育才学习网1.氯化钠的提纯的实验报告具体怎么写
一、实验目的1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能.2.理解过滤法分离混合物的化学原理.3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用. 二、实验仪器和药品 药品：粗盐，水 器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片 三、实验原理 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如： 等.不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法 除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐. 四、实验操作1.溶解 用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）.用量筒量取10毫升水倒入烧杯里.用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象.用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？）.接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止.观察溶液是否浑浊. 在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐.2.过滤 按照化学实验基本操作6所述方法进行过滤.仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色.滤液仍浑浊时，应该再过滤一次. 如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不 干净等.找出原因后，要重新操作.3.蒸发 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿.把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热（图20）.同时用玻璃棒不断搅拌滤液. 等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热.利用蒸发皿的余热使滤液蒸干.4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器.比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率. 五、实验总结 过滤操作中的问题探析 过滤是最常用的分离液体和固体的实验操作.现行的初中化学教材中仅粗浅地介绍了过滤的操作要点，而实际操作过程中，往往会遇到许多细节性的问题.笔者结合教学实际，就过滤操作中经常遇到的问题谈一下自已的解决办法，仅供参考.（一）、怎样选择漏斗和滤纸？漏斗的大小主要取决于要过滤的沉淀的量或析出固体的量，而不是看液体的体积.沉淀量或固体量较多，则所选用的漏斗就大，反之亦然.漏斗的圆锥角应为60°.管径粗细适宜，太粗难以保持水柱，太细则水流速度慢，过滤需要的时间过长.管径末端应稍微倾斜.滤纸的选择依据所做的实验来定.滤纸分定性滤纸和定量滤纸.定性滤纸在过滤操作中主要用于研究物质的物理性质和化学性质；定量滤纸主要用于物质的定量分析.在中学实验中，过滤操作常用于定性实验，所以大多用定性滤纸.选好的滤纸放入漏斗后，纸的边缘要比漏斗边缘低5毫米左右为宜.（二）、怎样组装过滤器？首先，将选好的滤纸对折两次，第二次对折要与第一次对折的折缝不完全重合.当这样的滤纸放入漏斗（顶角60°）中，其尖角与漏斗壁间有一定的间隙，但其上部却能完好贴在漏斗壁上.这样装成的过滤器比所有表面都贴在漏斗上的过滤器的过滤速度更快.对折时，不要把滤纸顶角的折缝压得过扁，以免削弱尖端的强度.然后剪去三层纸那边的两层的小角，以便在湿润后，滤纸的上部能紧密地贴在漏斗壁上. 其次，将叠好的滤纸放入合适的漏斗中，用洗瓶的水湿润滤纸，用手指把滤纸上部1/3处轻轻压紧在漏斗壁上.把水注入漏斗时，漏斗颈应充满水，或用手指堵住漏斗颈末端，使其充水至漏斗顶角稍上部为止.漏斗颈保持有连续的水柱，会产生向下的引力，加速了过滤过程.（三）、怎样正确地进行过滤？在过滤时，玻璃棒与盛有过滤液的烧杯嘴部相对着；玻璃棒末端和漏斗中滤纸的三层部分相接近，但不能触及滤纸；要保持垂直（笔者认为玻璃棒斜立易导致过滤液外溢）；漏斗的颈部尖端紧靠接收滤液烧杯嘴部的内壁.每次转移的液体不可超过滤纸高度的三分之二，防止滤液不通过滤纸而由壁间流出.