育才学习网1. 盐的水解方程式
1.单一离子水解（1）水解程度微弱，水解产物少，为可逆反应，不用等号，而用“可逆号 ”；通常不生成沉淀或气体，也不发生分解，故一般不标“↑”或“↓”，也不把生成物（如NH3•H2O、H2CO3）写成其分解产物的形式.如一元弱酸（弱碱）的盐水CH3COONa:CH3COO-+H2O 可逆号 CH3COOH+OH- NH4Cl:NH4++H2O 可逆号 NH3.H2O+H+ (2)多元弱酸与强碱组成的正盐，第一步比较容易发生，第二步比第一步难，依此类推.书写其水解离子方程式时须分步书写，也可只写第一步，但不能合并.如Na3PO4溶液：第1步：PO43-+H2O 可逆号 HPO42-+ OH- （主要）第2步：HPO42-+H2O可逆号 H2PO4-+ OH- 第3步：H2PO4-+H2O可逆号 H3PO4 + OH- (3)多元弱碱与强酸组成的盐，一步书写.如AlCl3溶液：Al3++3H2O 可逆号Al(OH)3 +3H+ (4)对于弱酸酸式酸根的水解离子方程式，要注意与其电离方程式区别开来.如HS-的电离方程式为：HS-+H2O可逆号 S2-+H3O+;HS-的水解离子方程式为：HS-+H2O可逆号 H2S+OH- .2.互促水（1）能进行到底的，用等号“=”而不用可逆符号.有沉淀、气体等生成时均要标明“↑”或“↓”，最后要检查是否符合电荷守恒定律.如AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合的离子方程式为：2Al3+ + 3CO32- +3H2O = 2Al(OH)3↓+3CO2↑（2）不能进行到底的，用“可逆号 ”；通常不生成沉淀或气体，也不发生分解，故一般不标“↑”或“↓”.如NH4Cl溶液与CH3COONa溶液混合的离子方程式为：NH4+ + CH3COO- + H2O 可逆号 NH3.H2O + CH3COOH.3.强烈水解的盐在水中不存在，完全水解.如Al2S3放入水中强烈水解，方程式为：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑.。
2. 关于水解方程式和离子方程式
水解离子方程式：
Cu(2+) + 2H2O ←→ Cu(OH)2 + 2H(+)
Cu(2+)水解生成氢离子，故Cu(NO3)2溶液呈酸性
HNO3是强酸，HNO3分子在水中完全电离，故NO3（-)不水解.相应地，CH3COOH在水中不完全电离，CH3COOH←→CH3COO(-)+H（+)，因此CH3COO（-)要水解，CH3COO(-)+H2O←→CH3COOH+OH(-)
水解生成的Cu(OH)2量很少，看不出沉淀.若要看到Cu(OH)2沉淀则应加入NaOH
离子方程式：
① 先完整、正确写出反应的化学方程式.如：
AgNO3 + HCl == AgCl↓ + HNO3
② 把强酸、强碱以及易溶于水的盐（这需要牢记）写成离子形式；
弱酸、弱碱、单质、气体、水、氧化物等e5a48de588b63231313335323631343130323136353331333337623465均写成化学式.如上例：
Ag+ + NO3ˉ + H+ + Clˉ == AgCl↓ + H+ + NO3ˉ
③ 删去方程式两边相同的离子.如上例：
Ag+ + Clˉ== AgCl↓
④ 整理方程式 并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、
系数约成最简整数比.
具体到第二问，Na2CO3与HCl 的反应，该反应有以下几种情形：
(1)碳酸钠溶于少量盐酸，即二者按照1 :1反应
化学方程式为：
Na2CO3 + HCl == NaHCO3 + NaCl
离子方程式为：
CO3 2ˉ + H+ == HCO3ˉ
(2)碳酸钠溶于过量盐酸，即二者按照1 :2反应
化学方程式为：
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
离子方程式为：
CO3 2ˉ+ 2H+ == CO2↑ + H2O
(3)介于1 :1 和 1 :2之间
逐滴滴加：CO3 2ˉ + H+ == HCO3ˉ
HCO3ˉ + H+ == CO2↑ + H2O
如果题目仅仅是写离子方程式，一般考虑碳酸钠溶于过量盐酸，即二者按照1 :2反应
情况。
3. 水解方程式怎么写 不会啊
正盐水解分四类：一、强酸强碱盐不发生水解，因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡，所以呈中性。
二、强酸弱碱盐，我们把弱碱部分叫弱阳，弱碱离子结合从水中电离出来的氢氧根离子，破坏了水的电离平衡，使得水的电离正向移动，结果溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，使水溶液呈酸性。三、强碱弱酸盐，我们把弱酸部分叫弱阴，同理弱阴结合从水中电离出来的氢离子，使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液呈碱性。
四、弱酸弱碱盐，弱酸部分结合氢，弱碱部分结合氢氧根，生成两种弱电解质，再比较它们的电离常数Ka、Kb值的大小（而不是水解度的大小），在一温度下，弱电解质的电离常数（又叫电离平衡常数）是一个定值，这一比较就可得出此盐呈什么性了，谁强呈谁性，电离常数是以10为底的负对数，谁负得少谁就大。总之一句话，盐溶液中的阴、阳离子结合着从水中电离出来的氢离子或氢氧根离子能生成弱电解质的反应叫盐类的水解。
