育才学习网1.【电解池中,分别以H2SO4,HCL,CUSO4,KCI,AgNO3溶液做电解质,
硫酸阳极方程式：4OH- -4e-=O2↑+2H2O阴极方程式：2H+ +2e-=H2↑反应方程式：2H2O=通电=2H2↑+O2↑盐酸阳极方程式：2Cl- -2e-=Cl2↑阴极方程式：2H+ +2e-=H2↑反应方程式：2HCl=通电=H2↑+Cl2↑硫酸铜阳极方程式：4OH- -4e-=O2↑+2H2O阴极方程式：Cu2+ +2e-=Cu反应方程式：2CuSO4+2H2O=通电=2Cu+2H2SO4+O2↑氯化钾阳极方程式：2Cl- -2e-=Cl2↑阴极方程式：2H+ +2e-=H2↑反应方程式：2H2O+2KCl=通电=H2↑+Cl2↑+2KOH硝酸银阳极方程式：4OH- -4e-=O2↑+2H2O阴极方程式：Ag+ +e-=Ag反应方程式：4AgNO3+2H2O=通电=4Ag+4NHO3+O2↑。
2.电解稀硫酸阳极的电极方程式怎么写
阳极 4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑阴极 2H+ + 2e- =H2↑总反应 2H2O=电解=2H2↑ + O2↑阳极电极反应是相同的，可以有两种表示方法4OH- - 4e- = O2 + 2H2O或者2H2O - 4e- = O2 + 4H+这两种在正式高考时都是正确的。
只是，一般，我们更倾向于写第一个，因为电解的前提是通电，所以首先是OH-离子向阳极移动，再失去电子，生成了O2。只不过，由于OH-的反应，会促进阳极区H2O的电离，促使电离出更多的OH-和H+，就导致了将H2O的电离与OH-的失去电子合并，也就是第二个反应式。