育才学习网1. Na2O2 的电子式 及其形成过程
Na2O2的形成过程：两个钠原子分别失去一个离子，生成两个钠离子，两个离子分别给到一个氧原子上，形成两个氧离子，两个氧离子再结合成一个过氧根离子。最后两个钠离子和一个过氧根离子结合，形成过氧化钠。
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过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，原因是反应过程中生成了少量超氧化钠（NaO2，为淡黄色）。过氧化钠易潮解、有腐蚀性，应密封保存。过氧化钠具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等。
过氧化钠是离子化合物，其中氧元素显-1价，钠元素显+1价，可以把过氧化钠溶解在低温的硫酸中，然后减压蒸馏即可得到过氧化氢（H2O2）。
过氧化钠可与水、酸反应，生成氢氧化钠和过氧化氢（过氧化氢会分解成水和氧气），也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
氧化钠还具有漂白性，原因是过氧化钠与水反应过程中会生成过氧化氢（H2O2），由于过氧化氢具有强氧化性，会将部分试剂如品红等漂白，所以将过氧化钠投入酚酞溶液中酚酞先变红后褪色，这个过程是不可逆的。
参考资料：百度百科-过氧化钠
2. 过氧化钠的电子式怎么写
如图所示：
过氧根两个氧原子以共价键结合的一个离子团，它们共用了一对电子，所以每个氧原子是7电子的结构，呈-2价，需要左右各一个电子，达到8电子的稳定结构。
重要关系：
(1)电子转移关系：
在Na₂O₂与CO₂或H₂O的反应中，Na₂O₂既作氧化剂又作还原剂，每生成1 mol O₂都转移2 mol电子。
(2)物质的量的关系：
无论是CO₂或H₂O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na₂O₂时，CO₂或H₂O与放出O₂的物质的量之比均为2∶1。
(3)气体体积关系
无论是CO₂或H₂O(g)的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na₂O₂时，气体减小的体积或原混合气体体积的一半等于生成O₂的体积。
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用途：
1、可做供氧剂，强氧化剂，具有漂白性。
2、可用于制过氧化氢。
3、其水溶液可用作漂白剂（脱色剂），氧化剂，防腐剂，杀菌剂，除臭剂，微量分析。
4、过氧化钠在纺织和造纸工业上用作漂白剂，在分析化学上用于处理矿业
参考资料来源：百度百科-过氧化钠
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