育才学习网1. 原子基态
这个要到大学才学的吧
这是一张p轨道和d轨道的光谱项表
用来代表价层电子情况及其对应的各个项
就像我们描述单个电子就用n,l,m,ms四个量子数情况一样
描述一个原子基态情况的方法就是光谱项写法
光谱项的写法只考虑开壳层（未全部充满）的情况
闭壳层（全充满的轨道）不考虑
所以一般描述原子能量情况的光谱项都是只考虑价层的情况
因为价层一般都是未充满的
左侧第一行的符号代表是轨道及其填充电子的情况，比如p1就代表p轨道是开壳层且有一个电子填入，这样的例子比如钠，钾等元素
第二行的数字代表S总自旋量子数，箭头代表轨道内的电子排布（我们平时都是横过来写的，他是竖过来写的）
第三行的数字和符号代表L总轨道角动量量子数，数字代表总轨道角动量量子数是L=0,1,2。对应的符号描述分别是S,P,D。比如L=1的时候，用的符号就是P。（这里理解可以类比电子的角量子数l，当l=0,1,2。的时候我们分别会用s,p ,d。来表示一样）
第四行的数字代表这个状态原子的J总角动量量子数。L>=S的时候，J可以取2S+1个值，这个只有在写光谱支项的时候才会用到
最后一行就是表示的光谱支项的符号
左侧的上标代表2S+1，称作多重态
中间的字母就是L数值所对应的字母
如果只写这两项，就是光谱项
如果再加上右下角的下标代表J的值，那就是光谱支项，表中给出的是J的最大值（基态），但其实J可以有多个值