育才学习网1. 电子排布式怎么写
表示原子核外电子排布的图式之一。有七个电子层，分别用1、2、3、4、5、6、7等数字表示K、L、M、N、O、P、Q等电子层，用s、p、d、f等符号分别表示各电子亚层，并在这些符号右上角用数字表示各亚层上电子的数目。如氧原子的电子排布式为1s2 2s2 2p4。迄今为止，只发现了7个电子层！ 处于稳定状态的原子，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，另外，由于电子不可能都挤在一起，它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则，一般而言，在这三条规则的指导下，可以推导出元素原子的核外电子排布情况，在中学阶段要求的前36号元素里，没有例外的情况发生。对于某元素原子的核外电子排布情况，先确定该原子的核外电子数（即原子序数、质子数、核电荷数），如24号元素铬，其原子核外总共有24个电子，然后将这24个电子从能量最低的1s亚层依次往能量较高的亚层上排布，只有前面的亚层填满后，才去填充后面的亚层，每一个亚层上最多能够排布的电子数为：s亚层2个，p亚层6个，d亚层10个，f亚层14个。 最外层电子到底怎样排布，还要参考洪特规则，如24号元素铬的24个核外电子依次排列为
1s22s22p63s23p64s23d4
根据洪特规则，d亚层处于半充满时较为稳定，故其排布式应为：
1s22s22p63s23p64s13d5
最后，按照人们的习惯“每一个电子层不分隔开来”，改写成
1s22s22p63s23p63d54s1
即可。
2. 1~36号元素的电子排布式
H:1s1He:1S2Li:1s2 2s1Be:1s2 2s2 B:1s2 2s2 2p1C:1s2 2s2 2p2N:1s2 2s2 2p3O:1s2 2s2 2p4F:1s2 2s2 2p5Ne:1s2 2s2 2p6 Na:1s2 2s2 2p6 3s1Mg:1s2 2s2 2p6 3s2 Al:1s2 2s2 2p6 3s2 3p1Si:1s2 2s2 2p6 3s2 3p2P:1s2 2s2 2p6 3s2 3p3S:1s2 2s2 2p6 3s2 3p4Cl:1s2 2s2 2p6 3s2 3p5Ar:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 K:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1Ca:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2Sc:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2Ti:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2V:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2Cr:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1Mn:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2Fe:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2Co:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2Ni:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2Cu:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1Zn:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 Ga:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1Ge:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p2As:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3Se:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4Br:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5Kr:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6。
3. 如何书写电子排布式
可以先确定核外一共有多少个电子再根据1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p的顺序来排电子这其中有些特殊情况，就是半充满和全充满情况半充满和全充满的情况下较稳定如Cr 不是1s2 2s22p6 3s23p6 3d4 4s2而是 1s2 2s22p6 3s23p6 3d5 4s1就是因为d轨道半充满，较稳定铯是1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p64d10 5s25p6 6s1钼是1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p64d5 5s1但是有些特例不符合这个规律，记住即可。
