育才学习网1.高一必修二化学方程式书写,那些取代,加成的怎么写,我一窍不通,
这有些多我只能给一个通式外加一个实例！望理解！取代反应RCH3+Cl2---RCH2Cl+HCl,R-表示烃基（可以是烷烃基如甲基-CH3，烯烃基-CH=CH2，炔烃基-C三CH，我这都给的是最简单的），CH3CH3+Cl2--CH3CH2Cl+HCl，加成反应（常具有碳碳双键或三键或羰基-C=O如酮醛中就含有），R-CH=CH2+H2（或卤素气体单质如Cl2）----R-CH2-CH3(R-CHCl-CH2Cl)如CH3-CH=CH2+H2----CH3CH2CH3,R-C三CH+ H2（或卤素气体单质如Cl2）----R-CH2-CH3(R-CCl2-CHCl2)如CH3-C三CH+H2---CH3CH2CH3,R1-(C=O)-R2(R1,R2表示不同或相同的取代基，可以是各种烃基)+H2---R1-CHOH-R2如丙酮CH3(C=O)CH3+H2---氢化铝锂---CH3CHOHCH3,RCHO+H2-催化剂--RCH2OH如CH3CHO+H2-----CH3CH2OH。
2.如何判断两种取代反应
举出确实的反应！ 取代反应 有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。
例如： 此外，磺化、酯化、酯水解等也是取代反应。取代反应与置换反应是完全不同的两类反应。
置换反应都有单质参加反应，一般都涉及电子得失，并且反应生成物一定有一种单质；而取代反应是因有机物分子里原子间都以共价键结合，发生反应时仅是原子间的代换，不涉及电子得失，生成物一定没有单质出现。如苯跟溴（Fe为催化剂）本是取代反应，反应方程式如下写法则是错误的： 当然，有机物并不是不能发生置换反应，如： 2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑ knology.chinaccm.com/phrase-2006040712122。
3.怎样写好化学反应方程式
有五种主要化学反应如下所示： 异构化 （A → B） ：化合物形成结构重组而不改变化学组成物。
化学合成 （A + B → C） ：二种以上元素或化合物合成一个复杂产物。 化学分解 （A → B + C） ：化合物分解为构成元素或小分子。
置换反应/单取代反应 （A + BC → AC + B） ：表示额外的反应元素取代化合物中的一个元素。 双取代反应 （AC + BD → AD + BC） ：在水溶液中（又称离子化的）两个化合物交换元素或离子形成不同的化合物，又称为复分解反应。
当然还有更多复杂的情形，但仍可逐步简单化而视为上述反应类别的连续反应。 化学反应的变化多端难以建立简单的分类标准。
但是一些类似的化学反应仍然可以归类，譬如： 有机反应：指以碳原子化合物为主的各种反应。 氧化还原反应：指两化合物间的电子转移（如：单取代反应和燃烧反应） 燃烧反应：指受质和氧气的反应。
更多的例子参见化学反应列表（list of reactions）。 【反应与能量】 能量净改变 根据热力学第二定律，任何等温等压封闭系统倾向降低吉布斯自由能。
在没有外力的影响下，任何反应混合物也是如此。比方，对系统中焓的分析可以得到合乎反应混合物的热力学计算。
反应中焓的计算方式采用标准反应焓以及反应热加成性定律（赫士定律）。 以一个甲烷在氧中的燃烧反应为例： CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O 能量计算须打断反应左侧和右侧的所有键结取得能量数据，才能计算反应物和生成物的能量差。
以 ΔH 表示能量差。Δ （Delta） 表示差异， H 则为焓等于固定压力下的热传导能量。
ΔH 的单位为千焦耳或千卡。 【放热反应】 如果 ΔH 计算为负值，则反应能量通常会释放出来形成热，即为放热反应。
放热反应会自发性产生。比如我们日常所知的燃烧反应就是在空气中燃烧瓦斯形成热。
吸热反应 也有反应是正值的 ΔH 。如果 ΔH 是正值，完成反应须吸收能量。
即所谓的吸热反应。 例外原则 上述法则“放热反应会自发性产生”通常是事实。
但在某些状况下却不是如此。 这发生在降低焓时伴随熵（混乱度函数）的减少。
正确的法则是自由能是负值时，反应才会自发性产生。 其基本方程式如下： ΔG = ΔH - TΔS ΔG 是自由能改变， ΔH 是焓改变，而 ΔS 则为熵改变。
反应中间物 当热力学企图回答这个问题：“反应会发生吗？”，另一个重要问题“反应多快？”却完全没有回答。这是因为热力学或者热力学平衡试著要了解的是反应混合物初始和结束状态。
因此无法指出反应发生时的过程。这个领域属于反应动力学的范畴。
反应很少直接产生。通常反应物须碰撞形成活化复合物。
碰撞的动能使原始复合反应物获得更高的能量。这个能量使构成反应的键结重组。
在一些反应中，反应物可能会构成一些反应中间物后才会形成产物。反应动力学企图将所有的这些现象作成透视图。
【反应速率】 化学反应的反应速率是相关受质浓度随时间改变的的测量。 反应速率的分析有许多重要应用，像是化学工程学或化学平衡研究。
反应速率受到下列因素的影响： 反应物浓度：如果增加通常将使反应加速。 活化能：定义为反应启始或自然发生所需的能量。
愈高的活化能表示反应愈难以启始，反应速率也因此愈慢。 反应温度：温度提升将加速反应，因为愈高的温度表示有愈多的能量，使反应容易发生。
催化剂：催化剂是一种透过降低活化能提升反应速率的物质。而且催化剂在反应过程中不会破坏或改变，所以可以重复作用。
反应速率与参与反应的物质浓度有关。物质浓度则可透过质量作用定律定量。
【可逆反应与自发反应】 每个化学反应理论上均是可逆反应。 正反应中定义物质从反应物转换成产物。
逆反应刖相反，产物转换成反应物。 化学平衡指正反应速率和逆反应速率达到相等的状态，因此反应物和产物均会存在。
然而，平衡态的反应方向可透过改变反应状态改变，譬如温度或压力。勒沙特烈原理在此用来预测是产物或反应物形成。
虽然所有的反应在一些范围内均是可逆的，部份反应仍可归类为不可逆反应。“不可逆反应”指得是“完全反应”。
