碳酸质子守恒怎么写

1.碳酸氢钠质子守恒怎么写

例如:Na₂CO₃溶液

①电荷守恒: c(Na⁺) +c(H⁺)=c(OH⁻) +2c(CO₃²⁻) +c(HCO₃⁻) 正电荷=负电荷

② 物料守恒: c(Na⁺)= 2c(CO₃²⁻) +2c(HCO₃⁻) +2c(H₂CO₃)

①-②得质子守恒: c(OH⁻) =c(H⁺) +c(HCO₃⁻) +2c(H₂CO₃) 水电离出的H⁺=OH⁻。

快速书写质子守恒的方法:

第一步:定基准物(能得失氢离子的物质,若为溶液则包括水)利用电离和水解得到得质子产物和失质子产物。

第二步:看基准物 ,得质子产物和失质子产物相差的质子数。

第三步: 列出质子守恒关系式 得质子数=失质子数。

第四步:用物料守恒和电荷守恒加以验证。

扩展资料

质子守恒规律:水电离的特征是c (H )= c (OH-),只不过有些会水解的盐会导致氢离子、氢氧根可能会有不同的去向,需要把它们的去向全部找出来。

以碳酸钾为例,碳酸根会结合氢离子,有多个存在形式,碳酸氢根、碳酸分子及自由的氢离子,而氢氧根没有被结合,所以只有一种存在形式氢氧根。

氢离子等于氢氧根列出来就是c (OH-)= c (H ) c (HCO3-) 2(H2CO3) ,应该注意氢离子有几个,系数就是几,结合氢氧根的同理,如果两方都有被结合的粒子都需要找出来,如乙酸铵。

参考资料来源:搜狗百科-质子守恒

2.Na2CO3质子守恒式怎么写

碳酸钠质子守恒 c(OH-)=c(HCO32-)+c(H+)+2c(H2CO3) 拓展资料:碳酸钠(Na2CO3),分子量105.99 。

化学品的纯度多在99.5%以上(质量分数),又叫纯碱,但分类属于盐,不属于碱。国际贸易中又名苏打或碱灰。

它是一种重要的有机化工原料,主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。

物理性质:1)性状 碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒。有吸水性,露置空气中逐渐吸收 1mol/L水分(约=15%)。

其水合物有Na2CO3·H2O,Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O。2)溶解性 碳酸钠易溶于水和甘油。

20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠,35.4℃时溶解度最大,100克水中可溶解49.7克碳酸钠,微溶于无水乙醇,难溶于丙醇。3)溶液显碱性,能使酚酞变红 化学性质:1)碳酸钠的水溶液呈强碱性(pH=11.6)且有一定的腐蚀性,能与酸发生复分解反应,也能与一些钙盐、钡盐发生复分解反应。

含有结晶水的碳酸钠有3种:Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O。2)稳定性 稳定性较强,但高温下也可分解,生成氧化钠和二氧化碳:长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳,生成碳酸氢钠,并结成硬块:碳酸钠的结晶水合物石碱(Na2CO3·10H2O)在干燥的空气中易风化:3)热力学函数 在(298.15K,100k)的热力学函数:状态:s 标准摩尔生成热ΔfHmθ(kJ·mol-1):-1130.8 标准摩尔生成吉布斯自由能ΔfGmθ(kJ·mol-1):-1048.1 标准熵Smθ(J·mol-1·K-1):138.8 4)水解反应 由于碳酸钠在水溶液中水解,电离出的碳酸根离子与水中氢离子结合成碳酸氢根离子,导致溶液中氢离子减少,剩下电离的氢氧根离子,所以溶液pH显碱性。

由于碳酸根可以结合水中的质子(即氢离子)生成碳酸氢根和碳酸,并且能结合酸中的质子释放二氧化碳。所以碳酸钠在酸碱质子理论中属于布朗斯特碱。

5)与酸反应 以盐酸为例。当盐酸足量时,生成氯化钠和碳酸,不稳定的碳酸立刻分 解成二氧化碳和水。

这个反应可以用来制备二氧化碳:总的化学方程式是:当盐酸少量时发生如下反应:碳酸钠与其他种类的酸也能发生类似的反应。6)与碱反应 碳酸钠能和氢氧化钙、氢氧化钡等碱发生复分解反应,生成沉淀和氢氧化钠。

工业上常用这种反应制备烧碱(俗称苛化法):7)与盐反应 碳酸钠能和钙盐、钡盐等发生复分解反应,生成沉淀和新的钠盐:由于碳酸钠在水中水解生成氢氧化钠和碳酸,它与某些盐的反应则会推动化学平衡向正方向移动,生成相应的碱和二氧化碳:。

3.碳酸氢钠和碳酸钠物料守恒电荷守恒怎么写

碳酸钠:

电荷:c(Na+) + c(H+) == 2c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-)

物料:c(Na+)=2[c(CO3 2-)+c(HCO3-)c(H2CO3)]

碳酸氢钠:

电荷:c(Na+)+c(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-)

物料:c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)

电子守恒就是将电荷和物料守恒里的c(Na+)消去即可。

质子的具体定义不太清楚,但质子守恒指的是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同。

碳酸钠易溶于水和甘油。20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠,35.4℃时溶解度最大,100克水中可溶解49.7克碳酸钠,微溶于无水乙醇,难溶于丙醇。溶液显碱性,能使酚酞变红。

扩展资料:

由于碳酸钠在水中水解生成氢氧化钠和碳酸,它与某些盐的反应则会推动化学平衡向正方向移动,生成相应的碱和二氧化碳。

硫化钠为无机化合物,纯硫化钠为无色结晶粉末。吸潮性强,易溶于水。水溶液呈强碱性反应。触及皮肤和毛发时会造成灼伤。故硫化钠俗称硫化碱。

碳酸氢钠受热易分解。在潮湿空气中缓慢分解。约在50℃开始反应生成CO₂,在100℃ 全部变为碳酸钠。在弱酸中迅速分解,其水溶液在20℃时开始分解出二氧化碳和碳酸钠,到沸点时全部分解。其冷水制成的没有搅动的溶液, 对酚酞试纸仅呈微碱性反应,放置或升高温度,其碱性增加。

参考资料来源:搜狗百科——碳酸钠

参考资料来源:搜狗百科——碳酸氢钠

碳酸质子守恒怎么写

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