化学电源怎么写正负极方程式

1.怎样书写化学电源正负极的反应方程式

分清原电池和电解池的区别就很清楚了

化学电池为原电池

原电池:将化学能转变成电能的装置,负极:氧化反应,金属失电子;正极:还原反应,溶液中的阳离子得电子或者氧气得电子(吸氧腐蚀)。形成条件:① 活动性不同的两电极(连接)② 电解质溶液(电极插入其中并与电极自发反应)③ 形成闭合电路

电解池:将电能转变成化学能的装置;阳极:氧化反应,溶液中的阴离子失电子,或电极金属失电子;阴极:还原反应,溶液中的阳离子得电子。形成条件:①两电极接直流电源②两电极插入电解质溶液③形成闭合电路

2.化学电源 的电极方程式怎么书写

1.干电池(1)锌锰干电池 负极: 锌片(锌皮) 正极: MnO2、石墨棒(碳棒) 电解质:NH4Cl 、ZnCl2 、淀粉 电极反应 : 负极:Zn — 2e- = Zn2+ 正极:MnO2 + 2 NH4+ +2e- → Mn2O3 + 2NH3 + H2O 总反应: Zn + MnO2 + 2 NH4+ → Zn2+ + Mn2O3 + 2NH3 + H2O 电池符号 Zn│ZnCl2、NH4Cl│MnO2,C 碱性锌锰电池: Zn│ZnCl2、KOH│MnO2,C 电压:1.5v (2)锌汞电池 负极: Zn(汞齐) 正极: HgO、碳粉 电解质: 饱和ZnO 、KOH糊状物 电极反应 : 负极:Zn (汞齐) + 2OH-→ ZnO + H2O + 2e- 正极:HgO + H2O +2e- → Hg +2OH- 总反应:Zn (汞齐) + HgO → ZnO + Hg 电池符号:Zn (汞齐)│ KOH (糊状,含饱和ZnO) │HgO(C) 电压:1.34v2.蓄电池(1)铅蓄电池 负极:Pb-Sb格板中填充海绵状Pb 正极:Pb-Sb格板的孔穴中填充PbO2 电解质:稀硫酸(30% 密度:1.2~1.3g.cm-3) 放电时的电极反应 负极 (Pb极): Pb + SO42- = PbSO4+ 2e- (氧化) 正极(PbO2极):PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O(还原) 总反应: PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2 PbSO4 + 2H2O 充电时的电极反应 负极 (Pb极):PbSO4+ 2e- = Pb + SO42- 正极(PbO2极):PbSO4 + 2H2O = PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- 总反应:2 PbSO4 + 2H2O = PbO2 + Pb + 2H2SO4 充电、放电反应可写为: PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2 PbSO4 + 2H2O电动势:2.0v (2) 碱性蓄电池(日常生活中使用的充电电池) Ni—Cd电池 Cd │ KOH (20%) │NiO(OH) 电池反应: Cd + 2NiO(OH) + 2H2O = 2Ni (OH)2 + Cd (OH)2 Ni—Fe电池 Fe │ KOH (30%) │NiO(OH) 电池反应: Fe + 2NiO(OH) + 2H2O = 2Ni (OH)2 + Fe (OH)24.3.3新型燃料电池和高能电池(1)燃料电池 还原剂(燃料): H2 联氨(NH2-NH2) CH3OH CH4——负极 氧化剂 : O2 空气——正极 电极材料: 多孔碳、多孔镍,Pt Pd Ag等贵金属(催化剂) 电解质: 碱性、酸性、固体电解质、高分子等 碱性氢—氧燃料电池 负极(燃料极)——多孔碳或多孔镍(吸附H2) 正极(空气极)——多孔性银或碳电极(吸附O2) 电解液——30%KOH溶液,置于正负极之间。

电池符号: (C)Ni│H2 │KOH (30%) │O2│Ag (C) 电池反应: 负极 2H2 + 4OH- = 4H2O + 4e- (氧化) 正极 O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- (还原) 总反应 2H2 + O2 = 2H2O 电动势:1.229v(2) 高能电池——具有高“比能量”和高“比功率”的电池 比能量、比功率——按电池的单位质量或单位体积计算的电池所能提供的电能和功率。 锂电池 EΘ(Li+/Li) = -3.04v Li—MnO2非水电解质电池 : 负极——片状金属Li 正极——MnO2 电解质——LiClO4 + 混合有机溶剂(碳酸丙烯脂+二甲氧基乙烷) 隔膜——聚丙烯 电池符号: Li│LiClO4│MnO2 │C 电池反应: 负极: Li = Li+ + e- 正极: MnO2 + Li+ + e- = LiMnO2 总反应: Li + MnO2 = LiMnO2 电池的电动势:2.69v。

3.化学电源电极反应方程式的书写

书写电极反应方程式:

1、根据电池装置图书写电极反应

2、根据电池总反应书写电极反应

3、电极反应基本上都是氧化还原反应,要遵循电子守恒及电荷守恒

在同一个原电池中,负极失去的电子数必等于正极得到的电子数

4、遵循加和性原则

两电极反应式相加,消去电子后得电池总反应式,利用此原则,电池总反应式减去已知的一电极反应式得另一电极反应方程式。

5、遵循共存性原则

碱性溶液中二氧化碳不可能存在,也不会有氢离子参加反应或生成,同样在酸性溶液中,不会有氢氧根离子参加反应或生成,也不会有碳酸根离子的存在。

根据此原则,物质得失电子后在不同的介质环境中所存在的形式不同,可以根据电解质溶液的酸碱性来书写,确定水,氢氧根离子,氢离子在方程式的左边还是右边。

扩展资料:

