育才学习网1.NO2的结构式怎么写,NO?
NO2分子为弯曲形，键角134.25'，键长119.7pm，对于它的电子结构有三种观点：第一种观点认为：单电子处于N的一个sp2杂化轨道上剩余pz轨道形成3-4离域大派键.就是N的与两个O形成西格玛骨架（2个“西格玛”键），用掉N的两个电子，剩下三个电子中有一个是孤电子，剩下两个和两个氧各一个电子形成离域大派键，每个氧都还有2对孤对电子.第二种观点认为：一对孤对电子占据N的一个sp2杂化轨道，“派”电子形成3-3离域大派键。
这种结构示意图跟第一种观点相似，只是N中只有一个电子参与到形成派键中，两个“西格玛”键不变，多了一个孤电子，形成一队孤队电子。第三种观点介于上述两者之间，可用共振结构式表示（图画不出来，只能描述，希望你能理解） ** O ** ** / *N \\ O ** ** ←→ ** O ** * /**N \\ O** **根据分子轨道的量子化学计算和分子的电子自旋共振的实验结果，比较支持第一种观点。
2.【NO2的结构式怎么写,NO
NO2分子为弯曲形，键角134.25'，键长119.7pm，对于它的电子结构有三种观点：第一种观点认为：单电子处于N的一个sp2杂化轨道上剩余pz轨道形成3-4离域大派键.就是N的与两个O形成西格玛骨架（2个“西格玛”键），用掉N的两个电子，剩下三个电子中有一个是孤电子，剩下两个和两个氧各一个电子形成离域大派键，每个氧都还有2对孤对电子.第二种观点认为：一对孤对电子占据N的一个sp2杂化轨道，“派”电子形成3-3离域大派键.这种结构示意图跟第一种观点相似，只是N中只有一个电子参与到形成派键中，两个“西格玛”键不变，多了一个孤电子，形成一队孤队电子.第三种观点介于上述两者之间，可用共振结构式表示（图画不出来，只能描述，** O ** ** / *N \\ O ** ** ←→ ** O ** * /**N \\ O** **根据分子轨道的量子化学计算和分子的电子自旋共振的实验结果，比较支持第一种观点。
3.NO的路易斯结构式怎么写呢
NO的路易斯结构式：
1、一氧化氮为氮氧化合物，化学式NO， 相对分子质量30.01，氮的化合价为+2。是一种无色无味气体难溶于水的有毒气体。NO不满足八隅律，没有传统的Lewis结构式。
由于一氧化氮带有自由基，这使它的化学性质非常活泼。当它与氧气反应后，可形成具有腐蚀性的气体——二氧化氮（NO₂），二氧化氮可与水反应生成硝酸。方程式为：3NO₂+H₂O==2HNO₃+NO。
2、路易斯结构（Lewis structures，又称做Lewis 点图像， 电子点图像，Lewis 电子点式，Lewis 点结构，和电子点结构）是分子中原子和原子键结构标示孤对电子存在的图像，以美国物理化学家吉尔伯特·路易斯（Gilbert Newton Lewis）的名字命名。
扩展资料
1、路易斯结构式的特点：
“—”表示共用一对电子。H—O—H；“=”表示共用两对电子。 O=O；“≡”表示共用三对电子。例如：N≡N。
弗兰克兰的“化合价”=Lewis的电子共用电子对数目。
2、一氧化氮是无色气体，工业制备它是在铂网催化剂上用空气将氨氧化的方法；实验室中则用金属铜与稀硝酸反应。
NO在水中的溶解度较小，而且不与水发生反应。常温下NO很容易氧化为二氧化氮，也能与卤素反应生成卤化亚硝酰（NOX）如2NO+Cl₂=2NOCl
参考资料来源：百度百科-NO
参考资料来源：百度百科-路易斯结构
4.用分子轨道法简明讨论NO和O2+的分子结构
O2+为O2失去一个电子得到 两个氧的一对2s轨道相加相减形成σ2s成键和反键轨道 两个氧的一对2pz相加相减形成σ2p成键和反键轨道 两个氧的2px和2py分别相加相减 得到两个简并的π2p成键轨道和两个简并的π2p反键轨道 O2+的15个电子 除去4个内层电子 剩下的11个电子从能量最低的σ2s轨道开始填充 直到要填入一对简并的π*反键轨道 只剩一个电子 O2+只有一个未成对电子 键级 （8-3）/2 = 2.5 大于O2 所以O2+更稳定 NO与O2+ 一样 是15电子 二者是等电子体 除去4个内层电子 都是11电子 所以性质相似 因为 第二周期元素的异核双原子分子或离子 可近似地用第二周期同核双原子分子的方法去处理 若组成分子的两个原子的原子序数之和大于N 原子序数的2倍（即14）时 此异核双原子分子或离子的分子轨道能级图符合O2 F2 分子的能级顺序 NO分子的分子轨道式为 NO [（σ2s）2（σ*2s）2（σ2px）2（π2py）2（π2pz）2（π*2py）1 ] 从NO分子轨道式可看出 NO分子中有1个σ键 1个π键和1个三电子π键 ，因三电子π键中有1个单电子 故NO分子是顺磁性的自由基 与O2+相同。
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