1.电解反应式怎么书写
写电解反应式时先写出电极反应(也就是半反应),然后根据电子得失数相等,将电极反应乘以一定系数再相加即可.电解是把电能转化为化学能.与电池正极相连的电极是阳极,与电池负极相连的是阴极.阳极发生的是失电子的氧化反应(通常是阴离子或中性分子,如Cl-、H2O),阴极发生的是得电子的还原反应(通常是阳离子或中性分子,如Cu2+、H2O).关键要判断是哪种离子参与反应,这要根据电对的电极电势进行判断,电极电势越高,越优先发生反应.如电解NaCl水溶液,在阴极发生反应时可能发生的反应有两个:(1)Na+ + e = Na(2)2H2O + 2e = H2 + 2OH-,究竟发生哪个要根据电对Na+/Na和H2O/H2的电极电势判断,由于后者的电极电势高得多,所以发生反应(2);同理,阳极反应可能为:(3)2Cl- - 2e = Cl2(4)2H2O - 4e = O2 + 4H+,前者电极电势更高,所以发生反应(3)所以电极反应是 阴极:2H2O + 2e = H2 + 2OH-阳极:2Cl- - 2e = Cl2将两个半反应相加,即得到电解反应式:2H2O + 2Cl- = H2 + Cl2 + 2OH-.注意,相加的原则就是把电子消掉.我不知你学到什么程度了,哪些离子、分子优先反应,高中老师应该给出一个顺序表,记住就行.。
2.高中化学的电解方程式怎么写
其实就是要先写出化学方程式,然后根据电子的转移写。
给些常见的吧:
1碳酸钠 +: 2CO3(离子)-4e=2CO2+02 -: Na(离子)+e=Na
总:2NaCO3=通电=2Na+2CO2+O2
2氢氧化钙+:4OH(离子)-4e=O2+2H20 -:Ca(离子)+2e=Ca
总:2Ca(OH)2=通电=O2+2H20+Ca
3氯化钾+:2Cl(离子)-2e=Cl2 -:2K(离子)+2e=2K
总:2KCl=通电=2K+Cl2
4,硫酸铜 +:2SO4(离子)-4e=2SO3+O2 -:Cu(离子)+2e=Cu
总:2CuSO4=通电=2Cu+2SO3+O2
5, 2NO3(离子)-2e=2NO2+02 -: Ag(离子)+e=Ag
总:2AgNO3=通电=2Ag+2NO2+O2
6,碘化钠 +:2I(离子)-2e=I2 -: Na(离子)+e=Na
总:2NaI=通电=2Na+I2
7,溴化氢 +:2Br(离子)-2e=Br2 -:2H(离子)+2e=H2
总;HBr=通电=H2+Br2
8,氯化铜+:2Cl(离子)-2e=Cl2 -:Cu(离子)+2e=Cu
总: CuCl2=通电=Cu+Cl2
3.如何书写电解总反应方程
根据总反应写原电池各电极反应式方法:
先写负极反应式,先要考虑还原剂失电子生成什么离子,然后考虑生成离子是否会和电解质溶液反应,再结合总反应中生成物写出负极反应式.
再用总反应方程式(要写成离子方程式)减去负极反应式就得到了正极反应式.
