育才学习网1. 化学式的离子式怎么写
对于刚刚开始学习离子方程式的学生，建议按照课本上的规定步骤进行书写：①“写”：写出有关反应的化学方程式。
②“拆”：可溶性的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示。③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子。
④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等（看是否配平），还要化成最简整数比。当然在学习了一段时间，个人觉得自己掌握比较熟练的时候，就可以直接书写离子方程式。
书写时首先要找到那些物质参加的反应，所有参加反应的离子必须全部写出，然后观察反应物浓度之间的关系，确定反应的比例，反应的产物。
2. 离子方程式怎么写啊
解：书写离子方程式应注意： ① 先完整、正确写出反应的化学方程式。
如： AgNO3 + HCl == AgCl↓ + HNO3 ② 把强酸、强碱以及易溶于水的盐（这需要牢记）写成离子形式； 弱酸、弱碱、单质、气体、水、氧化物等均写成化学式。如上例： Ag+ + NO3ˉ + H+ + Clˉ == AgCl↓ + H+ + NO3ˉ ③ 删去方程式两边相同的离子。
如上例： Ag+ + Clˉ== AgCl↓ ④ 整理方程式 并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、系数约成最简整数比。 具体到第二问，Na2CO3与HCl 的反应，该反应有以下几种情形： （1）碳酸钠溶于少量盐酸，即二者按照1 :1反应 化学方程式为： Na2CO3 + HCl == NaHCO3 + NaCl 离子方程式为： CO3 2ˉ + H+ == HCO3ˉ （2）碳酸钠溶于过量盐酸，即二者按照1 :2反应 化学方程式为： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 离子方程式为： CO3 2ˉ+ 2H+ == CO2↑ + H2O (3)介于1 :1 和 1 :2之间 逐滴滴加：CO3 2ˉ + H+ == HCO3ˉ HCO3ˉ + H+ == CO2↑ + H2O 如果题目仅仅是写离子方程式，一般考虑碳酸钠溶于过量盐酸，即二者按照1 :2反应 情况。
祝您学习顺利。
3. 化学的离子方程式怎么写
初学者一定要按照离子方程式书写的步骤去书写有关离子方程式，不要急于求成。
离子方程式的书写分为四步（以BaCl2和CuSO4反应为例）：第一步：写 正确写出反应的化学方程式 BaCl2+CuSO4=CuCl2+BaSO4 第二步：拆 把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 Ba2+ + 2Cl- + Cu2+ + SO42-=Cu2+ + 2Cl- +BaSO4 第三步：删 删去方程式两边不参加反应的离子 Ba2+ + SO42-=BaSO4 第四步：查 检查方程式两边的元素和电荷是否守恒 上述四步“写”是保证。正确写出化学反应方程式，是书写离子方程式的前提和保证，化学方程式写错，其离子方程式也就不言而喻了。
“拆”是关键。难溶物质〔BaSO4、CaCO3、CaSO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、CuO、MnO2〕、弱酸（CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4、H2S、HF）、弱碱（NH3·H2O）氧化物（Na2O、CaO、Na2O3）、挥发性气体（CO2、SO2、NO、NO2）等物质，在书写离子方程式时都不能拆写，必须写化学式。
【配平】1 有机物反应，先看H右下角的数字，而无机物先看O的数字，一般是奇数的配2，假如不够可以翻倍 2 碳氢化合物的燃烧，先看H、C，再看O，它的生成物一般为水和二氧化碳 3 配平的系数如果有公约数要约分为最简数 4 电荷平衡，对离子方程式 在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式，SO,(1)让方程两端的电荷相等 （2）观察法去配平水、气体 5 还有一些不用配平，注意先计算再看是否需要配平 化学方程式的配平有多种方法： 1、观察法：这种方法对一些简单的方程式往往凑效。事实上就是有目的地凑数进行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。
这种方法对任何种类的方程式都可能用得着。 2、电荷平衡法：这种方法对离子方程式最有用。
在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式，首先让方程两端的电荷相等，再用观察法去配平水、气体等。这种方法一般不失手。
但对氧化还原方程式却太好用。 3、氧化还原法：这种方法是针对氧化还原方程式来说的。
在这里记住：“化合价升高失去氧化还原剂”。与之对应的是“化合价降低得到还原氧化剂”。
具体用法是： （1）在元素的化合价的变化的元素上部标出它的化合价，分清谁的升高，谁的降低。 （2）相同元素之间用线连起，找出并标上升高的电荷数或降低的电荷数。
（3）找最小公倍数，并分别乘在升高或降低的电荷数后。 （4）配平：把各自相乘的最小公倍数写在各自的化学式前（即系数）。
并注意这些化合价变化的元素在化学变化前后是否相等，一般来说，如果不相等，是整倍数地差。 （5）配合观察法，将其它的确良如水、生成的不溶物等配平。
