育才学习网1. 怎样用原子轨道符号表示量子数
n和l的关系就不用说了吧，这其中的关键还是要看l的取值.平时最常用的就是l=1,2.只有八种，你背到就可以了.n,l=1,m=-1，对应的原子轨道符号是npy;(n以它的实际取值为准)m=0，对应的原子轨道符号是npz;m=1，对应的原子轨道符号是npx;n,l=2,m=0，对应的原子轨道符号是ndz²；m=±1，对应的原子轨道符号分别是ndxz,ndyz;m=2，对应的原子轨道符号是ndxy;m=-2，对应的原子轨道符号是ndx²-y²；l>2，没有看到过这方面的知识，就不知道了，一般的知道l=1,2就够了，非专业人士最好不要深究.。
2. 关于写四个量子数的问题看书上的说每个原子内的电子的4个量子数都
量子力学在推导原子中电子的运动状况时会出现这四个量子数.n是主量子数，它对电子能量的影响通常是最大的.它主要就表示电子距离原子核的“平均距离”的远近，越远，n越大，相应的能量也越大.n等于电子绕核一周所对应的物质波的波数——绕核一周有n个波长的电子的物质波.n可能的取值为所有正整数.l是轨道量子数，它表示电子绕核运动时角动量的大小，它对电子的能量也有较大的影响.l可能的取值为小于n的所有非负整数.m是磁量子数，在有外加磁场时，电子的轨道角动量在外磁场的方向上的分量不是连续的，也是量子化的，这个分量的大小就由m来表示.m可能的取值为所有绝对值不大于l的整数.ms是自旋量子数，它对应着电子的自旋的角动量的大小和方向，它只有正负1/2这两个数值，这表示电子自旋的大小是固定不变的，且只有两个方向.你的例子——碳可以写为（2 1 0 +1/2）——是不确切的，应该说碳的某个最外层电子在有外磁场的情况下，处于n=2、l=1、m=0、ms=+1/2的量子态上.若无外磁场，m这个量子数没什么用.。
3. 量子数的确定：,
1、电子层数是根据主量子数决定的（你说的因果关系有颠倒了）。
2、主量子数和角量子数决定了电了亚层（你的理解是正确的）。
3、磁量子数是根据角量子数确定的：角量子数表示轨道的取向，取值为：0，±1，±2……±l，即表示有几个等价轨道，如题中p轨道有3个，这可以从2p6看出。
4、自旋量子数ms可以为+1/2，或者-1/2，它表示二种不同的量子化运动。
(1)取值时如果是等价轨道中，只需按洪特规则取相同的自旋方向即可。
(2)如果是同一轨道中二个电子取值一定是一个+1/2，一个-1/2
4. 如何用四个量子数描述电子在核外的运动状态
（一）最小能量原理
低能电子，填补了轨道，尽显高能量轨道之后。尽可能保持在最低能量系统。
(2)泡利（聚）不相容原理
同一原子是不完全的运动相同的电子状态，这是不一样的原子量子数四个完全相同的两个电子。因此，每个原子轨道只能容纳两个电子与自旋相反的方向。比索（3）亨特（洪特）规则
变质的电子轨道的能量，尽量以相同的方式旋转作为一个单独的安排。简并与轨迹相一致，该系统的能量是低的。
轨道全空，半满，满全系统的高稳定性的对称性。对于简并高D,F轨道尤为明显；为简并低磷轨道是不显著。