量子数怎么写

1. 怎样用原子轨道符号表示量子数

n和l的关系就不用说了吧,这其中的关键还是要看l的取值.平时最常用的就是l=1,2.只有八种,你背到就可以了.n,l=1,m=-1,对应的原子轨道符号是npy;(n以它的实际取值为准)m=0,对应的原子轨道符号是npz;m=1,对应的原子轨道符号是npx;n,l=2,m=0,对应的原子轨道符号是ndz²;m=±1,对应的原子轨道符号分别是ndxz,ndyz;m=2,对应的原子轨道符号是ndxy;m=-2,对应的原子轨道符号是ndx²-y²;l>2,没有看到过这方面的知识,就不知道了,一般的知道l=1,2就够了,非专业人士最好不要深究.。

2. 关于写四个量子数的问题看书上的说每个原子内的电子的4个量子数都

量子力学在推导原子中电子的运动状况时会出现这四个量子数.n是主量子数,它对电子能量的影响通常是最大的.它主要就表示电子距离原子核的“平均距离”的远近,越远,n越大,相应的能量也越大.n等于电子绕核一周所对应的物质波的波数——绕核一周有n个波长的电子的物质波.n可能的取值为所有正整数.l是轨道量子数,它表示电子绕核运动时角动量的大小,它对电子的能量也有较大的影响.l可能的取值为小于n的所有非负整数.m是磁量子数,在有外加磁场时,电子的轨道角动量在外磁场的方向上的分量不是连续的,也是量子化的,这个分量的大小就由m来表示.m可能的取值为所有绝对值不大于l的整数.ms是自旋量子数,它对应着电子的自旋的角动量的大小和方向,它只有正负1/2这两个数值,这表示电子自旋的大小是固定不变的,且只有两个方向.你的例子——碳可以写为(2 1 0 +1/2)——是不确切的,应该说碳的某个最外层电子在有外磁场的情况下,处于n=2、l=1、m=0、ms=+1/2的量子态上.若无外磁场,m这个量子数没什么用.。

3. 量子数的确定:,

1、电子层数是根据主量子数决定的(你说的因果关系有颠倒了)。

2、主量子数和角量子数决定了电了亚层(你的理解是正确的)。

3、磁量子数是根据角量子数确定的:角量子数表示轨道的取向,取值为:0,±1,±2……±l,即表示有几个等价轨道,如题中p轨道有3个,这可以从2p6看出。

4、自旋量子数ms可以为+1/2,或者-1/2,它表示二种不同的量子化运动。

(1)取值时如果是等价轨道中,只需按洪特规则取相同的自旋方向即可。

(2)如果是同一轨道中二个电子取值一定是一个+1/2,一个-1/2

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