育才学习网1.九年级上学期化学所有化学方程式
一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃= Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 =加热= 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 =点燃= 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO (2)化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃=CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O (3)氧气的来源： 13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO =加热= Hg+ O2 ↑ 14.加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 (MnO2催化剂)=2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16.水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）： 2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑ 17.生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO 20.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21.氢气还原氧化铜：H2 + CuO =加热= Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO =加热= Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2 24.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO =高温=2Cu + CO2↑ 25. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26.煤炉的底层：C + O2 =点燃= CO2 27.煤炉的中层：CO2 + C =高温= 2CO 28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 =点燃= 2CO2 (3)二氧化碳的制法与性质： 29.大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30.碳酸不稳定而分H2CO3 == H2O + CO2↑ 31.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32.高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3=高温= CaO + CO2↑ 33.石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O (4)一氧化碳的性质： 34.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO =加热= Cu + CO2 35.一氧化碳的可燃性：2CO + O2 =点燃= 2CO2 其它反应： 36.碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用： 37.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃= CO2 + 2H2O 38.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O 39. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O 六、金属 （1）金属与氧气反应： 40. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO 41. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 =加热=2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 (2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg (3)金属铁的治炼原理： 55.3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O (3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 60.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O (4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 64.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65.碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 68.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == 。
2.初三化学某酸某是怎样写化学式的
硫酸H2SO4~~~~~硫酸铁Fe2(SO4)3;
氯酸HClO3(+5)~~~~~氯酸钾KClO3;
你举得是盐类物质，盐类物质大多数是金属元素离子+酸根离子（最准确的说应该是酸类物质去氢），所以化学式即，金属元素的化学符号+去氢后的酸的化学式，如：碳酸钠：Na2CO3;
碳酸氢钠：NaHCO3.（这里注意的是前后的配平即可） ；
而具体的酸的化学式就要自己平时积累了，常见的酸有：盐酸（HCl---Cl-），硫酸（H2SO4----HSO4-//SO42-），亚硫酸（H2SO3----HSO3-//SO32-），碳酸（H2CO3----HCO3-//CO32-），硝酸（HNO3--NO3-），亚硝酸（HNO2--NO2-）等；
3.九上全部化学方程式
1.镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4 3.铜在氧气中受热：2Cu + O2 =加热= 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃=2Al2O3 5.氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 =点燃=2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 =点燃= 2P2O5 7.硫粉在氧气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃=CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃=2CO 10.汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg+O2=点燃=2HgO(2)化合物与氧气的反应： 11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2=点燃=2CO2 12.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2=点燃=CO2 + 2H2O 13.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 ==点燃== 2CO2 + 3H2O 14.乙炔在氧气中燃烧：2C2H2+5O2=点燃=4CO2+2H2O （氧炔焰） 二.分解反应：15.双氧水催化制氧气：2H2O2(MnO2催化)2H2O+O2 ↑ 16.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 18.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3=2KCl + 3O2 ↑ 19.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 20.碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑21.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 22.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 23.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 24.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 25.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 26.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 27.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 28.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应） 29.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 30.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 31.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 32.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 33.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 34.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 35.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 36.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种盐 + 另一种金属（置换反应） 37.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 38.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 39.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg (3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 40.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 41.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 42.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 43.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 44.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 45.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O (4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 46.氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 47.氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 48.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 49.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 50.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O (5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水 51.