激发态电子组态怎么写

1.元素原子的电子组态如何写

H:1s1;

He:1s2;

Li:1s2、2s1;

Be:1s2、2s2;

B:1s2、2s2、2p1;

C:1s2、2s2、2p2;

N:1s2、2s2、2p3;

O:1s2、2s2、2p4;

F:1s2、2s2、2p5;

Ne:1s2、2s2、2p6;

Na:1s2、2s2、2p6、3s1;

Mg:1s2、2s2、2p6、3s2;

Al:1s2、2s2、2p6、3s2、3p1;

Si:1s2、2s2、2p6、3s2、3p2;

P:1s2、2s2、2p6、3s2、3p3。

扩展资料

原子中的电子排布组成一定的壳层,例如 ,硅原子的电子组态是 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2,表示其14个电子中2个排布在1s态,2个排布在2s态,6个排布在2p态,2个排布在3s态和最后 2 个电子排布在3p态,有时可简示为 [Ne]3s2 3p2。

如果一个电子激发到4s态,则相应的电子组态为1s2 2s2 2p6 3s2 3p 4s。或简示为[Si]3s2 3p 4s。电子组态清楚地显示出核外电子的排布状况。

例如氢氧分子的电子组态:

H2 (σ1s)2

O2 KK(σ2s)2(σ2s*)2 (σ2p)2 (π2p)4 (π2p*)2

定义:由n,l所决定的一种原子(或离子)中的电子排布方式。

参考资料来源:百度百科--电子组态

激发态电子组态怎么写

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