育才学习网1. 离子方程式量多了怎么写啊
第一步 明反应要求学生在书写离子方程式之前，先明白反应物之间能否发生反应。
如果能，要明白是哪些离子参加了反应，生成物是什么或有哪些生成物。还要明白是否为氧化还原反应，以及氧化还原的顺序和程度，有无量的问题等等，力争在书写前做到心中有数。
例如，下列方程式的书写：1、在FeCl2溶液中通入H2S气体：Fe2++H2S=FeS↓+2H+[错，FeS易与酸反应，该反应不能发生]2、BaCl2、CaCl2溶液中通入SO2或CO2:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H2+ [错，CaCO3和BaCO3等均易与酸反应，该反应不能发生]3、Fe与稀H2SO4反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑[错，铁与酸常温下反应置换氢气，只能生成二价铁]4、在Ca(ClO)2溶液中通入SO2:Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO[错，HClO会将CaSO3氧化成CaSO4]5、BaCO3粉末中加入稀H2SO4:BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑[错，Ba2+ 会与SO42-生成BaSO4]6、在NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓[错，H+和OH-要反应生成水]7、在NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH:HCO3-+OH-=H2O+CO32-[错，过量的OH-会与NH4+反应生成NH3.H2O]8、CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓[错，Cu2+和OH-会生成Cu(OH)2沉淀]9、在C6H5ONa溶液中通入CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-[错，因为H2CO3﹥C6H5OH﹥HCO3-（酸性），应该生成HCO3-]第二步 熟性质要求学生熟悉物质在离子方程式中应该写离子还是化学式。一般而言，不能写成离子的物质有：气体、单质、氧化物、多元弱酸及多元弱酸的酸式根、难溶物、难电离的物质等。
能写成离子的物质有：易溶于水的强电解质。如果微溶物做反应物且在澄清的溶液中时，应拆写成离子，如果做生成物或在浊液中时，应写化学式。
例如，下列方程式的书写：1、Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-[错，HClO为弱酸，应写化学式]2、FeS和稀H2SO4反应：S2-+2H+=H2S↑[错，FeS为难溶物，应写化学式]3、澄清石灰水中加入稀硝酸：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O[错，澄清石灰水中的Ca(OH)2应该拆写成离子]4、用石灰乳吸收少量的SO2:2OH-+SO2=SO32-+H2O[错，石灰乳为的Ca(OH)2浊液，应写化学式]从上述例子可以看出：无论是反应物还是生成物，能否拆写成离子，是由这个物质在溶液中存在的主要形式决定的。5、CaCl2溶液和Na2SO4溶液混合：Ca2++SO42-=CaSO4↓（对）6、盐酸和氨水混合：H++OH-=H2O[错，氨水中的NH3.H2O为弱电解质，不应拆写成离子]7、将H2S气体通入（CH3COO）2Pb溶液中：Pb2++H2S=PbS↓+2H+[错，醋酸为弱电解质，应写化学式]第三步 清条件要求学生弄清楚反应条件和符号的正确书写。
每年高考试题中都对有关量的离子方程式的书写进行了考查。一般来说，量的离子方程式分为定性类和定量类两种情况。
同时要注意有关符号的书写（如：↓、↑、→、=、等）。一、定性类量的问题：用少量、适量、过量或逐滴加入等条件来限定某一反应物的量，一般是以量少的作为标准来书写。
如果量少的是多离子参加反应，则这些离子间的比例一定要与反应物中量的比例一致。例如，下列离子方程式的书写：1、用氨水吸收少量的SO2:NH3.H2O+SO2=HSO3-+NH4+[错，应为SO2少，故应生成SO32-]2、在（NH4）2SO4溶液中加入少量的Ba(OH)2:NH4++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3.H2O[错，因为Ba(OH)2少量，所以Ba2+与OH-一定要满足1:2的比例]3、在FeI2溶液中加入少量的溴水：2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-[错，因为Br2的量少，故不Fe2+能被氧化]4、向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO[错，因为CO2过量，应该生成Ca(HCO3)2]5、向稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+4H2O[错，因为是过量的铁粉，应该生成Fe2+]6、向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe2++2Br-+2Cl-=2Fe3++Br2+4Cl-[错，因为氯气过量，Fe2+和Br-会被完全氧化，二者比例应该为1:2]7、将NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中，直至过量：Al3++3OH-=Al(OH)3↓[错，因为NaOH是过量的，故应生成AlO2-]二、定量类量的问题：在题目中给出了明确的量的关系，一般情况是考查反应中点的问题，其等于恰好完全反应。
例如，下列离子方程式的书写：1、常温下，在NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，使溶液中的PH值恰好等于7:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O[对，要使溶液的PH=7，即让H+和OH-恰好完全反应这个点，但此时的SO42-就没有被Ba2+反应完全]2、在FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，使被氧化的Br-与未被氧化的Br-相等：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+6Cl-+2Fe3+[错，因为Br-只有一半被氧化，所以Fe2+与Br-的物质的量之比为1:1]3、在Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4至沉淀刚好不再产生为止：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3.H2O+H2O[对，让Ba2+与SO42-满足了1:1，然后在考虑其他离子间反应的情况]三、反应符号的正确书写：“↓、↑、→、=、”这五种符号，其正确使用的范围是：“=”只出现在无机反。
2. 高中化学方程式量多量少,的,怎么写 怎么根据什
高中化学方程式量多量少
这就是化学反应量的问题。这类问题一般以少量为主，一般少量物质前面系数定1.
