育才学习网1.(nh2)
-NH2是氨基，电中性，其电子式就是在NH3的基础上去掉一个H原子，即：NH2是氨基。
氨基酸是由一个氨基（-NH2），一个羧基（-COOH），一个附属基（R基），还有一个氢原子，同时连在一个碳原子上形成的官能团。扩展资料转氨基和脱氨基同时发生在蛋白质的代谢中，转氨基--就是蛋白质在消化道内被分解后，形成的氨基酸上的氨基从这个氨基酸上脱离；与另一种物质（多数情况下是丙酮酸）结合形成新的氨基酸，而脱氨基是脱去的氨基在体氧化分解，为机体提供能量，最后形成尿素，排出体外。
另外，氨基酸可以通过转氨基作用和糖类、脂类相互转化。具体的情况，蛋白质和氨基酸可以相互转化。
氨基酸经过脱氨基作用，可以转化为糖类和脂肪。参考资料来源：百度百科-氨基。
2.合成尿素的反应为完成下列填空：（1）写出NH3的电子式
(1)NH3属于共价化合物，不存在离子键，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电子，氨气的电子式为，碳元素的原子核内质子数是6，核外电子分2层排布，第一层2个第二层6个，所以其原子结构示意图为：氧元素是8号元素，位于周期表中的第二周期，第VIA，故答案为：；； 二；VIA;(2)原子半径大小比较：电子层越多，半径越大，电子层数一样，核电荷数越多，半径越小，尿素中四种元素N、O、N、H的原子半径大小顺序是：C>N>O>H，故答案为：C>N>O>H;(3)上述反应所涉及的尿素中的四种元素N、O、N、H中，非金属性最强的是O，故答案为：O;(4)根据反应：2NH3(g)+CO2(g)═CO(NH2)2(s)+H2O(l)，反应经5min后达到平衡，测得容器中水蒸气0.6mol，则消耗氨气的物质的量是1.2mol，平均反应速率v(NH3)=1.2mol10L5min=0.024mol/(L•min).故答案为：0.024;(5)a、化学方程式的系数之比等于化学反应中各物质的反应速率之比，2c(NH3)=c(H2O)，均为正反应速率，不能判断是否达到平衡明反应得到平衡状态，故a错误；b、CO2的浓度不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故b正确；c、化学方程式的系数之比等于化学反应中各物质的反应速率之比，v正（NH3）:v正（CO2）=2:1，均为正反应速率，不能判断是否达到平衡明反应得到平衡状态，故c错误；d、反应前后气体的系数和不同，所以气体的压强不变得状态是平衡状态，故d正确；故选bd;(6)为提高氨气的转化率，采用使得化学平衡正向移动的措施即可，工业上用该反应生产尿素时，合适的反应条件是高温高压，故选ad.故答案为：ad.。
3.甲烷的结构式和电子式怎么写
甲烷的结构式和电子式如图所示：
甲烷的化学式为CH₄，碳原子的最外层有4个电子，氢原子最外层1个电子，一个碳原子形成4对共用电子对，一个氢原子形成一对共用电子对。
甲烷的中心原子是碳原子，碳原子上的价电子都形成了共价键，属于ABn型的结构，当n=4时，该分子是正四面体结构，所以甲烷是正四面体构型。
扩展资料
主要应用
1、甲烷是一种很重要的燃料，是天然气的主要成分，约占87%。
在标准压力的室温环境中，甲烷无色、无味，家用天然气的特殊味道，是为了安全而添加的人工气味，通常是使用甲硫醇或乙硫醇。
在一大气压力的环境中，甲烷的沸点是−161 °C，空气中的瓦斯含量只要超过5%~15%就十分易燃。液化的甲烷不会燃烧，除非在高压的环境中（通常是4~5大气压力）。
2、甲烷高温分解可得炭黑，用作颜料、油墨、油漆以及橡胶的添加剂等；氯仿和CCl₄都是重要的溶剂。
3、甲烷在自然界分布很广，是天然气、沼气、坑气的主要成分之一。它可用作燃料及制造氢、一氧化碳、炭黑、乙炔、氢氰酸及甲醛等物质的原料。
4、甲烷用作热水器、燃气炉热值测试标准燃料，生产可燃气体报警器的标准气，校正气。
5、还可用作太阳能电池，非晶硅膜气相化学沉积的碳源，以及甲烷用作医药化工合成的生产原料。
6、大量用于合成氨、尿素和炭黑，还可用于生产甲醇、氢、乙炔、乙烯、甲醛、二硫化碳、硝基甲烷、氢氰酸和1,4-丁二醇等。甲烷氯化可得一、二、三氯甲烷及四氯化碳。
参考资料来源：百度百科--甲烷
4.【已知尿素的结构式为：尿素可用于制有机铁肥,主要代表物有三硝酸
(1)同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，所以C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为：N>O>C；同一周期元素的电负性随着原子序数的增大而呈增强，所以电负性由大到小的顺序为：O>N>C，故答案为：N>O>C;O>N>C;(2)由尿素分子的结构式可知，尿素分子中C原子成2个C-N键、1个C=O键，没有孤对电子，杂化轨道数目为3,C原子采取sp2杂化，N原子成3个单键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4,N原子采取sp3杂化，故答案为：sp2;sp3;(3)NH3中N原子含有1对孤对电子，NH+4中N原子没有孤对电子，NH+4中N-H键之间的排斥力较小，故NH+4中H-N-H键角大，故答案为：NH3中N原子含有1对孤对电子，NH+4中N原子没有孤对电子，NH+4中N-H键之间的排斥力较小；（4）A.1个氮原子中含有7个质子、7个电子，则1个N5分子中含有35个质子、35个电子，N5+是由N5分子失去1个电子得到的，则1个N5+粒子中有35个质子，34个电子，故A错误；B.N5+中氮氮三键是非极性共价键，中心的氮原子有空轨道，两边的两个氮原子提供孤电子对形成配位键，故B正确；C.1个氮氮三键中含有2个π键，所以该离子中含有4个π键，故C错误；D.N5+和PCl4+具有相同原子数，但价电子数分别为24,27，不是等电子体，故D错误；故答案为：B;(5)Fe（Ⅲ）有空轨道，尿素分子中N原子含有孤对电子，二者形成配位键；FeCl3溶液与KSCN溶液混合，得到含多种配合物的红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是K2Fe(SCN)5;SCN-中各原子的连接顺序为S-C-N,S与C形成一对共用电子对，C与N形成三对共用电子对，SCN-得到的一个电子给了S，故SCN-的电子式，故答案为：配位键；K2Fe(SCN)5;.。