1.碳酸氢钠和碳酸钠物料守恒电荷守恒怎么写
碳酸钠:
电荷:c(Na+) + c(H+) == 2c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-)
物料:c(Na+)=2[c(CO3 2-)+c(HCO3-)c(H2CO3)]
碳酸氢钠:
电荷:c(Na+)+c(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-)
物料:c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)
电子守恒就是将电荷和物料守恒里的c(Na+)消去即可。
质子的具体定义不太清楚,但质子守恒指的是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同。
碳酸钠易溶于水和甘油。20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠,35.4℃时溶解度最大,100克水中可溶解49.7克碳酸钠,微溶于无水乙醇,难溶于丙醇。溶液显碱性,能使酚酞变红。
扩展资料:
由于碳酸钠在水中水解生成氢氧化钠和碳酸,它与某些盐的反应则会推动化学平衡向正方向移动,生成相应的碱和二氧化碳。
硫化钠为无机化合物,纯硫化钠为无色结晶粉末。吸潮性强,易溶于水。水溶液呈强碱性反应。触及皮肤和毛发时会造成灼伤。故硫化钠俗称硫化碱。
碳酸氢钠受热易分解。在潮湿空气中缓慢分解。约在50℃开始反应生成CO₂,在100℃ 全部变为碳酸钠。在弱酸中迅速分解,其水溶液在20℃时开始分解出二氧化碳和碳酸钠,到沸点时全部分解。其冷水制成的没有搅动的溶液, 对酚酞试纸仅呈微碱性反应,放置或升高温度,其碱性增加。
参考资料来源:搜狗百科——碳酸钠
参考资料来源:搜狗百科——碳酸氢钠
2.碳酸氢钠质子守恒怎么写
例如:Na₂CO₃溶液
①电荷守恒: c(Na⁺) +c(H⁺)=c(OH⁻) +2c(CO₃²⁻) +c(HCO₃⁻) 正电荷=负电荷
② 物料守恒: c(Na⁺)= 2c(CO₃²⁻) +2c(HCO₃⁻) +2c(H₂CO₃)
①-②得质子守恒: c(OH⁻) =c(H⁺) +c(HCO₃⁻) +2c(H₂CO₃) 水电离出的H⁺=OH⁻。
快速书写质子守恒的方法:
第一步:定基准物(能得失氢离子的物质,若为溶液则包括水)利用电离和水解得到得质子产物和失质子产物。
第二步:看基准物 ,得质子产物和失质子产物相差的质子数。
第三步: 列出质子守恒关系式 得质子数=失质子数。
第四步:用物料守恒和电荷守恒加以验证。
扩展资料
质子守恒规律:水电离的特征是c (H )= c (OH-),只不过有些会水解的盐会导致氢离子、氢氧根可能会有不同的去向,需要把它们的去向全部找出来。
以碳酸钾为例,碳酸根会结合氢离子,有多个存在形式,碳酸氢根、碳酸分子及自由的氢离子,而氢氧根没有被结合,所以只有一种存在形式氢氧根。
氢离子等于氢氧根列出来就是c (OH-)= c (H ) c (HCO3-) 2(H2CO3) ,应该注意氢离子有几个,系数就是几,结合氢氧根的同理,如果两方都有被结合的粒子都需要找出来,如乙酸铵。
参考资料来源:搜狗百科-质子守恒
3.碳酸氢钠和硫氢化钠的电荷守恒物料守恒怎么写
电离方程式:NaHCO₃=Na⁺+HCO₃⁻
HCO₃⁻=可逆=H⁺+CO₃²⁻
HCO₃⁻+H₂O=可逆=H₂CO₃+OH⁻
电荷:c(Na⁺)+c(H⁺)==2c(CO₃²⁻)+c(HCO₃⁻)+c(OH⁻)
碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐,溶于水时呈现弱碱性。此特性可使其作为食品制作过程中的膨松剂。碳酸氢钠在作用后会残留碳酸钠,使用过多会使成品有碱味。
扩展资料:
碳酸氢钠在潮湿空气中缓慢分解。约在50℃开始反应生成CO₂,在100℃ 全部变为碳酸钠。在弱酸中迅速分解,其水溶液在20℃时开始分解出二氧化碳和碳酸钠,到沸点时全部分解。其冷水制成的没有搅动的溶液, 对酚酞试纸仅呈微碱性反应,放置或升高温度,其碱性增加。
硫氢化钠在潮湿空气中迅速分解成氢氧化钠和硫化钠,并放热,易自燃。在干燥空气中加热变黄、变橙,熔融时呈黑色,溶于HCl产生H₂S,反应激烈。易潮解,吸湿性强,易氧化,保存时常释出硫化氢及硫磺。
参考资料来源:百度百科——硫氢化钠
参考资料来源:百度百科——碳酸氢钠
4.【写出NaHCO3的物料守恒与电荷守恒,】
NaHCO3 溶液中 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒 因为溶液呈电中性,也就是说溶液中的正负电子是相等的.所以只要找出所有带正电荷带负电的离子,分列在等式两边就可以了.特别要注意的是有些带多个电子的离子,比如例子中的CO32-,前面的系数要乘以2 C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) 这个式子叫物料守恒 虽然弱酸根离子HCO3-既会水解产生H2CO3,又会电离产生CO32-,还有本身HCO3-剩余,但是C元素是质量守恒的,这时只要关注,所有C的去向,把三者浓度加起来即等于Na+的浓度 C(H+)+C(H2CO3)=C(CO32-)+c(OH-) 这个式子叫质子守恒 这个比较难理解,你可以用上两式相减得到 我从原理上说一下,你不懂也不要紧,HCO3-离子的电离和水解促使水电离出H+,OH发生改变,但两者在数值上仍然相等,H+有一部分与HCO3-结合,生成H2CO3,OH-有一部分与HCO3-结合生成CO32-,因此得出上式。
5.怎么写碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液混合后的电荷守恒、物料守恒和质
1,电荷守恒式:c(Na+) + c(H+) == 2c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-)
2,物料守恒:要看二者以什么样的比例混合;举个例子,如果是碳酸钠与碳酸氢钠1:1混合——则n(Na):n(C)=3:2 即c(Na+) :[c(H2CO3)+ c(CO32-)+ c(HCO3-) ]=3:2,所以物料守恒式为:3[c(H2CO3)+ c(CO32-)+ c(HCO3-) ]=2c(Na+) 。
3,质子守恒:将电荷守恒和物料守恒联立叠加,消去c(Na+)得到:3H2CO3 +2OH-+HCO3-+2H+=CO32-+2OH-
如果是其他比例只需要找到Na与C的比例关系即可,求质子守恒式就消去c(Na+)得到新的关系式。
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