育才学习网1. 【用电子式表示下列物质的形成过程：HF:
化合物电子式的书写：1 共价化合物的电子式共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的.书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出.因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子.2 离子化合物的电子式先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并.HF是共价化合物，故答案为： CaBr2 是离子化合物，故答案为：。
2. 二氧化碳 氮气 硫化氢 氯化钙 氧气 hf的电子式
电子式书写方法：离子化合物：含离子键，由活泼的金属元素和活泼的非金属元素构成，电子式由阳离子和阴离子构成活泼的金属元素，如钾钙钠镁铝等，其阳离子形式是是元素原子失去最外层电子后形成的，失去几个电子就是带几个正电荷，写成元素符号+（上方）x+的形式如钠离子写成Na+、钡离子写成Ba2+特殊的是铵根，NH4+活泼的非金属元素如氟氯溴碘氧硫等，是元素原子得到电子后形成的，得到几个电子就是带几个负电荷，写成元素符号+（上方）x-的形式，如将元素四周点满八个电子，再用中括号括起来，得到几个电子就写x-化合物就是将阳离子与阴离子的不同写法连在一起，阳离子在前，阴离子在后共价化合物：共价键即公用电子对，由两种非金属元素形成一般来说，8减去原子的最外层电子数等于该原子的成键数目（H、P例外）。
写电子式时，共用电子对写在两成键原子之间，未成键的最外层电子，也应在元素符号周围画出。在共价化合物中，各元素原子最外层一般都达到了8电子（或2电子）的稳定结构。
例子为第一张图的硫化氢、氟化氢等。原子：原子最外层有多少个电子就在四周点多少个点单质分子：一般为共价键，参考共价化合物的写法，格式为两个原子，最外层缺多少个电子达到稳定结构就点多少个共用电子对。
3. 二氧化碳 氮气 硫化氢 氯化钙 氧气 hf的电子式
电子式书写方法：
1. 离子化合物：含离子键，由活泼的金属元素和活泼的非金属元素构成，电子式由阳离子和阴离子构成
活泼的金属元素，如钾钙钠镁铝等，其阳离子形式是是元素原子失去最外层电子后形成的，失去几个电子就是带几个正电荷，写成元素符号+（上方）x+的形式如钠离子写成Na+、钡离子写成Ba2+
特殊的是铵根，NH4+
活泼的非金属元素如氟氯溴碘氧硫等，是元素原子得到电子后形成的，得到几个电子就是带几个负电荷，写成元素符号+（上方）x-的形式，如
2.
将元素四周点满八个电子，再用中括号括起来，得到几个电子就写x-
化合物就是将阳离子与阴离子的不同写法连在一起，阳离子在前，阴离子在后
3. 共价化合物：共价键即公用电子对，由两种非金属元素形成
一般来说，8减去原子的最外层电子数等于该原子的成键数目（H、P例外）。写电子式时，共用电子对写在两成键原子之间，未成键的最外层电子，也应在元素符号周围画出。在共价化合物中，各元素原子最外层一般都达到了8电子（或2电子）的稳定结构。
例子为第一张图的硫化氢、氟化氢等。
4. 原子：原子最外层有多少个电子就在四周点多少个点
5. 单质分子：一般为共价键，参考共价化合物的写法，格式为两个原子，最外层缺多少个电子达到稳定结构就点多少个共用电子对
4. 求速度
电子式： .. H H :Cl： ..工缉遁垦墚旧蛾驯阀沫 .. .. .. .. H:N:H H :C : H : Cl :C;Cl: .. .. .. .. .. H H :Cl: .. .. .. .. .. H:O:H H:Cl:O: H:F： .. .. .. .. 结构式： H H | | H-N-H H-C-H H-Cl-H H-O-H H-Cl-O H-F | | | H H H 写电子式，必须要知道元素的最外层电子数是多少，比如NH3,N最外层电子数是5,H最外层电子数是1，每层的电子数最多就是8个，所以N周围差3个H达到8个，电子式如上所写。