例如:以KOH为电解质的总反应为:Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2,
先分析还原剂为Zn,所以Zn为负极,它失2个电子生成锌离子,在碱性介质中锌离子会继续反应生成Zn(OH)2(由方程式可知,如方程式写成ZnO,那么就写ZnO),负极反应式为:
Zn-2e- +2OH- = Zn(OH)2,
再减出正极反应式:2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH-
4.电极反应方程式怎么写
电极反应方程式的书写是化学反应原理部分的难点之一,有些学生往往不知如何下手,对某些离子到底有没有参加电极反应以及写的时候到底写在哪一边,不知如何判断。
特别是燃料电池和一些可充电电池,以及当电极材料参加电解反应的时候就更加困惑,笔者通过十几年的教学经验总结了如下几个方面,希望对大家有所帮助。一. 电解质溶液酸碱性关系 首先牢记: 酸性介质中,有H+ 或H2O参与或生成,电极反应式中不会出现OH-;碱性介质中,有OH-或H2O参与或生成,电极反应中不会出现H+。
例1.写出氢氧燃料电池在酸性和碱性电解质溶液中的电极反应方程式。解析:其电池反应均为2H2 + O2 = 2H2O,通过氧化还原反应的分析知,不管在什么介质中,在负极一定是氢气失去电子发生氧化反应,在正极一定是氧气得到电子发生还原反应,关键是看相关的什么离子参加电极反应。
酸性介质中:负极:2H2-4e- = 4H+ 正极:O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O 碱性介质中:负极:2H2-4e-+ 4OH- = 4H2O 正极:O2 + 4e-+2H2O = 4OH- (注意进行对比,便于理解和记忆) 二. 电极材料的关系 无论是原电池还是电解池,阳极(或负极)上总是发生氧化反应,阴极(或正极)上总是发生还原反应。在电极上谁应优先参与放电发生电极反应呢?其实这与一般氧化还原反应直接进行的道理完全一样,也就是看谁的氧化性或还原性最强(考虑对象包括除惰性电极以外的电极材料、电极区内的溶液中离子,甚至氧化物、难溶盐等物质)谁就优先参与电极反应。
所以,阴极反应就考虑谁最容易得到电子,阳极反应就考虑谁最容易失去电子。例2.写出用铜作电极电解硫酸铜溶液的电极方程式、总反应方程式;再写出用石墨电极电解硫酸溶液的电极方程式、总反应方程式。
解析:以铜作电极材料电解时,显然在阳极区铜最容易失去电子,在阴极区以Cu2+得到电子的能力最强。故有阳极(Cu) Cu-2e-= Cu2+ ,阴极(Cu) Cu2++2e-=Cu 。
二者相加可得总电解方程式得:Cu(粗)=Cu(电解铜),这就是铜的精炼。石墨是惰性电极,不参与电极反应,仅考虑电解质溶液中离子(包括考虑浓度)的放电顺序。
阳极(石墨):2H2O -4e- = 4H+ + O2↑。阴极(石墨):2Cu2++4e-=2Cu 二者相加得总电解方程式得:(离子方程式)2Cu2+ + 2H2O =2Cu +4H+ + O2↑ (化学方程式)2CuSO4+ 2H2O =2Cu +4H2SO4 + O2↑ 三. 蓄电池的充电与放电关系 可充电电池(蓄电池)放电时相当于原电池,充电时相当于电解池。
蓄电池放电时的电极反应与其充电时的电极反应也互为可逆(化学)反应。例3. 高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为:3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 则放电时正极电极方程式为:__________________;负极方程式为:______________。充电时阳极方程式为:________________;阴极方程式为_________________。
解析:已知原电池反应,欲写出其电极反应的最直接简便的方法,就是将该原电池反应分解为“氧化”和“还原”两个“半反应” 然后,将这两个“半反应”配平即可:原电池放电时负(阳)极:3Zn +6OH- -6e-= 3Zn(OH)2 正(阴)极: 2K2FeO4 + 8H2O + 6e-= 2Fe(OH)3 + 4KOH +6OH- 你发现了吗?上述正(阴)极反应还可由原电池反应减去负(阳)极反应直接、迅速获得。搞清楚道理,就能条条道路通罗马。
充电时相当于电解池,显然电解反应就是该原电池反应的逆反应。所以电解(充电)时的电极反应也必定就是该原电池电极反应的逆反应,故又可迅速写出电解池的阴(负)极反应为 3Zn(OH)2 + 6e-=3Zn +6OH- ;阳(正)极反应为2Fe(OH)3 + 4KOH +6OH- -6e-=2K2FeO4 + 8H2O (注意:由题知该电池为碱性电池,故电极反应配平时可加OH-、H2O,但不得出现H+ )。
当然要想写好电极反应方程式,除了深刻理解原理和学习一些书写技巧之外,一定要有必要的练习来加强和巩固,此所谓熟能生巧,对各科都是适用的。