核外电子排布怎么写

1. 核外电子排布式

第n层有n^2个轨道,每个轨道最多可以放两个电子。但是从外往里数第m层有(m-1)^2个轨道,每个轨道最多放两个电子。所以电子进入顺序为:

第一层 2个电子 2

第二层 8个电子 2 8

第三层 8个电子 2 8 8

第四层 2个电子(对角的两个轨道各一个) 2 8 8 2

第三亚层 10个电子 2 8 18 2

第四层 6个电子(之前那两个之外的) 2 8 18 8

第五层 2个电子(对角的两个轨道各一个) 2 8 18 8 2

第四层 10个电子 2 8 18 18 2

第五层 6个电子 2 8 18 18 8

第六层 2个电子 2 8 18 18 8 2

第四层 14个电子 2 8 18 32 8 2

第五层 10个电子 2 8 18 32 18 2

第六层 6个电子 2 8 18 32 18 8

第七层 2个电子 2 8 18 32 18 8 2

往下也是类似的排下去,不过基本上用不上了,已经到了放射性元素了。

2. 怎么写核外电子排布

首先要知道能级能量的高低:1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s<5f<6d<7p 依次写

对于某元素原子的核外电子排布情况,先确定该原子的核外电子数(即原子序数、质子数、核电荷数),如24号元素铬,其原子核外总共有24个电子,然后将这24个电子从能量最低的1s亚层依次往能量较高的亚层上排布,只有前面的亚层填满后,才去填充后面的亚层,每一个亚层上最多能够排布的电子数为:s亚层2个,p亚层6个,d亚层10个,f亚层14个。最外层电子到底怎样排布,还要参考洪特规则,如24号元素铬的24个核外电子依次排列为 1s22s22p63s23p64s23d4 根据洪特规则,d亚层处于半充满时较为稳定,故其排布式应为: 1s22s22p63s23p64s13d5 最后,按照人们的习惯“每一个电子层不分隔开来”,改写成 1s22s22p63s23p63d54s1 即可。

核外电子排布怎么写

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