原电池反应方程式怎么写(原电池反应方程式书写步骤)

1.原电池反应方程式书写步骤

根据总反应写原电池各电极反应式方法:

先写负极反应式,先要考虑还原剂失电子生成什么离子,然后考虑生成离子是否会和电解质溶液反应,再结合总反应中生成物写出负极反应式。

再用总反应方程式(要写成离子方程式)减去负极反应式就得到了正极反应式。

例如:以KOH为电解质的总反应为: Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2,

先分析还原剂为Zn,所以Zn为负极,它失2个电子生成锌离子,在碱性介质中锌离子会继续反应生成Zn(OH)2(由方程式可知,如方程式写成ZnO,那么就写ZnO),负极反应式为:

Zn-2e- +2OH- = Zn(OH)2,

再减出正极反应式:2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH-

燃料电池反应可以先写正极反应式,再减出负极反应式。

例如:氢氧燃料电池 2H2+O2=2H2O

以KOH为电解质则 正极:O2+2H2O+4e- = 4OH- 负极:2H2+4OH- -4e- = 4H2O

以硫酸为电解质则 正极:O2+4H+ +4e- = 2H2O 负极:2H2 - 4e- = 4H+

再如:甲烷燃料电池 CH4+2O2---->CO2+2H2O (酸性介质)

正极:2O2+8H+ +8e- = 4H2O 负极:CH4+ 2H2O - 8e- = CO2 + 8H+

CH4+2O2+2OH----->CO32-+3H2O (碱性介质)

正极:2O2+4H2O+8e- = 8OH- 负极:CH4+ 10OH- - 8e- = CO32- + 7H2O

2.原电池正负极反应式怎么写

原电池首先是将化学能转化为电能的,也就是依赖一个自发进行的氧化还原反应,

(从图上看,当然是没接电源的咯,它本身就可向外提供电流的)

找到了一个氧化还原反应后,一定要明确,还原剂在负极反应,

如果还原剂本身就是金属,也就做负极材料。

氧化剂在正极反应,正极材料需要用到石墨等其余的材料。

注意电解质溶液的酸碱性,其中的 H+,或者OH-离子会参与电极反应。

比较困难的就是 判断反应,

如 NaCl溶液中,浸入Fe和石墨两个电极,再用电线连接起来,

这就是典型的原电池,就是Fe的吸氧腐蚀。

负极: Fe-2e-==Fe2+

正极: O2+4e-+2H2O==4OH- ( 溶液中的溶解O2当氧化剂了。)

当然还有后续反应,整个过程就是Fe生锈,最后可能变成铁锈。)

还有比较困难的是 燃料电池,写个氢氧燃料电池的, KOH做电解质

总反应就是 2H2+O2==2H2O

负极: 2H2-4e- +4OH-=4H2O

正极: O2+4e-+2H2O==4OH-

3.化学原电池方程式书写

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一次电池

1、伏打电池:(负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4)

负极:正极:离子方程式2、铁碳电池:(负极—Fe、正极—C、电解液HCl酸性)析氢腐蚀

负极:正极:

离子方程式3、铁碳电池:(负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性)吸氧腐蚀

负极:正极:

化学方程式(铁锈的生成过程)

4.铝镍电池:(负极—Al、正极—Ni电解液NaCl溶液、O2)

负极:4Al–12e-==4Al3+正极:

化学方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3(海洋灯标电池)

5、普通锌锰干电池:(负极—Zn、正极—C、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物)

负极:正极:

化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑+H2O

6、碱性锌锰干电池:(负极—Zn、正极—C、电解液KOH、MnO2的糊状物)

负极:

正极:

化学方程式Zn +2MnO2+2H2O==Zn(OH)2+2MnOOH

7、银锌电池:(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH )

负极:正极:

化学方程式Zn + Ag2O + H2O ==Zn(OH)2+ 2Ag

8、铝–空气–海水(负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水)

负极:4Al-12e-==4Al3+(氧化反应)

正极:3O2+6H2O+12e-==12OH-(还原反应)

总反应式为:(铂网增大与氧气的接触面)

二次电池(又叫蓄电池或充电电池)

1、铅蓄电池:(负极—Pb正极—PbO2电解液—浓硫酸)

放电时负极:正极:充电时阴极:

原电池反应方程式怎么写

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