对于残留在烧杯里的液体和固体物质应该用溶剂或蒸馏水按少量多次的原则进行润冲，将洗液全部转移到漏斗中进行过滤.（四）、怎样正确洗涤沉淀物？如果需要洗涤沉淀物，则应立即进行洗涤，否则沉淀物在滤纸上放置过久会开裂或结块，不易润洗.可用原溶剂、蒸馏水或其它适当的洗涤剂进行润洗.换一个洁净的空烧杯以代替原来接受滤液的烧杯，这样可以避免因沉淀穿透滤纸而要重新过滤大体积的液体.每次洗液用量以能浸没所收集的沉淀物为宜.洗涤时，用少量洗液小心沿四周从上而下冲洗，将沉淀冲到漏斗底部，不可使液体流速过猛，否则会使沉淀冲出过滤器.也不可用玻璃棒搅拌漏斗内的物质，以免划破滤纸，前功尽弃.一般洗2到3次左右，可基本洗净（五）、怎样检验沉淀物是否洗净？可根据沉淀物上可能检出的杂质类别，在最后一次洗出液中加入适宜的试剂，来检验洗涤程度.如过滤Na2SO4、BaCl2两溶液恰好完全反应后的混合物时，要检验沉淀物是否洗净，应选择AgNO3溶液.若在最后一次洗出液中加入AgNO3溶液无沉淀（AgCl）生成，则说明沉淀已洗净.。
2.氯化钠的提纯的实验报告具体怎么写
一、实验目的1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能.2.理解过滤法分离混合物的化学原理.3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用.二、实验仪器和药品药品：粗盐，水器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片三、实验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如： 等.不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐.四、实验操作1.溶解用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）.用量筒量取10毫升水倒入烧杯里.用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象.用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？）.接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止.观察溶液是否浑浊.在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐.2.过滤按照化学实验基本操作6所述方法进行过滤.仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色.滤液仍浑浊时，应该再过滤一次.如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等.找出原因后，要重新操作.3.蒸发把得到的澄清滤液倒入蒸发皿.把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热（图20）.同时用玻璃棒不断搅拌滤液.等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热.利用蒸发皿的余热使滤液蒸干.4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器.比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率.五、实验总结 过滤操作中的问题探析过滤是最常用的分离液体和固体的实验操作.现行的初中化学教材中仅粗浅地介绍了过滤的操作要点，而实际操作过程中，往往会遇到许多细节性的问题.笔者结合教学实际，就过滤操作中经常遇到的问题谈一下自已的解决办法，仅供参考.（一）、怎样选择漏斗和滤纸？漏斗的大小主要取决于要过滤的沉淀的量或析出固体的量，而不是看液体的体积.沉淀量或固体量较多，则所选用的漏斗就大，反之亦然.漏斗的圆锥角应为60°.管径粗细适宜，太粗难以保持水柱，太细则水流速度慢，过滤需要的时间过长.管径末端应稍微倾斜.滤纸的选择依据所做的实验来定.滤纸分定性滤纸和定量滤纸.定性滤纸在过滤操作中主要用于研究物质的物理性质和化学性质；定量滤纸主要用于物质的定量分析.在中学实验中，过滤操作常用于定性实验，所以大多用定性滤纸.选好的滤纸放入漏斗后，纸的边缘要比漏斗边缘低5毫米左右为宜.（二）、怎样组装过滤器？首先，将选好的滤纸对折两次，第二次对折要与第一次对折的折缝不完全重合.当这样的滤纸放入漏斗（顶角60°）中，其尖角与漏斗壁间有一定的间隙，但其上部却能完好贴在漏斗壁上.这样装成的过滤器比所有表面都贴在漏斗上的过滤器的过滤速度更快.对折时，不要把滤纸顶角的折缝压得过扁，以免削弱尖端的强度.然后剪去三层纸那边的两层的小角，以便在湿润后，滤纸的上部能紧密地贴在漏斗壁上.