例如你的4:(1),(2)都对。
5. (1)化学方程式：NaHSO4（少量）+Ba(OH)2=H2O+BaSO4（沉淀）+NaOH
离子方程式：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4（沉淀）
(2)化学方程式：2NaHSO4（过量）+Ba(OH)2=2H2O+BaSO4（沉淀）+Na2SO4
离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4（沉淀）
3. 数量关系怎么写
数量关系指的是两者或者三者之间存在的倍数、多少、大小等关系
常见的两个量的数量关系包括：倍数、多或者少多少的关系
常见三者之间的数量关系包括：两个量的数量和等于第三个量，或者三个量满足勾股定理或者三角形三边关系（两边之和大于第三边，两边之差小于第三边）
数量关系
[计]numerical relationship
例句：
1
一个可行的方法是首先检验人力资本与经济增长之间的因果关系，然后再通过协整性检验对两者之间的数量关系进行分析。
A feasible method is firstly to test the causality between human capital and economic growth, and then to study their scalar relationship through co-integration test.
2
产出和投入的关联是数量关系，可用数学形式来表示。
The relations linking output and input are quantitative ones, capable of expression in mathematical form.
3
为了研究商品房房价增长时期，需求各影响因素与需求量间的数量关系。
Imbalance between supply and demand is the main reason for the housing price rise.
4. 化学大神,高中量多量少有关方程式都怎么写呀
基本原理是：将相对量较少的反应物的物质的量定为1mol，另一种反应物要多少取多少。
①在Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液。
②在Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液。请写出反应的离子方程式。
分析：用“以少定一”的方法①反应物中少量的是NaOH溶液，设NaOH为1mol,Ca(HCO3)2足量。
OH- + HCO3- = H2O + CO32-
1mol 需1mol 生成1mol 1mol
CO32- + Ca2+ = CaCO3↓
1mol 需 1mol 生成 1mol
∴离子方程式：OH- + HCO3- + Ca2+=H2O + CaCO3↓
②反应物中少量的是Ca(HCO3)2溶液，设Ca(HCO3)2为1mol,NaOH足量。
Ca(HCO3)2=Ca2+ + 2HCO3-
1mol1mol 2mol
2HCO3- + 2OH- = 2H2O + 2CO32-
2mol 需 2mol 生成 2mol 2mol
Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
1mol 需1mol 生成 1mol 剩余：1mol CO32-
∴离子方程式：Ca2+ + 2HCO3- + 2OH-=CaCO3↓ + CO32- + 2H2O
小结：①中反应物少量的是NaOH溶液定为1mol，需Ca(HCO3)2多少就取多少Ca(HCO3)2。
②中反应物少量的Ca(HCO3)2溶液定为1mol，需NaOH多少就取多少NaOH。
5. 含有多量比喻句的作文
今天我写完作业从窗户向外望去，我惊讶的发现云是那么美丽，我竟越看越入神…… 瞧，在最远处的那朵云，与天山紧紧相连，也像是一座雪山。
天山巍峨挺立，云朵也气势磅礴。云朵、山峰，构成了一幅雄伟壮观的景色。
我的视线渐渐往上移，看！那两朵云多像雪人追兔子。“雪人”盯紧了“兔子”，迈开厚重的双腿，穷追不舍。
瞧那笨拙的样子，真是让人忍不住发笑。再看前面那只“兔子”，连后面看都不看，只顾自己往前跑。
这两朵云一追一跑，真有趣。 在往上看，那片云又像一阵惊天动地的海啸。
它们前扑后继，一浪紧跟一浪，真是气势非凡，非同寻常。让人叹为观止，颇有大快人心之感。
我仍在目不转睛的看着云朵，可黄昏已至，夜幕也慢慢降临，我只好依依不舍的离开了。
