育才学习网1.物料守恒怎么写
即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。
例：NH4Cl溶液：化学式中N:Cl=1:1，即得到，c(NH4⁺)+ c(NH₃•H₂O) = c(Cl-)
Na₂CO₃溶液：Na:C=2:1，即得到，c(Na+) = 2c(CO₃²-+ HCO₃- + H₂CO₃)
NaHCO₃溶液：Na:C=1:1，即得到，c(Na+) = c(CO₃²-)+ c(HCO₃-) + c(H₂CO₃)
写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。
扩展资料
物料守恒可以理解为原子守恒的说法。就是说“任一化学反应前后原子种类（指原子核中质子数相等的原子，就是元素守恒）和数量分别保持不变”，可以微观地应用到具体反应方程式，就是左边带电代数和等于右边。
其中的也可以理解为原子核，因为外围电子数可能有变，这时候可以结合电荷守恒来判断问题。可以微观地应用到具体反应方程式，就是左边（反应物）元素原子（核）个数种类与总数对应相等于右边（生成物）。
参考资料来源：百度百科-物料守恒
2.混合液体的物料守恒式到底怎么写
物料守恒指的是电解质溶液中，某种粒子的初始浓度等于它的各种存在形态的浓度之和。
0.5mol/l的碳酸钠溶液中：
C(Na⁺)=2C(CO₃²⁻)+2C(HCO₃⁻)+2C(H₂CO₃)
0.5mol/l的碳酸氢钠溶液中：
C(Na⁺)=C(CO₃²⁻)+C(HCO3⁻)+C(H₂CO₃)
所以0.5mol/l的碳酸钠和0.5mol/l的碳酸氢钠等体积混合，将上面的两式相加即得混合溶液的物料守恒：2C(Na⁺)=3C(CO₃²⁻)+3C(HCO₃⁻)+3C(H₂CO₃)
扩展资料：
溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。也就是元素守恒（原子守恒），变化前后某种元素的原子个数守恒不变。物料守恒和电荷守恒，质子守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。
原子核中质子数相等的原子，就是元素守恒和数量分别保持不变”，可以微观地应用到具体反应方程式，就是左边带电代数和等于右边。
阴阳离子总电荷量要相等，由于1mol碳酸根电荷量是2mol负电荷，所以碳酸根所带电荷量是其物质的量的2倍。
质子守恒也可以用电荷守恒和物料守恒两个式子相减而得到（电荷守恒-物料守恒=质子守恒）。
参考资料来源：百度百科--物料守恒
3.高二化学物料守恒怎么写.举几个例子解释下.它的一般规律写法是怎样
物料守恒说白了就是某两种元素原子之间的个数比为定值.比如：Na2S中，Na和S的原子个数比为2:1，那么无论S离子最后是否水解，其所有的S原子相加与Na的比都会保持不变.具体到溶液中来说，Na+不会水解，S2-一部分变成了H2S，一部分变成了HS-，还有大部分的S仍然以S2-的形式存在，但无论怎样，S2- 加HS- 加 H2S 的总数比Na+都是2:1.所以在Na2S的溶液中就会有下面的式子：C(Na+)/[C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)]=2:1再以Na2CO3为例，Na和C的比例为2:1，由于CO32-会水解，所以在溶液中C原子的存在形式就有：CO32-、HCO3-、H2CO3，这三种微粒的数目加起来和Na相比就等于1:2.于是就有如下的关系：C(Na+)/[C(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2CO3)]=2:1。
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