原电池的方程式怎么写

1. 原电池的电极方程式怎么写啊

原电池原理与应用 一、原电池的工作本质: 原电池本质为氧化还原反应,是将化学能转化为电能的装置。

二、原电池的形成条件: 1、两个活动性不同的电极,其中必有一种是金属(失电子),另一种可以是金属,也可以是非金属(如石墨或金属氧化物)随着新型电池的出现,两电极也可以是相同的金属或非金属作导电物质,充入或附着氧化性与还原性的物质。 2、电解质溶液(可以是酸、碱或中性;可以参与反应,也可以仅作导电物质)。

3、两电极应与电解质溶液接触,同时两电极应该用导线相连或直接接触(形成闭合回路)。 三、原电池工作原理: 1、以铜锌原电池为例,稀硫酸为电解质溶液: ①、在稀硫酸溶液中插入锌片,发生反应:Zn+2H + = Zn 2+ + H 2 ↑ ②、向稀硫酸溶液中插入Cu片,无现象。

③、当用导线将Zn片和Cu片连接起来之后,Cu片周围放出气体,该气体为H 2 。因为:当用导线将Zn片和Cu片连接起来之后,由于电子(e - )沿导线传递的速度远大于传给H + 的速度,所以电子即沿着导线到达Cu片,在Cu板的表面聚集了一层带负电的电子,若导线连有一电流计,会观察到电流计的指针发生偏移。

由于铜极表面带负电,必然吸引溶液中的阳离子(H )向Cu极移动。结果,H + 在Cu板的表面得电子变为H 2 逸出,而Zn片则氧化成Zn 2+ 。

导线中有电子(即电流)通过,从而产生电能。 Ⅰ、电极反应:(-)Zn片 Zn-2 e - = Zn 2+ (氧化反应) (+) Cu片 2H + + 2e - = H 2 ↑(还原反应) 总反应: Zn+Cu 2+ ==Zn 2+ +Cu Ⅱ、流动方向 导线:电子由负极流出,经过导线,到达原电池的正极。

溶液中:H + 由溶液向正极移动,Zn 2+ 由负极向溶液扩散;SO 4 2― 由溶液向负极移动。 2、若电解质溶液为中性溶液,如H 2 O或NaCl溶液,则负极仍然是Zn片(失电子),Cu片仍然是正极,但是正极发生的反应有所不同,溶在水中的氧得电子发生还原反应: (-)Zn片 Zn-2 e - = Zn 2+ (氧化反应) (+) Cu片2H 2 O + O 2 + 4 e - = 4OH - (还原反应) 四、原电池的种类: 原电池的种类大致分为:干电池(Zn—C干电池)、银锌电池、氢氧燃料电池、甲烷燃料电池等等。

1、新型燃料电池的特点: ①将氧化剂(通常是O 2 )、还原剂(可燃气体:H 2 、CO、CH 4 、可燃物钙、铝等)不断转入电池,同时将电极反应的产物不断排出电池。 ②能量转化率高,可持续使用。

③其燃烧产物不污染环境。 4 e - 点燃 2、原理:以氢氧燃料电池为例,说明: H 2 在氧气中燃烧:2H 2 + O 2 ==== 2H 2 O,H 2 分子可把电子直接给O 2 。

但是当把H 2 和O 2 分别通 入浸在电解质溶液中用导线相连的两个电极中H 2 在负极失电子变为H + ,但是电子并没有直接给O 2 ,而是沿着导线流入正极。O 2 在正极得电子变为OH - ,然后H + 和OH - 再结合生成水。

导线上有电流产生,该反应没有燃烧现象,但其产物却与燃烧产物相同。其它燃料电池的反应原理也与之相同,燃料电池的电解质溶液通常为强碱(KOH、NaOH)主要吸收水或CO 2 。

