Si是原子晶体，要明确其晶体结构一个Si原子周围有4个Si-Si键，但在计算Si原子周围有几个Si-Si键时，这个单键会被计算2次，这样运用均摊法算，每个键都只能算半个4*1/2=2 因此，一个Si原子周围2个Si-Si键，1molSi 形成2mol Si -Si SiO2也是原子晶体，每个Si原子周围4个O，形成4个Si-O键。
这个O原子被2个Si共用，但是注意图，Si-O并没有共用，因此一个就算一个1mol SiO2中含有 4molSi-O至于CH4,CCl4等，是独立的分子，画出结构简式，直接看出几个键了，1molCH4中含有 4mol C-H 1molP4 中含有6mol P -P。
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1.由于阴阳离子的电荷引力分布是球形对称的，一个离子在任何方向都能同样吸引带相反电荷的离子，因此离子键没有方向性。而共价键却大不相同，共价键的形成是成键原子的电子云发生重叠，如果电子云重叠程度越多，两核间电子云密度越大，形成的共价键
中极性又称非极性键，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共同电子对不偏向任何一个原子，电荷在两个原子核附近对称地分布，因此成键的原子都不显电性。这样的共价键称为非极性键。极性键，不同种原子形成共价键，由于不同原子吸引电子
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