育才学习网1.硼酸镁与硫酸铵反应原理
2.1. 1 焙烧温度对B2O3浸出率的影响
在铵矿比为1.5，焙烧时间为360min的条件下，考察温度对B2O3浸出率的影响，实验结果如图4所示，可见硼的浸出率随温度的升高呈现先增大后减小的趋势，温度低于350·C时，由于温度升高，反应体系中更多的分子越过势垒成为活化分子，增大反应速率，硼的浸出率，同时硫酸铵开始反应生成硫酸氢铵，硫酸氢铵熔点为132·c，生成的硫酸氢铵能够形成小液滴，使固一固反应转化成液一固反应，使得反应物之间更容易接触，并且升高温度能提高溶质在小液滴中的扩散能力，提高反应速率，从而使得B2O3的浸出率提高，温度在350和400·C时，硼的浸出率几乎相同，400·C以上，硼的浸出率随温度的升高而降低，这是由于温度过高时，硼酸lm挥发导致了硼的损失，并硫酸铵的分解反应速度快，使得参与反应的硫酸铵减少，浸出率下降，因此，反应中最佳的焙烧温度应该控制在350~400·C之间。
2.1.2 焙烧时间对B2O3，浸出率的影响
一兆焙烧温度为500·C，铵矿比为1.5和条件下，考察了焙烧时间对B2O3 的浸出率随焙烧时间的变化比较时显，在60min以前，B2O3的浸出率随时随时间的增加而大幅度增加；120min后，又随时间的延长大幅度降低，这是由于60min之前，硼酸的生成量远大于挥发损失量，硼酸的浸出章增大；60min阮硼酸生成反应基本完成，随着时间过长，硼酸的损失过大，对B2O3的回收不利，所以实验中应严格控制焙烧时间，保证B2O了的最大收率
2.硼酸镁晶体与氢氧化钠反应方程式
火碱
&Nbsp； 氢氧化钠（NaOH，俗名火碱、烧碱、苛性钠。在香港称为哥士的）常温下是一种白色晶体，具有强腐蚀性。易溶于水，其水溶液呈强碱性，能使酚酞变红。
氢氧化钠是一种极常用的碱，是化学实验室的必备药品之一。它的溶液可以用作洗涤液。
化学表现：
无色透明的钠碱液体，是强碱之一，易在水中溶解，能与许多有机、无机化合物起化学反应，腐蚀性很强，能灼伤人体皮肤等。
氢氧化钠在水中完全电离出钠离子和氢氧根离子，可与任何质子酸进行中和反应。以盐酸为例：
NaOH + HCl → NACl + H2O
氢氧化钠还是许多有机反应的良好催化剂。其中最典型的是酯的水解反应：
RCOOR' + NaOH → RCOONa + R'OH
反应进行的既完全又迅速。这就是氢氧化钠能灼伤皮肤的原因。
氢氧化钠是制造肥皂的重要原料之一。氢氧化钠溶液加油，比例合适会反应混合，成为固体肥皂。这一反应也是利用了水解的原理，而这一类在NaOH催化下的酯水解称为皂化反应。
用途：
氢氧化钠被广泛用于各种生产过程。在化工生产中，氢氧化钠提供碱性环境或作催化剂。NaOH的稀溶液家用时可以做洗涤液。
在食品生产中，氢氧化钠有时被用来加工食品。氢氧化钠甚至是一道名菜的必要调料。注意，此时氢氧化钠的使用是严格控制的；而一些不法商贩会过量使用氢氧化钠从而使食品更“好看”，但这样的食品能致病。
工业制法：
氢氧化钠在工业中是制氯气过程的副产物。电解饱和食盐水直至氯元素全部变成氯气逸出，此时留在溶液里的只有氢氧化钠一种溶质。反应方程式为：
2NaCl + H2O → 2NaOH + Cl2 + H2
3.一水合硼酸镁和硫酸反应为什么要加热
酸溶--将CuO转化为CuSO4溶液，所以加的酸是硫酸加热--是为了充分反应通氧气--粗氧化铜中会含有其它杂质，可能含Cu单质等，通氧气及加热，可以使得这些Cu能充分反应，生成CuSO4 过滤--除去不溶性的和不反应的固体杂质蒸发--减少容积水的量，便于下一步的CuSO4.5H2O的结晶冷却结晶--析出胆矾CuSO4.5H2O晶体过滤--得到上面析出的晶体洗涤--除去附着在晶体表面的来自于溶液中的可溶性杂质自然干燥--除去晶体表面带出的水分，注意只能自燃干燥，不能加热，否则晶体容易受热分解失水首先，氧化铜和稀硫酸是会发生反应的. 反应方程式为： CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 可知反应后生成硫酸铜和水. 加入氧气之后，并不会和生成物或者反应物中的物质反应，所以不会影响整个反应. 因此实际上就是上面这一个反应方程式. H2SO4+Cuo=CuSO4+H2O 因为氧气不能与H2O或CUSO4反应，所以只有这一个反应， （复分解反应）。