常见的

1、铜锌非氧化性强酸溶液的原电池(伏打电池)(电极材料:铜片和锌片,电解质溶液:稀硫酸)

2、铝铜非氧化性强酸溶液的原电池(电极材料:铜和铝;电解质溶液:稀硫酸)

3、铝铜电池浓硝酸原电池(电极材料:铜片和铝片,电解质溶液:浓硝酸)

参考资料来源:搜狗百科-电极反应式

4.高中化学电池的正负极方程式怎么写

活泼金属做负极,不活泼的做正极(或非金属做负极)氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种 在酸溶液中负极反应式为:2H2-4e-==4H+ 正极反应式为:O2+4H++4e-==2H2O 电解质溶液是碱溶液负极反应式为:2H2+(4OH~)-4e~=4H20 正极为:O2+2H2O+4e-==4OH- 甲烷燃料电池(碱性) 负极反应式为:CH4 + 10 OH- - 8e- == CO3 2- + 7H2O 正极反应式为:2O2 + 4H2O + 8e- == 8 OH- 甲醇燃料电池(碱性) 负极:2CH3OH + 4H2O+ 16OH- ==12H2O+ 12e- +2CO3 2- 正极:3O2 + 12H2O +12e- ==12OH- 铜锌原电池负极(Zn):Zn-2e=Zn2+ (氧化) 正极(Cu):2H++2e=H2↑(还原)。

5.化学电极方程式如何写

电极反应的技巧

一、书写电极反应的原则

电极反应是氧化还原反应,要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。两电极反应式相加,消去电子后得电池总反应式,所以电池总反应式减去已知的一电极反应式得另一电极反应方程式。

二、书写电极反应的技巧

1.准确判断两个电极

例1.将锌片和铝片用导线相连,分别插入稀硫酸、浓硫酸中,写出两原电池中的电极反应式和电池反应式。

解析:稀硫酸作电解质溶液时,较活泼的铝被氧化,锌片上放出氢气,所以:负极(铝片):2Al—6e—==2Al3+ 正极(锌片):6H+ +6e—==3H2↑

电池反应:2Al +6H+ ==2Al3+ +3H2↑

浓硫酸作电解质溶液时,因常温下铝在浓硫酸中发生钝化现象,而锌能与浓硫酸反应,所以此时锌片作负极,铝片作正极:

负极(锌片):Zn—2e—==Zn2+ 正极(铝片):4H++SO42—+ 2e—==SO2↑+ 2H2O

电池反应:Zn+2H2SO4(浓)==ZnSO4+ SO2↑+ 2H2O

2.注意运用电池总反应式

例2.将铂丝插入KOH溶液作电极,然后向两个电极上分别通入甲烷和氧气,可以形成原电池。则通入甲烷的一极为电池的______极,这一极的电极反应式为_____________。

解析:甲烷燃烧发生的氧化还原反应为:CH4+2O2 ==CO2+ 2H2O,碱性溶液中CO2不可能释放出去:CO2+2OH—==CO32—+3H2O,所以电池总反应式为:CH4 +2O2+2OH—==CO32— +3H2O。通甲烷的一极发生氧化反应,故为负极。正极吸收氧,可看作发生吸氧腐蚀:2O2+ 4H2O+8e— == 8OH—,总反应减去正极反应得负极反应:CH4+10OH——8e—== CO32—+7H2O

3.关注电解质溶液的酸碱性

例3.美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源。

⑴用KOH作电解质溶液,电极反应产生的水,经冷凝后又可作为宇航员的饮用水,发生的反应为:2H2+O2==2H2O,则电极反应式分别为___________;

⑵如把KOH改为稀H2SO4作导电物质,则电极反应式为___________。

解析:在应用电池中,电解质参与电极反应,但在整个反应过程中只起桥梁作用,如酸性电解质,H+参加一个电极反应,但另一电极反应必有H+生成,同时不能出现OH-;碱性电解质也有类似情况。

答案:⑴负极:2H2—4e—==4H+,正极:O2+4H++4e—==2H2O;

⑵负极:2H2+4OH——4e—==4H2O,正极:O2+2H2O+4e—==4OH—。

4.不能忽视电子转移数相等

在同一个原电池中,负极失去的电子数必等于正极得到的电子数,所以在书写电极反应式时,要注意电荷守恒。这样可避免由总反应式改写成电极反应式所带来的失误,同时也可避免在有关计算中产生误差。

6.化学原电池怎么写正负极反应方程式

电极判断

负极:电子流出的一极;化合价升高的一极;发生氧化反应的一极;活泼性相对较强(有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响)金属的一极。

正极:电子流入的一极;化合价降低的一极;发生还原反应的一极;相对不活泼(有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响)的金属或其它导体的一极。

例如

(-)Zn(s)∣Zn2+ (C)‖Cu2+ (C)∣ Cu(s) (+)

任何氧化还原反应都可以设计成原电池,例如反应:

Cl2+ 2H- ═ 2Cl- +H2此反应可分解为两个半电池反应:

负极:2H- ═ H2+ 2e-(氧化反应)【负极失电子】

正极:Cl2+2e- ═ 2Cl-(还原反应)【正极得电子】

如果是初中生,负极也写可成2H- -2e-═ H2

化学电源怎么写正负极方程式

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