6. 怎么写点击率
每个写手写东西，都想着点击量大，成功并产生经济效益，让自己的钱包随着小说的点击量充实一下。可是，往往事与愿违，但部分人失败了，只有少数人成功了。当然这也是个规律。可是，写手们都在困惑，怎么样才能提高自己作品的浏览量。作为一个读者，我不想说其他得手段“假”提高浏览量。但是，我可以说一些怎么样提高作品的吸引人程度。这篇文章希望是读者跟作者一个沟通交流的机会。
作品要想吸引人，必须有吸引人的元素。据笔者分析喜欢元素如下：
1、生活化，感觉就在自己身边。生活化很重要，八竿子但不到臭氧层的文章，云里雾里不知道干嘛的文章水东不喜欢看。更何况小说本身就是消遣的，放在床头睡觉前看的东西。即使是《西游记》浪漫的手法写的小说，也不乏生活的例子。所以，我们感觉到唐僧师徒如此亲切。百看不厌。
生活化，也就是说小说来源于生活。但是，来源于生活也不是照搬生活，必须高于生活。小说要吸引人，需要有情节需要有鲜明的人物，在什么场景做了什么事情让人际住了那个人。但是，生活的来源往往枯草简单。这就需要作者对生活的梳理。生活好像导演拍出来的没有剪辑得毛片，怎么样按照故事需要梳理，最能体现作者的水平。你剪辑的好，故事就好，就能吸引人。所以说，作者就是你故事的导演。你怎么剪辑你的生活，你就写出什么样子得小说。
有一点记得，小说不是记叙文，把一件事情记录了就玩了。小说突出的是人物形象。读者看的就是这个人怎么样，怎么吸引人。他的性格，品质，机遇等等怎么吸引人。而不是这件事情怎么样，否则读者没必要看小说了，直接看新闻报道就好了。
当然，不是说小说不可以写事情或者以事情为背景。每个小说都有自己特定的背景。这也是生活化的一个方面。比如美国小说《飘》，把故事背景定在美国南北战争得时期，女主人翁经历的种种磨难和感情的纠葛，很能让读者感觉生活和心灵的撞击力。
2、感情化，用真挚的感情来感动人作为写小说的方法永远不过时。没有感情的文章，就没有立场，没有立场就是隔靴搔痒，谁愿意听那边一个人在那里唧唧歪歪没完没了得得不得不没完。小说写出来一定有鲜明的感情。当然，这个感情，不一定都是让人看了就痛哭流泣。这是对感情的片面教条理解。感情可以是像台湾电影《妈妈再爱我一次》那样，从始至终让人用手绢不停地擦拭眼泪，也可以像周星驰电影那样，让人忍俊不禁，极大开怀，让人百年淤积得郁闷在电影的笑声里释放干净。感情可以是爱情，亲情，还可以是真实的友谊。甚至可以是断背。
总之，人时情绪化得动物，有感情的小说才有吸引力。
3、找到适合自己的笔法，女性笔法偏重细腻真挚，男性笔法偏重大开大合，女性偏重现实题材，男性偏重浪漫题材。但是，无论哪种题材，都要摸索适合自己的。而且，小说也不是那么划分明显。过去没有穿越的故事，现在还不是有了穿越故事。人们得想法不断变化，小说的时间空间人物故事都是不断地糅合，总之无论如何，你想要自己的小说吸引人，你就要找到适合自己的路子。金庸在武侠书里面开除了自己独特的天地，任何人休想在他的武侠世界里超越他，同样梁羽生也有自己的世界，可是无论如何他们俩不能掺和。梁羽生不能在金庸得武侠世界生存，金庸也无法在梁羽生的武侠世界生存。找到自己的笔法，你离成功就一步之遥了。
4、幽默是近年来小说多有的风格，谁都愿意自己开开心心，更何况上网看小说本身就是找乐子的，谁愿意听一怨妇得满腹牢骚啊？冯小刚得冯氏喜剧开创了一片广阔的天地。并不是因为其他，就是葛大爷和冯导的合作幽默。小说的幽默风趣如同食物里面的糖，甜东西爽口，容易为人接受。
以上四点不是全部，写一本畅销的网络小说家还需要很多很多。有句话说，人间万事出艰辛。成功的道路是自己坚持不懈的努力成就得。所以，网络写手一定具有坚韧不拔得精神，坚持就是胜利！
7. 少量 多量的化学方程式怎么写
这个主意还是看少量和过量的时候生成的产物有何不同，比如NaOH和少量CO2反应，生成NaCO3和水，但是和较多量二氧化碳反应时，产物可能是NaHCO3+Na2CO3也可能是NaHCO3这时关键是看二氧化碳的量具体有多少了。
这里涉及到反应的先后顺序，NaOH最先反应，只有当NaOH反应完了，如果CO2还有剩余，那么上一步反应生成的碳酸钠就会和二氧化碳继续反应，如果二氧化碳量不足以将Na2CO3全部反应完，那么反应方程式中产物就有三种了，这时候配平方程式就需要根据个反应物的量来配了。这只是一个例子，类似问题注意分析反应物量不同产物是否不同，再分析反应进行顺序（如何判断反应顺序就很复杂了，总的来说就是看酸碱强弱，溶解度强弱，氧化性和还原性强弱及产物稳定性等等），再写出各个分步反应方程式，最后根据量的多少来写总方程式，最后配平。
