程式书写时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式.（3）多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na++H++CO”.(4)氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑+H2O”.(5)高中阶段所学的离子反应一般是在水溶液中发生的，非水溶液中发生的离子反应不能写出离子方程式，如Cu与浓硫酸的反应、NH4Cl固体与NaOH固体的反应.。
5. 书写离子方程式要注意的越多越好最好有例子还要有关于浓度大要保留
书写离子方程式的方法1.只有易溶的强电解质才能拆成离子形式.2.单质、氧化物、非电解质、弱电解质（包括H2O）以及难溶的强电解质都保留其化学式.3.弱酸的酸式根离子不能分开写（如HCO3-），而强酸的酸式根离子要拆开写（如NaHSO4写成离子形式：Na+ + H+ + SO42-）.4.对于微溶物，作为反应物若是溶液状态拆成离子形式，若是浑浊状态写化学式；作为生成物写化学式.5.书写时要注意检查等式两边的离子所带电荷总数是否相等，若是氧化还原反应还要检查氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数是否相等，此外还要检查原子是否守恒.离子方程式书写的注意事项1.要遵循反应事实，不能臆造化学反应如：Cu+2H+=Cu2++H2↑（错）2.要遵循元素原子守恒及电荷守恒，若是氧化还原反应要遵循电子守恒3.要遵循拆写原则（反应物和生成物都一样）4.不能违背约简原则如：稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO2-4+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O（错）解析：不能局部约去H+、OH-、H2O前面的计量数（系数）2，而忽视其他分子和离子.正确的为：2H++SO2-4+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O.5.要注意题中有关量的关系（如过量、足量、少量等）如：用氨水吸收少量的SO2:NH3•H2O +SO2=NH+4+HSO-3（错）正确的：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO2-3+H2O（要注意过量的CO2、SO2、H2S等气体分别与碱溶液或某些盐反应时生成这些气体对应的酸式根离子）6.关于酸式盐与量有关的离子反应方程式一般书写时量不足的物质其参加反应的离子的物质的量之比一定要它的化学式相符合，而足量的物质其参加反应的离子的物质的量之比不一定与化学式相符合.如果没有明确的用量，写成恰好完全反应的情况.。
6. 怎么写离子方程式
首先要清楚什么是离子反应，高中现在是定义为必须在水溶液中
这样记也是可以，不过实际上在熔融状态也可以，如电解法生产铝
2Al^3+ + 3O^2- =2Al+3O2↑
一般是复分解和氧化还原反应。。。
然后就是书写原则问题。。
1、强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子的形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。
2、微溶物作为反应物，若是澄清溶液拆写为离子，若是悬浊液写为化学式。微溶物作为生成物，一般写为化学式，并标“↓”符号。
3、固体与固体间的反应不能写离子方程式，浓H2SO4、浓H3PO4与固体的反应不能写离子方程式。
4、离子方程式要做到两守恒：原子数目守恒，电荷数目守恒。
5、多元弱酸酸式根离子，在离子方程式中不能拆写。
6、一些特殊反应（如酸式盐与碱的反应、部分复杂的氧化还原反应）要考虑并满足反应物物质的量的比值。
我们一个基本的步骤：
1、先写出反应的化学方程式
2、把能拆成离子的拆成离子
3、两边相同的离子消除
4、配平，化简（配平要注意电荷相等）
7. 怎样书写离子方程式
离子方程式书写的常见错误 1.主观臆断，不符合客观事实 如：钠投入硫酸铜溶液中 写成：Na+Cu2+=Cu+2Na+ 应先考虑：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 钠与水反应生成的OH-再与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀，所以应写成： 2Na + 2H2O + Cu2+=2Na+ + Cu(OH)2↓+ H2↑ 2.不符合“电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应”的论述 对不该写离子方程式的错写出离子方程式。
如：实验室用固体NaCl与浓H2SO4共热制氯化氢化体 错写成：H+ + Cl-HCl↑ 错在反应不是在溶液中进行，不能写离子方程式，反应应该用下列化学方程式表示： NaCl + H2SO4（浓）Na2SO4 + 2HCl↑ 与之相类似的，如实验室用固体NH4Cl和用固体Ca(OH)2制NH3等，都是不在溶液中进行的反应，就是有离子参加反应，也不能用离子方程式来表示反应。 3.对三种状态（难溶解、易挥发、难电离）的物质错判或遗漏 将不该拆的弱电解质或难溶物写成了离子符号，而该拆的可溶性强电解质未拆写成离子符号。