其次，将叠好的滤纸放入合适的漏斗中，用洗瓶的水湿润滤纸，用手指把滤纸上部1/3处轻轻压紧在漏斗壁上.把水注入漏斗时，漏斗颈应充满水，或用手指堵住漏斗颈末端，使其充水至漏斗顶角稍上部为止.漏斗颈保持有连续的水柱，会产生向下的引力，加速了过滤过程.（三）、怎样正确地进行过滤？在过滤时，玻璃棒与盛有过滤液的烧杯嘴部相对着；玻璃棒末端和漏斗中滤纸的三层部分相接近，但不能触及滤纸；要保持垂直（笔者认为玻璃棒斜立易导致过滤液外溢）；漏斗的颈部尖端紧靠接收滤液烧杯嘴部的内壁.每次转移的液体不可超过滤纸高度的三分之二，防止滤液不通过滤纸而由壁间流出.对于残留在烧杯里的液体和固体物质应该用溶剂或蒸馏水按少量多次的原则进行润冲，将洗液全部转移到漏斗中进行过滤.（四）、怎样正确洗涤沉淀物？如果需要洗涤沉淀物，则应立即进行洗涤，否则沉淀物在滤纸上放置过久会开裂或结块，不易润洗.可用原溶剂、蒸馏水或其它适当的洗涤剂进行润洗.换一个洁净的空烧杯以代替原来接受滤液的烧杯，这样可以避免因沉淀穿透滤纸而要重新过滤大体积的液体.每次洗液用量以能浸没所收集的沉淀物为宜.洗涤时，用少量洗液小心沿四周从上而下冲洗，将沉淀冲到漏斗底部，不可使液体流速过猛，否则会使沉淀冲出过滤器.也不可用玻璃棒搅拌漏斗内的物质，以免划破滤纸，前功尽弃.一般洗2到3次左右，可基本洗净（五）、怎样检验沉淀物是否洗净？可根据沉淀物上可能检出的杂质类别，在最后一次洗出液中加入适宜的试剂，来检验洗涤程度.如过滤Na2SO4、BaCl2两溶液恰好完全反应后的混合物时，要检验沉淀物是否洗净，应选择AgNO3溶液.若在最后一次洗出液中加入AgNO3溶液无沉淀（AgCl）生成，则说明沉淀已洗净.。
3.氯化钠的提纯实验预习报告怎么写
一、实验目的通过实验，训练溶液配制的操作，进一步加深质量分数的印象二、实验原理通过计算溶液中溶质的质量分数，得到溶质的质量和溶液的质量，利用天平秤出溶质和溶液，便可配制出对应质量分数的溶液。
三、实验过程（操作）①计算（例：配制100g的10%的NaCl溶液）需要称量100g*10%=10g的NaCl，则水的用量为100g-10g=90g②使用天平称量10g的NaCl③称取90g的水，加入到一个洁净的150mL烧杯中④将称量好的NaCl加入到上述烧杯中，并用玻璃棒搅拌，使NaCl溶解（玻璃棒不要触碰烧杯底烧杯壁）⑤待NaCl固体完全溶解，10%,100g的NaCl溶液配制完成。
4.无机化学实验报告怎么写
实验题目：氯化钠的提纯 实验目的 1.掌握化学方法提纯NaCl的原理和方法。
2.学习溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等基本操作。 3.了解Ca2+、Mg2+、SO42-等离子的定性鉴定。
实验原理 化学试剂NaCl都是以粗食盐为原料提纯的，粗食盐中含有Ca2+、Mg2+、K+和SO42-等可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质。选择适当的试剂可使Ca2+、Mg2+、SO42-等离子生成难溶盐沉淀而除去，一般先在食盐溶液中加BaCl2溶液，除去SO42-离子： Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 然后再在溶液中加Na2CO3溶液，除Ca2+、Mg2+和过量的Ba2+: Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ Ba2+ + CO32- = BaCO3↓ 2Mg2+ + 2OH- + CO32- = Mg2(OH)2CO3↓ 过量的Na2CO3溶液用HCl中和，粗食盐中的K+仍留在溶液中。
由于KCl溶解度比NaCl大，而且粗食盐中含量少，所以在蒸发和浓缩食盐溶液时，NaCl先结晶出来，而KCl仍留在溶液中。 仪器和试剂 1.仪器：电磁加热搅拌器，循环水泵，抽滤瓶，布氏漏斗，普通漏斗，烧杯，蒸发皿，台秤，滤纸，pH试纸。
2.试剂：NaCl（粗），H2SO4(3mol·L-1),Na2CO3（饱和溶液），HCl(6mol·L-1),(NH4)2C2O4（饱和溶液），BaCl2(1mol·L-1),BaCl2(0.2mol·L-1),NaOH(6mol·L-1),HAc(2mol·L-1)，镁试剂（对硝基偶氮间苯二酚）。 实验方法 一、NaCl的提纯 1.粗盐溶解 称取15g粗食盐于100mL烧杯中，加入50mL水，用电磁加热搅拌器（或酒精灯）加热搅拌使其溶解后，过滤除去颗粒物。
2.除SO42- 加热溶液至沸，边搅拌边滴加1mol·L-1 BaCl2溶液约3~4mL，继续加热5min，使沉淀颗粒长大易于沉降。 3.检查SO42-是否除尽 将电磁搅拌器（或酒精灯）移开，待沉降后取少量上清液加几滴6mol·L-1 HCl，再加几滴1mol·L-1 BaCl2溶液，如有混浊，表示SO42-尚未除尽，需再加BaCl2溶液直至完全除尽SO42-。
