育才学习网1.按要求写出下列方程式：（1）小苏打（NaHCO3）在水溶液中的电离
(1)碳酸氢钠为强电解质，在水中电离产生钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，故答案为：NaHCO3=Na++HCO3-;(2)硫酸氢钠为强电解质，在水中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-;(3)NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比2:1混合，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式为：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故答案为：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O.。
2.碳酸氢钠的电离方程式NaHCO3=Na^++ HCO3^
自学高中内容？ 我是今年的高考生，就从我学的角度解答吧
1. HCO3- 属于弱碱的酸式盐，是弱电解质，所以写电离方程式的时候不拆开
稍微深一点就是：HCO3-在水溶液中水解，HCO3- +H2O=OH- +H2CO3（不是等号是可逆符号）
也有电离，HCO3-=H+ +CO32-
就是说HCO3- 这个物质在水中既生成OH- 又生成H+
但它的水解比电离强，所以在水中呈碱性
这个某一程度上解释了新定义的碱，但你必须明白质子论中什么叫质子
还有就是“含 HCO3^- 的都是碱性的”是不对的，你知道金属活动性顺序表对吧，根据这个表你可以知道金属阳离子的碱性的强弱顺序（和活泼性基本一致），
K+>Ca2+>Na+>。>H+>Cu2+>；。 你可以看到H2CO3也是含HCO3^- 的，但很明显的，它是酸性的。
2.如果我的化学年级排名前十不是弄虚作假的话，我相信NH4HCO3=NH4^+ + HCO3^-
或者你这样理解，水溶液中NH4+ +H2O=NH3·H2O+ H+ （不是等号是可逆符号）
生成的H+促进了HCO3^- 的电离
但考试中（我是湖北的，理综是全国卷），老师承认NH4HCO3=NH4^+ + HCO3^-
3.碳酸氢钙和碳酸氢钠的电离方程式怎么写
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追问：
为什么我们老师写的碳酸氢钠的电离方程式是完全电离的
追答：
碳酸氢根是弱酸根离子，，不能再电离了
追问：
追答：
我写给你
先别采纳别人哦
我写给你
追问：
为什么碳酸氢钠可以完全电离。碳酸氢钙不可以。
追答：
有点啰嗦哦
你现在读高几？可能你们现在刚接触，，学的知识没那么严谨吧！到高三之后就不可以这样写了
追问：
太赞了
追答：
谢谢
追问：
我们读高一啊
老师笔记就这么给抄的。
追答：
谢谢认可 有化学还可以问我哦 我很喜欢化学的 虽然现在不学了
好吧
追问：
最好是写成碳酸根么
追答：
如果是我 我会写成碳酸氢根
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提问者评价
你的回答完美的解决了我的问题，谢谢！
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