还有有机物类中的水解，例如酯类的水解，是酯和水反应（在无机酸或碱的条件下）生成对应羧酸和醇的反应叫酯的水解，还有卤代烃的碱性水解，溴乙烷和氢氧化钠水溶液反应生成乙醇和溴化钠叫卤烷的水解，还有蛋白质的水解，最终产物为氨基酸等等。例如：（1）含弱酸阴离子、弱碱阳离子的盐的水解，例如：Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+,CO32-+H2O=HCO3-+OH-(2)金属氮化物的水解，例如：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑（3）金属硫化物的水解，例如：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S(4)金属碳化物的水解，例如：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑（5）非金属卤化物的水解，例如：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl此类反应多为水分子攻击卤原子，但也有例外，如NCl3水解：NCl3+3H2O=NH3+3HClO该反应为水分子攻击氮原子取代反应（水解反应）（有机反应）1.卤代烃在强碱水溶液中水解，例如：CH3CH2-Cl+H-OH—△→NaOHCH3CH2OH+HCl→CH3CH2Cl+H2O2.醇钠的水解，例如：CH3CH2ONa+H2O=CH3CH2OH+NaOH3.酯在酸、碱水溶液中水解，例如：CH3COOCH2CH3+H2O—H△→CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+NaOH=△ H2O=CH3COONa+CH3CH2OH4.二糖、多糖的水解，例如淀粉的水解：（C6H10O5）n+nH2O→nC6H12O6（葡萄糖）5.二肽、多肽的水解，例如H2NCH2CONHCH2COOH+H2O→2H2NCH2COOH6.亚胺的水解ArCH=N-Ph—H20 H+ →ArCHO+PhNH2注意：上述反应中“=”均为可逆符号（除酯在碱中水解的反应），水解产物量很小，不必标明沉淀或气体。
4. 怎样书写水解方程式
盐类水解方程式的书写一般要注意一下几点：
(1)一般来说盐类水解的程度不大，是中和反应的逆反应，由于中和反应趋于完成，所以盐类的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“===”，而是写“”。由于盐类的水解程度一般都很小，通常不生成沉淀和气体，因此盐类水解的离子方程式中一般不标“↓”或“↑”的气标，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3等）写成其分解产物的形式。
(2)多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，且以第一步水解为主，例如Na2CO3的水解：第一步：CO32-+ H2OHCO3-+ OH-、第二步：HCO-+ H2OH2CO3 + OH-。多元弱碱的阳离子水解复杂，可看做一步水解，例如Fe3+ 的水解：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+。
(3)多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向，以水解为主的，溶液显碱性；以电离为主的溶液显酸性。例如：HCO3-、HPO42-在溶液中以水解为主，其溶液显碱性；HSO3-、H2PO4-在溶液中以电离为主，其溶液显酸性。
(4)能发生双水解的离子组，一般来说水解都比较彻底，由于不形成水解平衡，书写时生成物出现的沉淀、气体物质要标明状态，即标上“↓”、“↑”符号，中间用“===”连接，如NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液混合：Al3+ + 3HCO3-=== Al(OH)3↓+ 3CO2↑，和此类似的还有：Al3+ 与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SiO32-、AlO2-;Fe3+ 与CO32-、HCO3-、SiO32-、AlO2-;NH4+ 与SiO32-、AlO2-等。注意一定要利用电荷守恒将其配平，看反应物中是否需要加水。
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5. 水解的离子方程式怎么写
首先确定化合物分子式中的弱阴离子或弱阳离子，然后按以下方式书写水解方程式：
1、弱酸根离子的水解方式为分布水解，每次水解均结合1个氢离子，生成对应的弱酸氢根离子或弱酸，并且生成一个氢氧根。如：碳酸钠水解
碳酸根+水==（可逆）碳酸氢根+氢氧根
碳酸氢根+水==（可逆）碳酸+氢氧根
注：不可将此水解方程式写成
碳酸根+2水==（可逆）碳酸+2氢氧根
2、弱阳离子的水解为一次水解，阳离子带多少正电荷每次水解就结合多少氢氧根生成弱碱，并且生成相同数量的氢离子。如氯化铁的水解：
铁离子+3水==（可逆）氢氧化铁+3氢离子
3、由于水解及其微弱，生成的难溶物和气体均不打沉降符号或气体箭号（双水解除外）
6. 化学水解方程式的书写窍门
(1)一般来说盐类水解的程度不大，是中和反应的逆反应，由于中和反应趋于完成，所以盐类的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“===”，而是写可逆符号。
由于盐类的水解程度一般都很小，通常不生成沉淀和气体，因此盐类水解的离子方程式中一般不标“↓”或“↑”的气标，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3等）写成其分解产物的形式。（2）多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，且以第一步水解为主，例如Na2CO3的水解：第一步：CO32-+ H2O=HCO3-+ OH-、第二步：HCO-+ H2O=H2CO3 + OH-。
多元弱碱的阳离子水解复杂，可看做一步水解，例如Fe3+ 的水解：Fe3+ + 3H2O=Fe(OH)3 + 3H+。(3)多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向，以水解为主的，溶液显碱性；以电离为主的溶液显酸性。
例如：HCO3-、HPO42-在溶液中以水解为主，其溶液显碱性；HSO3-、H2PO4-在溶液中以电离为主，其溶液显酸性。（4）能发生双水解的离子组，一般来说水解都比较彻底，由于不形成水解平衡，书写时生成物出现的沉淀、气体物质要标明状态，即标上“↓”、“↑”符号，中间用“===”连接，如NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液混合：Al3+ + 3HCO3-=== Al(OH)3↓+ 3CO2↑，和此类似的还有：Al3+ 与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SiO32-、AlO2-;Fe3+ 与CO32-、HCO3-、SiO32-、AlO2-;NH4+ 与SiO32-、AlO2-等。
注意一定要利用电荷守恒将其配平，看反应物中是否需要加水。
