怎么写分子构型

1. 价电子构型怎么写

按照价电子构型的原理进行书写,具体如下:

在主族元素中,价电子数就是最外层电子数。副族元素原子的价电子,除最外层电子外,还可包括次外层电子。例如,铬的价电子层结构是3d54s1,6个价电子都可以参加成键。镧系元素还能包括外数第三层的4f电子。

价电子全部参与成键,元素表现最高的正化合价;部分参加成键,就有多种化合价的特性。例如,铬元素的最高化合价是+6价,此外有+5、+4、+3、+2、+1价等。在非金属的主族元素中,除了第二周期元素外,一般都有nd空轨道。

当这些元素跟电负性更大的元素化合时,原先最外层上的价电子可拆开进入nd轨道中,然后通过轨道杂化使这些元素表现较高的化合价。

扩展资料:

价电子构型的相关介绍:

一原子最外层电子壳的价电子支配原子的化学键作用。因此,相同价电子数的原子在元素周期表被放置于同一列。一般来说,原子的价电子数愈少,活性就愈高。所以1族碱金属非常活泼,该族包括了锂、钠及钾,它们是金属中活性最高的一群

每一个原子,如果有满原子价的话都稳定得多,换句话就是活性会低得多。实现这个有两个方式:一个原子可以跟邻近原子分享电子,一条共价键,或者从其他原子中移走电子,一条离子键。

另一种离子键需要一原子把它的一些电子送给另一个原子;这也可以,因为把整个外层送出就能剩下满原子价。通过移动电子,两原子就联结起来了。这就是化学键,而且就提它们把原子建成分子及离子化合物。

参考资料来源:百度百科-价电子

参考资料来源:百度百科-价电子数

参考资料来源:百度百科-电子构型

2. 【写出下列分子或离子的空间构型:HCNHCN,SO2,SO3,BF3,CO32

HCN,直线型,和乙炔一样,sp杂化,C三N,左边一个H单键SO2,折线型,O::S::O这个是错误的,除开O原子周围没有打出的电子外,S上应该还有一队孤对电子,所以应该sp2杂化,中心原子不可能与任意两个原子在同一直线上.BF3,平面正三角形.sp2杂化,每个杂化都有一个相同原子,所以每边的斥力平均.B只有3个孤电子,正好和F的一个孤电子形成公价单键(CO3)2-,中心原子原来只有4个电子,现在多了两个负电荷,正好六个电子,平均分成三分,和三个氧原子形成3个碳氧双键,形式和BF3差不多,只要把单键换成双键即可.BeCl2,直线型.Be 是IIA族的,最外层两个电子,正好填入Cl最外层的2p轨道的最后一个空格,然后Be就没有孤对电子了,斥力平均,三原子同一直线.NCl3,三角椎型,类比于NH3,只要把H换成Cl就行了.3个Cl分别与N外层的三个电子形成共价键,N剩下的一对孤对电子占据一个轨道,一共四个轨道(1对电子+3个Cl),所以是四面体结构,但是孤对电子不算构型,把他去掉后就是三角椎了希望我的回答可以帮到你。

3. 求救

又称电子组态。是原子、离子或分子的电子状态的一种标志。按照量子力学的轨道近似法,原子、离子或分子中的每一个电子被认为各处于某自旋和轨道的状态。体系中全体电子所处的自旋和轨道的总体,构成了整个体系的电子构型。

电子构型是指:电子依照能量高低的能级进行排列,其一般顺序为:ls,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p,7s,5f,6d

电子排布式则是指:电子依照能层的顺序进行排列,其一般顺序为:

1s,2s,2p,3s,3p,3d,4s,4p,4d,4f。

折叠不相容原理

每个轨道上最多容纳一个自旋平行的电子。根据能量最低原理,电子倾向于先占有能量最低的轨道。又根据洪德规则,能量相等的轨道上若自旋平行的电子数最多时整个体系的能量最低。根据这三个原理向轨道填入电子,得到的原子总能量最低,即基态原子。例如铝原子核外,当其1s、2s、2p、3s和3p轨道上分别填入2个、2个、6个、2个和1个电子时,为铝原子基态,因此铝原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p1。实际上除最外层(n=3的轨道)之外,它完全与元素周期表上前一周期末的惰性气体氖的电子构型1s22s22p6相同,所以铝原子基态的电子构型又可简单记为【Ne】3s23p1。正三价铝离子(Al3+)的电子构型与氖原子相同。

原子的电子构型

原子中每个电子的能量是由他所处的轨道高度(能级)以及主量子数n和角量子数l来代表;(量子数是量子力学中表述原子核外电子运动的一组整数或半整数。因为核外电子运动状态的变化不是连续的,而量子数是量子化的,所以量子数的取值也不是连续的,而只能取一组整数或半整数;量子数包括主量子数n、角量子数l、磁量子数m和自旋量子数ms四种,前三种是在数学解析薛定谔方程过程中引出的,而最后一种则是为了表述电子的自旋运动提出的。)n简单的原子的电子构型是整数。通常把n相同的轨道称为属于同一壳层。从距离核最近的壳层向外数,把壳层依次编号为:1、2、3、4、5、6、7、…,分别用符号K、L、M、N、O、P、Q、…表示。n越小,离核愈近,壳层上的电子的能量愈低。属于同一主量子数n的电子,其轨道角动量可以是0、1、2、…、(n-1),分别用角量子数l等于 0、1、2、…、(n-1)表示,记为s、p、d、f、g、…。例如同属于n=3,l=0、1和2的轨道,分别称为3s、3p和3d轨道。l愈小表示电子轨道运动的能量愈小。角量子数为 l的轨道内含有2(2l+1)个轨道。所以s、p、d和f轨道内分别含有2、6、10和14个轨道。由此推算:主量子数为n的壳层中轨道的总数为:

即n=1、2、3、4…的壳层内分别含有 2、8、18、32、…个轨道。因此,原子体系的状态可以用其中全体N个电子的量子数n和l的集合(n1l1、n2l2、…、nNlN)来表示,这个集合就称为原子的电子构型。

原子中轨道:

ls

怎么写分子构型

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