化学方程式的配平方法： 化学变化过程中，必然遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类与原子个数相等。 常用的配平化学方程式的方法有： （1）最小公倍数法： 在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。
先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。 例如：教材介绍的配平方法，就是最小公倍数法。
在P+O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10，得化学计量数为5与2,P+5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2==2P2O5。 (2)观察法： 通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。
例如：配平Fe2O3+CO――Fe+CO2。在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即Fe2O3+3CO――Fe+3CO2，最后配平方程式Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2，这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的，故称为观察法。
（3）奇数变偶数法： 选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。 例如：甲烷（CH4）燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：CH4+O2――H2O+CO2，反应前O2中氧原子为偶数，而反应后H2O中氧原子个数为奇数，先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4+O2――2H2O+CO2，再配平其他元素的原子：CH4+2O2==2H2O+CO2。
(4)归一法： 找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。
例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH+O2――H2O+CO2，显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH+O2――2H2O+CO2。然后配平氧原子：CH3OH+3/2O2===2H2O+CO2，将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH+3O2==4H2O+2CO2。
4. 化学式的离子式怎么写
对于刚刚开始学习离子方程式的学生，建议按照课本上的规定步骤进行书写：
①“写”：写出有关反应的化学方程式。
②“拆”：可溶性的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示。
③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子。
④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等（看是否配平），还要化成最简整数比。
当然在学习了一段时间，个人觉得自己掌握比较熟练的时候，就可以直接书写离子方程式。
书写时首先要找到那些物质参加的反应，所有参加反应的离子必须全部写出，然后观察反应物浓度之间的关系，确定反应的比例，反应的产物。
5. 铁离子的化学式怎么写
Fe离子常见的有两种 Fe2+和Fe3+。
不同状态颜色不同：溶液里2价铁离子为浅绿色，3价铁离子为黄绿色；生成沉淀时，2价铁离子为红褐色，3价铁离子为黄色。 如何检验+2价铁离子和+3价铁离子：用两支试管分别装有+2价铁离子和+3价铁离子溶液，分别滴加KSCN溶液，立即变血红色溶液的是+3价铁离子，不变色的加入新制氯水后才变血红色的是+2价铁离子。
平时观察的浅绿色溶液一定是+2价铁离子，黄色溶液可能是+3价铁离子。 扩展资料： 相关反应 铁与非氧化性酸反应生成亚铁离子：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 亚铁离子转化成铁单质：Fe2++Zn=Fe+Zn2+ 铁在氯气中燃烧生成铁离子：2Fe+3Cl2=2FeCl3 铁离子转化为铁单质：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 铁离子转化成亚铁离子：2Fe3++Fe=3Fe2+ 亚铁离子转化成铁离子：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
6. 化学离子方程式怎么写的
离子方程式的书写步骤：
1、写：写出正确且已配平的化学方程式
2、拆：将存在形式为离子的电解质拆分成离子形式
3、删：删掉未参加反应过程的离子
4、查：检查离子方程式书写情况，配平等
注意难点：拆分依据——若物质在溶液中完全以离子状态存在时，将其拆分为离子形式！
判断物质是否以离子状态存在的依据——完全溶解，且完全电离！
简言之——可溶性的强电解质能拆！（包括：强酸、强碱、可溶盐。）