意思是几乎所有的反应物均形成产物，甚至在极端状况下均难以逆转反应。 另一种反应机制称为自发反应，是一种热力学倾向，表示此反应引起总体熵的净增加。
自发反应（相对于非自发反应）不须外在协助（如能量供给）就会产生。在化学平衡的系统中，反应过程中自发反应的方向可预期形成较多的物质。
有机化学中类别较多，有自由基反应，离子型反应；亲电反应，亲核反应；硝化反应，卤化反应，磺化反应，氨化反应，酰化反应，氰化反应，加成反应，消去反应，取代反应，加聚反应，缩聚反应等。酸、碱 二化学反应 《化学反应》是一部反映80后年轻人如何创业如何在世上立足的故事，同时还穿插了男女主人公之间一段唯美的爱情故事。
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4.怎样书写化学方程式
一：记清楚定义：用化学式表示的化学反应的式子。
二：意义：1质的含义。2量的含义3数的含义
三：书写化学式的原则：1以宏观事实为依据。2遵循质量守恒定律
四：书写：写正确化学式，例：2H202=====2H2O + O2 ↑ （MnO2催化剂）
2NH4Cl+CaCl2====（加热）CaCl2+2NH3↑+2H2O
CaCO3+2HCl====Cacl2+co2↑+h2o（一定要化短线为等号，反应条件，生成状态。）这是学生常犯的错误法
五：配平：1观察法 2最小公倍数法 3设“一”
5.有机化学的反应方程式怎么写
有机化学反应方程式：
1、甲烷的主要化学性质
(1)氧化反应 CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)
(2)取代反应
2、乙烯的 乙烯的主要化学性质
(1)氧化反应：C2H4+3O2 2CO2+2H2O
(2)加成反应
乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
CH2=CH2 + H2 CH3CH3
CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl（一氯乙烷）
CH2=CH2+H2O CH3CH2OH（乙醇）
(3)聚合反应：
3、苯的主要化学性质
(1) 氧化反应 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O
(2) 取代反应
① + Br2 + HBr
② 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
+ HONO2 + H2O
(3) 加成反应
用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。
+ 3H2
4、乙醇的重要化学性质
(1) 乙醇与金属钠的反应
2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑
(2) 乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧 ：CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反应
2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
乙醛 ③乙醇在常温下的氧化反应
CH3CH2OH CH3COOH
5、乙酸的重要化学性质
(1) 乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）:
2CH3COOH+CaCO3 (CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：
2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
(2) 乙酸的酯化反应
①反应原理
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
6、C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6
7、油脂的重要化学性质——水解反应
(1) 油脂在酸性条件下的水解
油脂+H2O 甘油+高级脂肪酸
(2) 油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）
油脂+H2O 甘油+高级脂肪酸
蛋白质+H2O 各种氨基酸
6.烯烃如何发生取代反应 求反应式
已经大学了。。。学的是机械。。化学以前还可以的 ，就回答一下吧。如果有问题可以交流下。
取代反应首先是有机化学里的一个重要反应，在我们初中高中里面 ，一般发生在烷烃，或者氯代烷烃等化合物上，也有少数特殊的取代反应，在题目中会有提示的，只要根据取代反应的定义来判断即可。
烯烃，在高中化学里，一般是指具有碳碳双键的化合物，形如 乙烯ch2=ch2的这一类有机化合物。
烯烃典型的反应在课本里应该是 加成反应，有多种加成。
至于取代反应，在实际中是一定会少量发生的，但是在高中范围内 一般不考虑 烯烃双键位置的取代（注意是双键位置，并不是指整个烯烃，烯烃也会有一些甲基之类的），除非有特殊的题目要求 告诉你。
比如
CH2=CH2-Ch3 + cl2 ==== CH2clCH2cl-CH3 这个典型的加成反应，在实际过程中肯定会有一些取代发生，
CH2=Ch2-ch3+ cl2 ===== Ch2=CH2-CH2cl + Hcl 当然这个产物可能很快就又反应了。
这里写的取代实际上和烷烃的取代还是一个道理， 烯烃本质没有发生取代。
那么关于烯烃双键的取代， 可以吗？
答案是 肯定的 ，完全可以实现。但是有条件，而且条件比较苛刻，这点不同的烯烃，不同的条件。 一般要高温啊，催化剂什么的。 学到以后专业化学了 ，烯烃取代习以为常的事情吧，但是高中范围内，不用想太多的。
这个回答还满意么？ 你要写方程式。其实你自己可以写出来，不过加个条件罢了。