盐酸和氢氧化钠反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 52.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 53.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 54.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 55.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 56.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 57.硫酸和氢氧化钠反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 58.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 59.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 60.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 61.硝酸和氢氧化钠反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O (6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 62.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 63.碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 64.碳酸镁与稀盐酸反应： MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 65.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 66.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl (7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 68.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 69.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 70.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 71.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 72.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH (8)盐 + 盐 ----- 两种新盐 73.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ 。
4.初三化学硫酸个性
■浓 硫酸 ◆物理性质 硫酸浓 硫酸是一种无色无味油状液体。
常用的浓 硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%，其密度为1.84g·cm-3，其物质的量浓度为18.4mol·L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。
浓 硫 酸溶解时放出大量的热，因此浓 硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。” 若将浓 硫酸中继续通入三氧化硫，则会产生"发烟"现象，这样超过98.3%的硫酸称为"发烟 硫酸"[1] 98.3%硫酸的熔沸点： 熔点：-90.8℃； 沸点：338℃ ◆化学性质 ◎1.脱水性 ⑴就硫酸而言，脱水性是浓 硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓 硫酸有脱水性且脱水性很强。
⑵脱水性是浓 硫酸的化学特性，物质被浓 硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓 硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。 ⑶可被浓 硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成 浓 硫 酸的腐蚀性了黑色的炭（炭化）。
浓 硫酸 如C12H22O11===12C + 11H2O ◎2.强氧化性 ⑴跟金属反应 ①常温下，浓 硫酸能使铁、铝等金属钝化。 ②加热时，浓 硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2 Cu + 2H2SO4（浓） ==（加热）== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 2Fe + 6H2SO4（浓） ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O 在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。
⑵跟非金属反应 热的浓 硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这类反应中，浓 硫酸只表现出氧化性。
C + 2H2SO4（浓） ==（加热）== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O S + 2H2SO4（浓） ==== 3SO2↑ + 2H2O 2P + 5H2SO4（浓） ==== 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O ⑶跟其他还原性物质反应 浓 硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓 硫酸。 H2S + H2SO4（浓） ==== S↓ + SO2↑ + 2H2O 2HBr + H2SO4（浓） ==== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O 2HI + H2SO4（浓） ==== I2↑ + SO2↑ + 2H2O ◎3。
吸水性 就硫酸而言，吸水性有很多用处，比如很多的气体都可以用浓 硫酸来干燥。它是良好的干燥剂。
这个与脱水性有很大的不同：脱水性一般反应前没有水，而是H、O元素以个数比2:1的形式形成水，从有机物中出来。 而吸水性则是反应前就有水，只是在此过程中硫酸做了一个干燥剂的作用。
如： CuSO4·5H2O→（H2SO4）→CuSO4+5H2O，这个反应，就是体现硫酸的吸水性，而不是脱水性，因为反应前有水。 还有在实验室制取乙烯的过程中，体现浓 硫酸的吸水性，促使反应向正反应方向进行。
在一些硫酸作催化剂的反应中，尤其是是浓 硫酸，一般都体现硫酸的吸水性。 将一瓶浓 硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓 硫酸 具有吸水性。
⑴就硫酸而言，吸水性是浓 硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。 ⑵浓 硫酸的吸水作用，指的是浓 硫 酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量 的热：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O，故浓 硫 酸吸水的过程是物理变化的过程，吸水性是浓 硫 酸的物理性质。
⑶浓 硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。 ◎4.难挥发性（高沸点）：制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸） 如，用固体氯化钠与浓 硫酸反应制取氯化氢气体 NaCl（固）+H2SO4（浓）====NaHSO4+HCl↑ （常温） 2NaCl（固）+H2SO4（浓）====Na2SO4+2HCl↑ （加热） Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑ 再如，利用浓 盐酸与浓 硫酸可以制氯化氢气。
◎5酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等 2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4 Ca3(PO3)2+2H2SO4====2CaSO4+Ca(H2PO4)2 ◎6.稳定性：浓 硫酸与亚硫酸盐反应 Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑ ■稀硫酸 ◆物理性质 无色透明液体。熔点较低。
◆化学性质 ◎可与多数金属（比铜活泼）氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水； 分子立体图 ◎可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸； ◎可与碱反应生成相应的硫酸盐和水； ◎可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气； ◎加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解。
5.初三化学酸碱盐化学式怎么写
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 --- 盐 + 氢气 （置换反应）
1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ （最常用）
（实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl ）
(2)金属单质 + 盐（溶液） --- 另一种金属 + 另一种盐
2. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
3. 铝和硝酸银溶液反应： Al+ 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
(3)碱性氧化物（金属氧化物） +酸 --- 盐 + 水
4. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
5. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物（非金属氧化物） +碱 -------- 盐 + 水
6.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
7.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水 （中和反应）
8.盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O
9. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
10.氢氧
(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
11.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ （实验室制CO2）
12.碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
13.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)碱 + 盐 --- 另一种碱 + 另一种盐
14. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
15.硫酸铜溶液与氢氧化钡：CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓
(8)盐 + 盐 --- 两种新盐
16.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
17.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
复分解反应必须生成沉淀，气体或水生成才能发生，且生成物的元素化合价不变。
+1价：HClO ;NaClO;Ca(ClO)2.
+5价：HClO3 ;KClO3.
+7价：HClO4 ;KClO4.