1. 酸根离子怎么写
你好,我举例子来给你说明 比如硫酸根离子(SO4)2- 不方便打出,我口述就是S写在中间,上下左右各两个点,再在上下左右写上O,氧的剩余三个方向画出五个电子,再在其中任意两个氧加上一个电子,代表的得到的两个电子,再整体加括号,右上角写2-酸电离时产生的阴离子,就是酸根离子. 酸根一般分为强酸根和弱酸根.前者包括硫酸根、盐酸根、硝酸根等,这些基本都是无机酸根 .后者包括碳酸根、醋酸根、草酸根等.除了碳酸根基本是有机酸根.常见的酸根离子有: 碳酸根CO3 -2价 硫离子常显 -2价 硫酸根SO4 -2价 亚硫酸根SO3 -2价 磷酸根PO4 -3价 高锰酸根MnO4 -1价 锰酸根MnO4 -2价 氯离子常显 -1价 氯酸根ClO3 -1价 亚氯酸根ClO2 -1价 次氯酸根ClO -1价 高氯酸根ClO4 -1价 硝酸根NO3 -1价 亚硝酸根NO2 -1价 硒酸根SeO4 -2价 铬酸根CrO4 -2价 二铬酸根Cr2O7 -2价 铁酸根FeO2 -1价 高铁酸根FeO4 -2价 铝酸根AlO3 -3价 偏铝酸根AlO2 -1价 氢氰根CN -1价 草酸根C2O4 -2价初中课本常见: 碳酸根CO3 -2价, 硫酸根SO4 -2价,次氯酸根ClO -1价,硝酸根NO3 -1价.。
2. 与量有关的离子方程式怎么写
要少得多,少量的组合物,该组合物来写. 常见的原因定性定量化学方程式总结 1,铁(小,过量)和稀硝酸反应 FE +4 HNO3(稀)= FE(NO3)3 + NO↑+ 2H2O 2FE(NO3)3 +铁= 3FE(NO3)2 /> 3FE 8 HNO3(稀)= 3FE(NO3)2 +2 NO↑+4 H2O 2,铜和硝酸的酸(浓缩变薄)铜+4 HNO3(浓)=铜(NO3)2 +2 NO2↑+2 H2O 3CU +8 HNO3(稀)= 3CU(NO3)2 +2 NO↑+4 H2O 3,锌和硫酸(稀浓变化)反应锌+2 H2SO4(浓)=锌+ SO2↑+2 H2O锌+ H2SO4(摊薄)=锌+ H2↑注:常常合并与定量计算,研究硫酸的性质. 4,溴化亚铁溶液和氯(少量,过量)反应 6FeBr2 +3 CL2 = 2FeCl3 +4 FeBr3 2FeBr3 +3 Cl2的2FeCl3 +3 = BR2的2FeBr2 +3 Cl2的= 2FeCl3 +2 BR2 注:该反应的离子方程式书写和定量的判断产品的热点. 5,有色金属碘化钾溶液和氯气(少量,过量)反应飞2 + CL2 =氯化亚铁+ I2 2FeCl2 + Cl2的= 2FeCl3 2FeI2 +3 CL2 = 2FeCl3 +2 I2 6,碘溶液亚铁和溴水(少量,过量)反应的飞2 + Br2的= FeBr2 + I2 2FeBr2 + Br2的= 2FeBr3 2FeI2 3 Br2的= 2FeBr3 2 I2 /> 7,硫化钾溶液和碘(小,过量)反应 K2S + I2 =王下+ S↓KI + I2 = KI3 8,元素硫(小,过量)与浓氢氧化钠溶液反应 3S +6氢氧化钠(浓度)= 2Na2S +亚硫酸钠3 H2O硫化钠+(X-1)S = Na2Sx 9,氯和亚硫酸钠(小,过量)的溶液中加入反应亚硫酸钠+氯气Cl2 + H2O = 2NaCl +浓硫酸H2SO4 +亚硫酸钠=硫酸钠+ H2O + SO2↑ 10,溴和亚硫酸钠(小,过量)溶液反应亚硫酸钠溴+ H2O = 2NaBr + H2SO4 H2SO4 +亚硫酸钠=硫酸钠+ H2O + SO2 ↑ 11,碘水和亚硫酸钠(小,过量)溶液反应亚硫酸钠+ I2 + H2O = 2NaI + H2SO4 H2SO4 +亚硫酸钠=硫酸钠+ H2O + SO2↑ 12,硫化碱(小,过度)解决方案和三氯化铁溶液反应 2硫化钠三氯化铁= 2NaCl + 2氯化亚铁+ S↓硫化钠+氯化亚铁= 2NaCl + FeS的↓ 13,氢氧化铁和碘酸钾(小,多余的)反应 2FE(OH)3 +2 HI = 2FE(OH)2 + I2 +2 H2O的Fe(OH)2 +2 HI =飞2 +2 H2O 14,胶体氢氧化铁和盐酸酸(小,过量)反应的Fe(OH)3(凝胶)+ 3滴的HCl→红棕色沉淀物的Fe(OH)3 +3盐酸=三氯化铁3 H2O 15,二氧化硅和钠氧化钾(小,过量)溶液中加入3滴+硅氧烷的NaOH→白色的沉淀物的二氧化硅的反应? nH2O的2的NaOH =硅酸钠+(n +1)的H2O /> 16,氯化铝中滴加氢氧化钠溶液(小,过量)三氯化铝3>的NaOH的Al(OH)3↓3氯化钠的Al(OH)3 + NaOH溶液=铝酸钠+2 H2O 三氯化铝+4的NaOH =铝酸钠+3的NaCl +2 H2O 注:氯化铝溶液法滴加氢氧化钠的量并不好,因为控制不能制备氢氧化铝的方法. /> 17,铝酸钠溶液中滴加盐酸(少量,过量)的铝酸钠+ H 2 O + HCl的=的Al(OH)3↓+ NaCl的的Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3的+ 3H2O />铝酸钠4盐酸=三氯化铝+氯化钠+ 2H2O />注意:铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸量不好控制方法,通过该方法不能制备氢氧化铝. 18,铝酸钠溶液与二氧化碳(少量,过量) 2NaAlO2 +3 H2O + CO2 =除2A1(OH)3↓+碳酸钠Na2CO3的+ H2O + CO2 = 2NaHCO3 铝酸钠+2 H2O + CO2 = AL(OH)3↓+碳酸氢钠注:您可以使用此方法来制备氢氧化铝. /> 19,明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液(小,过量)/> 2KAl(SO4)3的Ba(OH)2 =除2A1(OH)3↓+ K2SO4 2硫酸钡↓ 除2A1(OH)3↓+ K2SO4 +的Ba(OH)2 = BaSO4的↓+2 KAlO2 +4 H2O KAL(SO4)2 +2的Ba(OH)2 = 2BaSO4↓+ KAlO2 +2 H2O />注意:中的反应离子方程式写作结合方面的图像来计算超过一个测试. 20,澄清石灰水与二氧化碳(少量,过量)的Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3计↓+ H2O碳酸钙+ H2O + CO2 =的Ca(HCO3)2的Ca(OH )2 +2 CO2 =的Ca(HCO3)2 21,漂白剂的水溶液中加入冰(小,多余的)的Ca(CLO)2 + H2O + CO2 = CaCO3计↓+2氯酸碳酸钙+ H2O + CO2 =的Ca(HCO3)2 的Ca(CLO)2 +2 H2O +2 CO2 = CA(HCO3)2 +2氯酸注1:次氯酸钙溶液与二氧化碳与石灰现象水与二氧化碳澄清的现象相同,但是这两种产品的光,将有不同的结果,光的次氯酸盐的分解,而氧气再次将自身变成盐酸.盐酸能溶解碳酸钙,碳酸氢钙,放出二氧化碳. 注2:次氯酸钙溶液与二氧化碳产品曝光后,是考试的热点. 22,盐酸,碳酸钠溶液中加入小,滴加(过量)碳酸钠+盐酸=碳酸氢钠+氯化钠碳酸氢钠+盐酸=氯化钠+ H2O + CO2↑碳酸钠2的HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑>备注:碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中,逐滴加入盐酸时,第一反应的第一碳酸氢钠,然后用盐酸和碳酸氢钠. 23,氢氧化钡,碳酸氢钠溶液中逐滴加入(小,过量)的Ba(OH)2 +碳酸氢钠=碳酸钡↓+氢氧化钠+ H2O氢氧化钠+碳酸氢钠=碳酸钠+ H2O 的Ba(OH)2 +2碳酸氢钠=碳酸钡↓+ Na2CO3的2 H2O 24,氢氧化钡溶液中逐滴加入碳酸氢钠(小,过量) 2NaHCO3 +的Ba(OH)2的溶液中的碳酸钡=↓+碳酸钠Na2CO3的+2 H2O +的Ba(OH)2 =碳酸钡↓+2 NaOH溶液碳酸氢钠+的Ba(OH)2 ==碳酸钡↓+氢氧化钠+ H2O 25,氢氧化钡溶液,一个碳酸氢铵溶液(小,过量)的Ba(OH)2 + NH4HCO3 =碳酸钡↓+ NH3? H2O + H2O氨氮? H2O + NH 4 HCO 3 =(NH4)2CO3。