如：石灰石加入醋酸溶液 正确的写法：CaCO3 + 2CH3COOH===Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2↑ 如：将氯气通入水中生成盐酸和次氯酸 错误：Cl2 + H2O===2H+ + Cl- + ClO- 错把HClO当作易电离的强酸。 正确：Cl2 + H2O===H+ + Cl- + HClO 4.方程式等号两边物质的质量或电荷不守恒 如：将铜片插入硝酸银溶液中 错误：Cu+Ag+===Cu2+ + Ag 错在等号两边电荷不守恒 正确：Cu+2Ag+=Cu2+ + 2Ag 5.对微溶物的处理不当 如：向石灰乳中加入碳酸钠溶液 +Ca2+==CaCO3↓ 错在没有考虑反应物石灰乳是以悬浊液存在，Ca(OH)2应写成分子式。
如：向澄清石灰水中加稀硫酸 错误：Ca(OH)2+2H+===Ca2+ + 2H2O 错在澄清石灰水处于全溶状态，应写离子符号，而生成物的CaSO4是微溶物，应写分子式。 6.离子配比不合理 如：氢氧化钡和硫酸溶液反应 错在不符合反应物离子组成比，每个分子Ba(OH)2电离，生成1个Ba2+同时，生成2个OH- 为避免上述这种种错误的发生、正确快速地写出离子方程式，应做好如下工作： 1.分清用分子式表示的物质范围：单质、氧化物、难溶物、弱电解质（弱酸、弱碱和水）、气体。
2.熟记常见酸碱盐的溶解性规律。 酸：除H2SiO3外，一般常见酸均溶于水。
碱：除NaOH、KOH、Ba(OH)2溶，Ca(OH)2微溶外，其余碱一般不溶于水。 盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐全溶于水。
氯化物（盐酸盐）中AgCl不溶。 硫酸盐中BaSO4、PbSO4不溶。
此外还应记住某些微溶性的盐：CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等。 3.记住常见的弱酸弱碱。
弱酸：H3PO4、H2SO3、HF、H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO等。 弱碱：NH3·H2O 4.把握好微溶物的处理原则。
5.掌握书写步骤，对于较复杂的离子方程式的书写，最好先写出正确的化学方程式，然后再按照“改、删、查”三步改写成离子方程式。 6.认真做好检查。
检查或判断一个离子方程式是否正确，要进行七看： （1）看：反应条件是否是自由离子间的反应。 非溶液中进行的离子反应不能用离子方程式表示。
（2）看：反应能否发生。 如AgCl+HNO3≠，因AgCl不溶于酸。
（3）看：是否符合反应规律。 如2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑（错） 只有遇到强氧化剂才能将Fe氧化为Fe3+。
(4)看：是否符合离子方程式的书写规则。 可溶性强电解质写成离子符号，难溶物、气体、弱电解质写成分子式。
（5）看：反应物、生成物中有无微溶物。 （6）看：是否达到离子方程式的两守恒即质量守恒，电荷守恒。
（7）看：离子配比数是否正确。 容易忽视的几个问题： 1.凡是离子反应是否都可以写出离子方程式？ 不一定。
只有在溶液中或在熔融状态下进行的离子反应，才写出离子方程式。例如：实验室用固体氯化铵和消石灰反应 这个反应本质属于离子反应，但不是以自由移动离子形式参加的反应，故只能用分子式表示，而不能写离子方程式。
2.离子方程式是否都能表示所有同一类型的离子反应？ “离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应”。是否全部如此，毫无例外呢？ 事实证明，这只是个一般规律。
如：H++OH-=H2O是表强酸与强碱反应的离子方程式，但不是所有的强酸与强碱反应均能用此离子方程式表示。硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式则是： 即这个离子方程式不代表一类反应。
造成这种特殊的原因是在这些反应中，反应物中所有离子都参与反应，不可能有第二种物质来代替。从而决定了这些离子方程式与化学方程式1对1对应关系。
3.离子方程式是否一定用实际参加反应的离子符号来表示？ “用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。”但这并不等于所有的离子方程式都必须这样表示，例如，反应中的难电离物质、难溶解物质、浓硫酸参加反应时，则需遵照规定，用分子式或化学式来表示，而不能拆写成离子符号。
8. 离子方程式怎么写
eg: 2Fe + 6H+ ==== 2Fe3+ + 3H2↑
步骤：①“写”：写出有关反应的化学方程式。
②“拆”：可溶性的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示。微溶的强电解质应看其是否主要以自由离子形式存在，例如，石灰水中的Ca(OH)2写离子符号，石灰乳中的Ca(OH)2用分子式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸书写离子式。
③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子。
④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等（看是否配平），还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。
