育才学习网1. 价电子构型怎么写
按照价电子构型的原理进行书写，具体如下：
在主族元素中，价电子数就是最外层电子数。副族元素原子的价电子，除最外层电子外，还可包括次外层电子。例如，铬的价电子层结构是3d54s1,6个价电子都可以参加成键。镧系元素还能包括外数第三层的4f电子。
价电子全部参与成键，元素表现最高的正化合价；部分参加成键，就有多种化合价的特性。例如，铬元素的最高化合价是+6价，此外有+5、+4、+3、+2、+1价等。在非金属的主族元素中，除了第二周期元素外，一般都有nd空轨道。
当这些元素跟电负性更大的元素化合时，原先最外层上的价电子可拆开进入nd轨道中，然后通过轨道杂化使这些元素表现较高的化合价。
扩展资料：
价电子构型的相关介绍：
一原子最外层电子壳的价电子支配原子的化学键作用。因此，相同价电子数的原子在元素周期表被放置于同一列。一般来说，原子的价电子数愈少，活性就愈高。所以1族碱金属非常活泼，该族包括了锂、钠及钾，它们是金属中活性最高的一群
每一个原子，如果有满原子价的话都稳定得多，换句话就是活性会低得多。实现这个有两个方式：一个原子可以跟邻近原子分享电子，一条共价键，或者从其他原子中移走电子，一条离子键。
另一种离子键需要一原子把它的一些电子送给另一个原子；这也可以，因为把整个外层送出就能剩下满原子价。通过移动电子，两原子就联结起来了。这就是化学键，而且就提它们把原子建成分子及离子化合物。
参考资料来源：百度百科-价电子
参考资料来源：百度百科-价电子数
参考资料来源：百度百科-电子构型
2. 【写出下列分子或离子的空间构型：HCNHCN,SO2,SO3,BF3,CO32
HCN，直线型，和乙炔一样，sp杂化，C三N，左边一个H单键SO2，折线型，O::S::O这个是错误的，除开O原子周围没有打出的电子外，S上应该还有一队孤对电子，所以应该sp2杂化，中心原子不可能与任意两个原子在同一直线上.BF3，平面正三角形.sp2杂化，每个杂化都有一个相同原子，所以每边的斥力平均.B只有3个孤电子，正好和F的一个孤电子形成公价单键（CO3）2-，中心原子原来只有4个电子，现在多了两个负电荷，正好六个电子，平均分成三分，和三个氧原子形成3个碳氧双键，形式和BF3差不多，只要把单键换成双键即可.BeCl2，直线型.Be 是IIA族的，最外层两个电子，正好填入Cl最外层的2p轨道的最后一个空格，然后Be就没有孤对电子了，斥力平均，三原子同一直线.NCl3，三角椎型，类比于NH3，只要把H换成Cl就行了.3个Cl分别与N外层的三个电子形成共价键，N剩下的一对孤对电子占据一个轨道，一共四个轨道（1对电子+3个Cl），所以是四面体结构，但是孤对电子不算构型，把他去掉后就是三角椎了希望我的回答可以帮到你。
3. 求救
又称电子组态。是原子、离子或分子的电子状态的一种标志。按照量子力学的轨道近似法，原子、离子或分子中的每一个电子被认为各处于某自旋和轨道的状态。体系中全体电子所处的自旋和轨道的总体，构成了整个体系的电子构型。
电子构型是指：电子依照能量高低的能级进行排列，其一般顺序为：ls,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p,7s,5f,6d
电子排布式则是指：电子依照能层的顺序进行排列，其一般顺序为：
1s,2s,2p,3s,3p,3d,4s,4p,4d,4f。
折叠不相容原理
每个轨道上最多容纳一个自旋平行的电子。根据能量最低原理，电子倾向于先占有能量最低的轨道。又根据洪德规则，能量相等的轨道上若自旋平行的电子数最多时整个体系的能量最低。根据这三个原理向轨道填入电子，得到的原子总能量最低，即基态原子。例如铝原子核外，当其1s、2s、2p、3s和3p轨道上分别填入2个、2个、6个、2个和1个电子时，为铝原子基态，因此铝原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p1。实际上除最外层（n=3的轨道）之外，它完全与元素周期表上前一周期末的惰性气体氖的电子构型1s22s22p6相同，所以铝原子基态的电子构型又可简单记为【Ne】3s23p1。正三价铝离子（Al3+）的电子构型与氖原子相同。
原子的电子构型
原子中每个电子的能量是由他所处的轨道高度（能级）以及主量子数n和角量子数l来代表；（量子数是量子力学中表述原子核外电子运动的一组整数或半整数。因为核外电子运动状态的变化不是连续的，而量子数是量子化的，所以量子数的取值也不是连续的，而只能取一组整数或半整数；量子数包括主量子数n、角量子数l、磁量子数m和自旋量子数ms四种，前三种是在数学解析薛定谔方程过程中引出的，而最后一种则是为了表述电子的自旋运动提出的。）n简单的原子的电子构型是整数。通常把n相同的轨道称为属于同一壳层。从距离核最近的壳层向外数，把壳层依次编号为：1、2、3、4、5、6、7、…，分别用符号K、L、M、N、O、P、Q、…表示。n越小，离核愈近，壳层上的电子的能量愈低。属于同一主量子数n的电子，其轨道角动量可以是0、1、2、…、（n-1），分别用角量子数l等于 0、1、2、…、（n-1）表示，记为s、p、d、f、g、…。例如同属于n=3,l=0、1和2的轨道，分别称为3s、3p和3d轨道。l愈小表示电子轨道运动的能量愈小。角量子数为 l的轨道内含有2(2l+1)个轨道。所以s、p、d和f轨道内分别含有2、6、10和14个轨道。由此推算：主量子数为n的壳层中轨道的总数为：
即n=1、2、3、4…的壳层内分别含有 2、8、18、32、…个轨道。因此，原子体系的状态可以用其中全体N个电子的量子数n和l的集合（n1l1、n2l2、…、nNlN）来表示，这个集合就称为原子的电子构型。
原子中轨道：
ls