4.除Ca2+、Mg2+和过量的Ba2+ 将上面溶液加热至沸，边搅拌边滴加饱和Na2CO3溶液，至滴入Na2CO3溶液不生成沉淀为止，再多加0.5mL Na2CO3溶液，静置。 5.检查Ba2+是否除尽 用滴管取上清液放在试管中，再加几滴3mol·L-1 H2SO4，如有混浊现象，则表示Ba2+未除尽，继续加Na2CO3溶液，直至除尽为止。
常压过滤，弃去沉淀。 6.用HCl调整酸度除去CO32- 往溶液中滴加6mol·L-1HCl，加热搅拌，中和到溶液呈微酸性（pH=4~5左右）。
7.浓缩与结晶 在蒸发皿中把溶液浓缩至原体积的1/3（表面有晶膜出现为止），冷却结晶，减压过滤，用少量的2:1酒精水溶液洗涤晶体，抽滤至布氏漏斗下端无水滴。然后转移到蒸发皿中小火烘干（除去何物？），冷却产品待检验。
二、产品纯度的检验 取粗食盐和提纯后的产品NaCl各0.5g，分别溶于约5mL蒸馏水中，然后用下列方法对离子进行定性检验并比较二者的纯度。 1.硫酸根离子的检验 在两支试管中分别加入上述粗、纯NaCl溶液约1mL，分别加入2滴6mol·L-1HCl和3~4滴0.2mol·L-1 BaCl2溶液，观察其现象。
2.钙离子的检验 在两支试管中分别加入粗、纯NaCl溶液约1mL，加2mol·L-1HAc使呈酸性，再分别加入3~4滴饱和草酸铵溶液，观察现象。 3.镁离子的检验 在两支试管中分别加入粗、纯NaCl溶液约1mL，先各加入约4~5滴6mol·L-1NaOH，摇匀，再分别加3~4滴镁试剂溶液，溶液有蓝色絮状沉淀时，表示有镁离子存在。
反之，若溶液仍为紫色，表示无镁离子存在。 三、实验结果 1.产品外观：（1）粗盐：________（2）精盐：_________。
2.产品纯度检验 实验现象记录及结论 检验项目 检验方法 被检溶液 实验现象 结论 SO42- 加入6mol·L-1HCl,0.2mol·L-1 BaCl2 1mL粗NaCl溶液 1mL纯NaCl溶液 Ca2+ 饱和溶液（NH4）2C2O4 1mL粗NaCl溶液 1mL纯NaCl溶液 Mg2+ 6mol·L-1NaOH镁试剂 1mL粗NaCl溶液 1mL纯NaCl溶液。
5.配制100ml1mol/l的氯化钠溶液实验报告
实验报告报告人： XXX ； 报告日期： YYY ； 学员所在班级： . （1）.实验目的 熟悉常用玻璃仪器和化学试剂的使用.（2）.仪器和试剂的准备 蒸馏水、分析纯氯化钠、托盘天平、100ml容量瓶、100ml烧杯、玻璃搅 拌棒、取样勺、胶皮头滴管等.（3）.配制过程 称取40/10=4.0g氯化钠（不计杂质）放在烧杯中，用少量蒸馏水溶解，用搅拌棒 导流到容量瓶中，再用少量蒸馏水荡洗烧杯，把洗涤水引入容量瓶中.如此操作 再进行两次.用胶皮头滴管加蒸馏水到容量瓶中，使水平面达到刻度线.盖上瓶 盖，摇匀溶液.（4）.本次实验可能出现问题的讨论（问题出现的原因和避免的办法） （实验者自己回答）.。
6.配制100ml 1mol/l的氯化钠溶液实验报告
实验报告
报告人： XXX ； 报告日期： YYY ； 学员所在班级： 。
(1).实验目的
熟悉常用玻璃仪器和化学试剂的使用。
(2).仪器和试剂的准备
蒸馏水、分析纯氯化钠、托盘天平、100ml容量瓶、100ml烧杯、玻璃搅
拌棒、取样勺、胶皮头滴管等。
(3).配制过程
称取40/10=4.0g氯化钠（不计杂质）放在烧杯中，用少量蒸馏水溶解，用搅拌棒
导流到容量瓶中，再用少量蒸馏水荡洗烧杯，把洗涤水引入容量瓶中.如此操作
再进行两次.用胶皮头滴管加蒸馏水到容量瓶中，使水平面达到刻度线.盖上瓶
盖，摇匀溶液。
(4).本次实验可能出现问题的讨论（问题出现的原因和避免的办法）
（实验者自己回答）。
7.配制100ML 1.00MOL/L了氯化钠的化学实验报告
步骤：
1.计算： m(NaCl)=0.1L*1.00mol/L*58.5g/mol=5.9g
2.称量： 用托盘天平称出5.9克NaCl固体
3，溶解：把固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌加速溶解
4.转移：准备一个已经查漏并且不漏水的100mL量瓶，将溶液通过玻璃棒转移到容量瓶中。
5.洗涤：用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2,3次，把洗涤液也转移到该容量瓶中，并轻轻摇匀。
6.定容：通过玻璃棒加水直到刻度线下2~3厘米，改用胶头滴管滴加，直到平视时凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，上下颠倒摇匀
7.装入准备好的试剂瓶，贴好标签。
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