3、几种常见电池的电极反应: ①氢氧燃料电池:负极通H 2 ,正极通O 2 ,电解质溶液为KOH溶液。 电极反应为:(-)2H 2 + 4OH - -4 e - = 4H 2 O (+)O 2 + 2H 2 O + 4 e - = 4OH - 电极反应为:2H 2 + O 2 ====2H 2 O 若以H 2 SO 4 为电解液,则相应方程式为? ②甲烷——氧燃料电池:负极通CH 4 ,正极通O 2 ,电解质溶液为KOH溶液: 电极反应:(-)CH 4 + 10 OH - -8 e - = CO 2 + 7H 2 O (+)2O 2 + 4H 2 O + 8 e - = 8OH - 电极反应为:CH 4 + 2O 2 === CO 2 + 2H 2 O ③铝——空气燃料电池:负极为Al,正极通空气,电解质溶液为碱性或中性溶液: 电极反应:(-)4Al-12 e - = 4Al 3+ (+)3O 2 + 6H 2 O + 12 e - = 12OH - 电极反应为:4Al + 3O 2 + 6H 2 O == 4Al(OH) 3 ④铅蓄电池:负极为Pb,正极为 PbO 2 电解质溶液为硫酸。

(-)Pb+SO 4 2― +2 e - ====PbSO 4 (+)PbO 2 + SO 4 2― +4H + +2 e - ===PbSO 4 +2H 2 O 电池反应:Pb+PbO 2 +2H 2 SO 4 2PbSO 4 +2H 2 O ⑤银—锌高能电池:由负极为Zn ,正极为Ag 2 O ,电解质为KOH溶液。 (-) Zn-2 e - +2OH - ZnO+H 2 O: (+) Ag 2 O+2 e - +H 2 O 2Ag+2OH - 电池总反应:Zn+Ag 2 O=== 2Ag+ZnO 五、钢铁的腐蚀及防护 1、钢铁的腐蚀 化学腐蚀 电化学腐蚀 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 条件 金属与非电解质等直接接触 不纯金属或合金与电解质溶液接触 水膜酸性较强 水膜酸性很弱或呈中性 现象 无电流产生 有微弱电流产生 本质 金属被氧化的过程 较活泼金属被氧化的过程 反应 同时同区域发生氧化还原反应 如:3F迹储管肥攮堵归瑟害鸡e + 2O 2 Fe 3 O 4 氧化还原反应分在两个区域同时发生 正极:Fe-2e - =Fe 2+ 负极:2H + +2e - =H 2 ↑ 有氢气析出。

正极:2Fe-4e - =2Fe 2+ 负极:O 2 +2H 2 O+42e - =4OH - 要吸收空气中的氧气。 相互关系 化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生,但电化学腐蚀更普遍危害更严重。

生活中环境呈中性较多,酸性环境较少,所以吸氧腐蚀比析氢腐蚀普遍。 2、钢铁的防护: ①改变金属的内部结构:如使铁转变为钢。

②覆盖保护层:油漆、搪瓷、镀难氧化或易形成保护层的金属 。

2. 原电池的相关方程式的书写 怎么写什么步骤呢

这个电池考虑是燃料电池,正负极分别是Cl2和Al,它们之间发生的反应即该原电池首先发生的反应

2Al+3Cl2=2AlCl3,因为是在碱性介质中,所以又发生了2AlCl3+8KOH=2KAlO2+4H2O+6KCl,

两个反应总和的离子方程式是:2Al+3Cl2+8OH- =2AlO2-+6Cl- +4H2O(电池总反应)

正极反应:3Cl2 +6e-=6Cl-

负极反应:2Al+8OH- -6e- =2AlO2- +4H2O

因为消耗OH-,所以pH值变小

3. 化学原电池的总方程式怎么写

把握住规则就可以了:(1)负极是失去电子的,正极是得到电子的(2)电子守恒、电荷守恒、原子守恒(3)和电解质有关:酸、碱性或者中性比如:最简单的氢氧燃料电池的电极方程式酸性条件下(H+)2H2+O2==2H2O先写负极方程式(失电子):2H2-4e==4H+再写正极方程式(得电子)(总方程式减去负极方程式):O2+4e+4H+==2H2O碱性条件或者中性条件下(OH-)2H2+O2==2H2O先写负极方程式(失电子):2H2+ 4OH- -4e==4H2O在写正极方程式(得电子)(总方程式减去负极方程式):O2 + 4e + 2H2O = 4OH-。

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