1.(nh2)
-NH2是氨基,电中性,其电子式就是在NH3的基础上去掉一个H原子,即:NH2是氨基。
氨基酸是由一个氨基(-NH2),一个羧基(-COOH),一个附属基(R基),还有一个氢原子,同时连在一个碳原子上形成的官能团。扩展资料转氨基和脱氨基同时发生在蛋白质的代谢中,转氨基--就是蛋白质在消化道内被分解后,形成的氨基酸上的氨基从这个氨基酸上脱离;与另一种物质(多数情况下是丙酮酸)结合形成新的氨基酸,而脱氨基是脱去的氨基在体氧化分解,为机体提供能量,最后形成尿素,排出体外。
另外,氨基酸可以通过转氨基作用和糖类、脂类相互转化。具体的情况,蛋白质和氨基酸可以相互转化。
氨基酸经过脱氨基作用,可以转化为糖类和脂肪。参考资料来源:百度百科-氨基。
2.合成尿素的反应为完成下列填空:(1)写出NH3的电子式
(1)NH3属于共价化合物,不存在离子键,分子中存在3对共用电子对,氮原子最外层为8个电子,氨气的电子式为,碳元素的原子核内质子数是6,核外电子分2层排布,第一层2个第二层6个,所以其原子结构示意图为:氧元素是8号元素,位于周期表中的第二周期,第VIA,故答案为:;; 二;VIA;(2)原子半径大小比较:电子层越多,半径越大,电子层数一样,核电荷数越多,半径越小,尿素中四种元素N、O、N、H的原子半径大小顺序是:C>N>O>H,故答案为:C>N>O>H;(3)上述反应所涉及的尿素中的四种元素N、O、N、H中,非金属性最强的是O,故答案为:O;(4)根据反应:2NH3(g)+CO2(g)═CO(NH2)2(s)+H2O(l),反应经5min后达到平衡,测得容器中水蒸气0.6mol,则消耗氨气的物质的量是1.2mol,平均反应速率v(NH3)=1.2mol10L5min=0.024mol/(L•min).故答案为:0.024;(5)a、化学方程式的系数之比等于化学反应中各物质的反应速率之比,2c(NH3)=c(H2O),均为正反应速率,不能判断是否达到平衡明反应得到平衡状态,故a错误;b、CO2的浓度不变,说明正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,故b正确;c、化学方程式的系数之比等于化学反应中各物质的反应速率之比,v正(NH3):v正(CO2)=2:1,均为正反应速率,不能判断是否达到平衡明反应得到平衡状态,故c错误;d、反应前后气体的系数和不同,所以气体的压强不变得状态是平衡状态,故d正确;故选bd;(6)为提高氨气的转化率,采用使得化学平衡正向移动的措施即可,工业上用该反应生产尿素时,合适的反应条件是高温高压,故选ad.故答案为:ad.。
3.甲烷的结构式和电子式怎么写
甲烷的结构式和电子式如图所示:
甲烷的化学式为CH₄,碳原子的最外层有4个电子,氢原子最外层1个电子,一个碳原子形成4对共用电子对,一个氢原子形成一对共用电子对。
甲烷的中心原子是碳原子,碳原子上的价电子都形成了共价键,属于ABn型的结构,当n=4时,该分子是正四面体结构,所以甲烷是正四面体构型。
扩展资料
主要应用
1、甲烷是一种很重要的燃料,是天然气的主要成分,约占87%。
在标准压力的室温环境中,甲烷无色、无味,家用天然气的特殊味道,是为了安全而添加的人工气味,通常是使用甲硫醇或乙硫醇。
在一大气压力的环境中,甲烷的沸点是−161 °C,空气中的瓦斯含量只要超过5%~15%就十分易燃。液化的甲烷不会燃烧,除非在高压的环境中(通常是4~5大气压力)。
2、甲烷高温分解可得炭黑,用作颜料、油墨、油漆以及橡胶的添加剂等;氯仿和CCl₄都是重要的溶剂。
3、甲烷在自然界分布很广,是天然气、沼气、坑气的主要成分之一。它可用作燃料及制造氢、一氧化碳、炭黑、乙炔、氢氰酸及甲醛等物质的原料。
4、甲烷用作热水器、燃气炉热值测试标准燃料,生产可燃气体报警器的标准气,校正气。
5、还可用作太阳能电池,非晶硅膜气相化学沉积的碳源,以及甲烷用作医药化工合成的生产原料。
6、大量用于合成氨、尿素和炭黑,还可用于生产甲醇、氢、乙炔、乙烯、甲醛、二硫化碳、硝基甲烷、氢氰酸和1,4-丁二醇等。甲烷氯化可得一、二、三氯甲烷及四氯化碳。
参考资料来源:百度百科--甲烷
4.【已知尿素的结构式为:尿素可用于制有机铁肥,主要代表物有三硝酸
(1)同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势,但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素,所以C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为:N>O>C;同一周期元素的电负性随着原子序数的增大而呈增强,所以电负性由大到小的顺序为:O>N>C,故答案为:N>O>C;O>N>C;(2)由尿素分子的结构式可知,尿素分子中C原子成2个C-N键、1个C=O键,没有孤对电子,杂化轨道数目为3,C原子采取sp2杂化,N原子成3个单键,含有1对孤对电子,杂化轨道数为4,N原子采取sp3杂化,故答案为:sp2;sp3;(3)NH3中N原子含有1对孤对电子,NH+4中N原子没有孤对电子,NH+4中N-H键之间的排斥力较小,故NH+4中H-N-H键角大,故答案为:NH3中N原子含有1对孤对电子,NH+4中N原子没有孤对电子,NH+4中N-H键之间的排斥力较小;(4)A.1个氮原子中含有7个质子、7个电子,则1个N5分子中含有35个质子、35个电子,N5+是由N5分子失去1个电子得到的,则1个N5+粒子中有35个质子,34个电子,故A错误;B.N5+中氮氮三键是非极性共价键,中心的氮原子有空轨道,两边的两个氮原子提供孤电子对形成配位键,故B正确;C.1个氮氮三键中含有2个π键,所以该离子中含有4个π键,故C错误;D.N5+和PCl4+具有相同原子数,但价电子数分别为24,27,不是等电子体,故D错误;故答案为:B;(5)Fe(Ⅲ)有空轨道,尿素分子中N原子含有孤对电子,二者形成配位键;FeCl3溶液与KSCN溶液混合,得到含多种配合物的红色溶液,其中配位数为5的配合物的化学式是K2Fe(SCN)5;SCN-中各原子的连接顺序为S-C-N,S与C形成一对共用电子对,C与N形成三对共用电子对,SCN-得到的一个电子给了S,故SCN-的电子式,故答案为:配位键;K2Fe(SCN)5;.。